化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示說(shuō)課課件ppt

這是一份化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示說(shuō)課課件ppt，共29頁(yè)。PPT課件主要包含了質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量總和，反應(yīng)物的質(zhì)量總和，新分子，新物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，表示的意義，化學(xué)方程式及其意義，書(shū)寫(xiě)原則，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
蠟燭充分燃燒，最后就只有一點(diǎn)蠟油，蠟燭消失了？
鐵釘生銹后變粗，鐵釘質(zhì)量增加了。
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量如何變化
方案一：鹽酸和大理石反應(yīng)，生成二氧化碳、水和氯化鈣。方案二：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅。方案三：白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷。
碳酸鈣+稀鹽酸 氯化鈣+二氧化碳+水
方案一：大理石（碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)
方案二：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)
方案三：白磷在空氣中燃燒
定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。
守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改變。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么由相同原子構(gòu)成的反應(yīng)物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？
質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
從分子和原子觀(guān)點(diǎn)來(lái)看：
質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)前后
定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。
表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量比）。
表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系。 （粒子個(gè)數(shù)比）（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）
碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。
1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。
例如：C + O2 CO2
每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
二是必須遵循質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)與數(shù)目保持不變。
一是必須以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；
H2+ O2 H2O
H2+ O2 H2O
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：
左邊寫(xiě)反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫(xiě)生成物化學(xué)式，式子兩邊用一條短線(xiàn)連接。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行配平，即在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等。
標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物的狀態(tài)。
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可歸納為：（以加熱氯酸鉀為例）
（1）反應(yīng)條件只有一個(gè)寫(xiě)在等號(hào)的上方；若需兩個(gè)或多個(gè)條件，則分開(kāi)寫(xiě)在等號(hào)上下方。 （2）點(diǎn)燃≠加熱（△） 點(diǎn)燃≠燃燒（不能寫(xiě)燃燒） 高溫≠加熱（△）（3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒(méi)有氣體），在 氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。（4）在溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無(wú)不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“ ↓”。
化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完之后為使式子兩邊的每一種元素的原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。
（1）觀(guān)察法 配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe + O2 Fe3O4
Fe + O2 Fe3O4
找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前后該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10，最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫(xiě)到化學(xué)式前面。在O2前面配上計(jì)量數(shù)5，在P2O5前面配上計(jì)量數(shù)2，再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計(jì)量數(shù)4 。
（3）奇數(shù)配偶法 H2S + O2 SO2 + H2O
化學(xué)方程式的配平方法遇到根：一般作為整體考慮。