魯教版九年級(jí)上冊(cè)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示教學(xué)設(shè)計(jì)

這是一份魯教版九年級(jí)上冊(cè)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示教學(xué)設(shè)計(jì)，共3頁(yè)。教案主要包含了知識(shí)與能力，過(guò)程與方法，情感態(tài)度價(jià)值觀，教學(xué)重點(diǎn)，教學(xué)難點(diǎn)，情景引入，活動(dòng)天地等內(nèi)容，歡迎下載使用。
【知識(shí)與能力】
1.了解化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和數(shù)目不會(huì)改變，理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
2.通過(guò)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無(wú)變化，理解質(zhì)量守恒定律及其微觀實(shí)質(zhì)。通過(guò)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律對(duì)生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行解釋，提高分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
3.通過(guò)分析化學(xué)反應(yīng)的表示方法，理解化學(xué)方程式的意義，并能夠說(shuō)出具體的化學(xué)方程式所表示的意義。
4.通過(guò)嘗試用化學(xué)方程式描述化學(xué)反應(yīng)，掌握正確書寫和配平化學(xué)方程式的方法，能從定量的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，了解化學(xué)反應(yīng)式中反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系。
【過(guò)程與方法】
1.認(rèn)識(shí)書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。
2.通過(guò)對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)的討論、分析和解決，使學(xué)生的思維能力得到鍛煉。
【情感態(tài)度價(jià)值觀】
培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.理解化學(xué)方程式的意義。
2.正確書寫化學(xué)方程式。
【教學(xué)難點(diǎn)】
化學(xué)方程式的配平。
課前準(zhǔn)備
多媒體課件。
教學(xué)過(guò)程
【情景引入】前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等？化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物，又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？
一、化學(xué)方程式及其意義
1.化學(xué)方程式
用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫作化學(xué)方程式，如木炭在空氣中燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2。
【提問(wèn)】根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2點(diǎn)燃2H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？
（2）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？
2.化學(xué)方程式的意義
（1）物質(zhì)及條件方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例：
反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。
（2）量的方面：
①表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(即化學(xué)方程式中每種物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。
②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比［各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比］。
以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例：
2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
質(zhì)量比： 4 ︰ 32 ︰ 36
粒子個(gè)數(shù)比：2 ︰ 1 ︰ 2
二、化學(xué)方程式的書寫
【活動(dòng)天地】化學(xué)方程式的書寫原則、化學(xué)方程式的書寫步驟。
1.書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守兩個(gè)原則
（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；
（2）必須遵循質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。
2.書寫步驟（以鐵與氧氣的反應(yīng)為例）
（1）寫：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。
Fe+O2——Fe3O4
（2）配：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在相應(yīng)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，使反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等。
3Fe+2O2==Fe3O4
（3）注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”“↓”。
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
注意：a.注明條件：點(diǎn)燃、加熱（Δ）、催化劑、通電和光照等。條件只有一個(gè)時(shí)，一般寫在“等號(hào)”上方；如果有多個(gè)，通常分別寫在“等號(hào)”上方和下方。
b.注明生成物的狀態(tài)：（無(wú)中生有時(shí)才標(biāo)）
如果反應(yīng)物中有氣體放出，在該氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”；如果在溶液中有沉淀生成，則在該沉淀物化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。
如果反應(yīng)物中有氣體，氣體生成物不再標(biāo)注“↑”；同樣，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若反應(yīng)物有不溶性固體時(shí)，固體生成物也不需標(biāo)注“↓”。
【過(guò)渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的概念和書寫原則，也初步學(xué)會(huì)了書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，那么對(duì)于一些較為復(fù)雜的化學(xué)方程式，我們?cè)撊绾闻淦侥兀?br>3.配平的方法
（1）最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，P＋O2——P2O5，在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為5，左邊為2，則最小公倍數(shù)是10。因此，O2前化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)配5，P2O5前配2，式子變?yōu)?P+5O2——2P2O5，由于右邊磷原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則P前應(yīng)配化學(xué)計(jì)量數(shù)4，短線改為等號(hào)，寫明條件即可：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5。
（2）觀察配平法
①利用化學(xué)式中較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。
例如，F(xiàn)e2O3＋CO — Fe＋CO2，觀察可知，F(xiàn)e2O3要轉(zhuǎn)化為Fe，CO要轉(zhuǎn)化為CO2。所以，1 Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2，即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2。再觀察上式，左邊有2個(gè)Fe原子，所以右邊Fe的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，即Fe2O3+3CO——2Fe+3CO2。
這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2。
【總結(jié)】在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們經(jīng)常需要研究化學(xué)變化中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，以便更好地認(rèn)識(shí)、控制和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)。依據(jù)化學(xué)方程式可以定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。
三、板書
（一）化學(xué)方程式及其意義
（二）化學(xué)方程式的書寫
寫、配、注
四、課堂練習(xí)
1.下列化學(xué)方程式中有錯(cuò)誤的是（）
A. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
B. 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
C. H2CO3==H2O+CO2↑
D. S+O2==SO2
2.如圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”“”“”分別表示A、B、C三種不同的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）
A. 4∶1∶3 B. 3∶1∶2 C. 4∶1∶2 D. 3∶1∶3
3.電解水的化學(xué)方程式可表示為2H2O通電2H2↑+O2↑，對(duì)該反應(yīng)的理解不正確的是（ ）
A. 水通電時(shí)，分解為氫氣和氧氣
B. 水通電時(shí)，每2個(gè)水分子可分解為2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子
C. 在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為水︰氫氣︰氧氣=2︰2︰1
D. 水分子中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2︰1
4.能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是因?yàn)椋? ）
A. 化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程
B. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么
C. 化學(xué)方程式不但表示了反應(yīng)物和生成物是什么，還表示了它們之間的質(zhì)量比
D. 化學(xué)方程式反映了質(zhì)量守恒定律