化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示學(xué)案

這是一份化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示學(xué)案，文件包含第五單元第二節(jié)第1課時(shí)化學(xué)方程式的意義和讀法導(dǎo)學(xué)案2021-2022魯教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)學(xué)生版doc、第五單元第二節(jié)第1課時(shí)化學(xué)方程式的意義和讀法導(dǎo)學(xué)案2021-2022魯教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教師版doc、第五單元第二節(jié)第2課時(shí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)導(dǎo)學(xué)案2021-2022魯教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)學(xué)生版doc、第五單元第二節(jié)第2課時(shí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)導(dǎo)學(xué)案2021-2022魯教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教師版doc等4份學(xué)案配套教學(xué)資源，其中學(xué)案共26頁(yè)， 歡迎下載使用。
第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示
第1課時(shí) 化學(xué)方程式的意義和讀法
化學(xué)方程式
1.概念:用 化學(xué)式 表示 化學(xué)反應(yīng) 的式子叫做化學(xué)方程式。
2.意義:
3.化學(xué)方程式的讀法(以C+O2CO2為例)
(1)質(zhì)的方面: 碳 和 氧氣 在 點(diǎn)燃 的條件下反應(yīng)生成 二氧化碳 。
(2)量的方面:
①宏觀:在點(diǎn)燃條件下,每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳。
②微觀:在點(diǎn)燃條件下,每 1 個(gè)碳原子和 1 個(gè)氧分子反應(yīng),生成 1 個(gè)二氧化碳分子。
【漫畫(huà)助學(xué)】
過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式中,誰(shuí)是無(wú)家可歸的流浪漢?
B
二氧化錳作反應(yīng)的催化劑,在反應(yīng)條件中體現(xiàn),不屬于反應(yīng)物和生成物。
【易錯(cuò)提醒】
化學(xué)方程式中,“+”“”不是簡(jiǎn)單的數(shù)值累加,一定不能讀作“加”和“等于”。
探究點(diǎn) 化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系
2H2 + O2 2H2O
質(zhì)量比:2×2 32 36
4 g 32 g 36 g
8 g 64 g 72 g
【探究問(wèn)題】
1.化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字表示 微粒個(gè)數(shù) ,是否能代表質(zhì)量比?
否
2.思維拓展:在利用化學(xué)方程式計(jì)算某物質(zhì)質(zhì)量時(shí),相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量需要乘以化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)
量數(shù),實(shí)際質(zhì)量 不需要 (填“需要”或“不需要”)乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(易錯(cuò)點(diǎn))
【素養(yǎng)遷移】
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量可以千變?nèi)f化,但是它們之間的質(zhì)量比不變,都等于 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量與化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積 的比。
【拓展創(chuàng)新】
在一定條件下,某反應(yīng)的微觀示意圖如下,試回答下列問(wèn)題:
參加反應(yīng)的氮?dú)馀c氫氣的分子個(gè)數(shù)之比為 1∶3 ,28 g氮?dú)庑枰?6 g氫氣與之恰好反應(yīng)。
【典例】(2021·石景山區(qū)一模)下列關(guān)于2CO+O22CO2的理解不正確的是
(B)
A.表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳
B.參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為5∶4
C.反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變
D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1∶2
【變式訓(xùn)練】
關(guān)于化學(xué)方程式H2+Cl22HCl的理解,正確的是(C)
A.氫氣加氯氣生成氯化氫
B.該反應(yīng)在常溫下可以發(fā)生
C.化學(xué)變化前后,分子總數(shù)不發(fā)生改變
D.每1份質(zhì)量的氫氣與1份質(zhì)量的氯氣反應(yīng),生成2份質(zhì)量的氯化氫
1.關(guān)于2C+O22CO的說(shuō)法中,正確的是(D)
A.表示碳加氧氣等于一氧化碳
B.該反應(yīng)中,分子、原子的種類(lèi)均發(fā)生了改變
C.參加反應(yīng)的碳與氧氣的質(zhì)量比為3∶8
D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1∶2
2.(2021·泰山區(qū)期末)下列關(guān)于化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑的含義的敘述中,正確的是(C)
A.可表示水是由氫氣和氧氣組成的
B.2個(gè)水分解生成2個(gè)氫氣和1個(gè)氧氣
C.通電時(shí)水分解生成氫氣和氧氣
D.通電時(shí),每9份質(zhì)量的水分解生成1份質(zhì)量的氧氣和8份質(zhì)量的氫氣
3.關(guān)于化學(xué)方程式3Fe+2O2Fe3O4,四位同學(xué)表達(dá)了如圖所示的四種說(shuō)法,其中錯(cuò)誤的是(A)
1.對(duì)以下反應(yīng)歸納正確的是(D)
①2HgO2Hg+O2↑ ②2H2O2H2↑+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
A.反應(yīng)物都屬于氧化物
B.生成物中氧元素的化合價(jià)都相同
C.都是實(shí)驗(yàn)室制取O2的常用方法
D.在反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)中,氧氣由連接電源正極的一端產(chǎn)生
2.根據(jù)化學(xué)方程式4NH3(氨氣)+5O26H2O+4NO獲得的相關(guān)信息,下列說(shuō)法不正確的是(B)
A.氨氣與氧氣在高溫條件和催化劑的作用下,反應(yīng)生成水和一氧化氮
B.每4份質(zhì)量的氨氣和5份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成6份質(zhì)量的水和4份質(zhì)量的一氧化氮
C.每4個(gè)氨分子與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)成生6個(gè)水分子和4個(gè)一氧化氮分子
D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的一氧化氮的質(zhì)量比是4∶3
觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)反應(yīng):
2Mg+O22MgO;C+O2CO2;
4P+5O22P2O5
(1)通過(guò)比較,發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn):請(qǐng)你寫(xiě)出其中三點(diǎn): 都是化合反應(yīng) ;
都是氧化反應(yīng) ; 反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃 。
(2)以上化學(xué)方程式也有許多不同之處,請(qǐng)你寫(xiě)出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處 Mg與O2反應(yīng)是金屬與氣體反應(yīng),另外兩個(gè)是非金屬與氣體間的反應(yīng)(答案合理即可) 。
表示意義
實(shí)例:C+O2CO2
質(zhì)的方面
表示 反應(yīng)物 、 生成物 和 反應(yīng)條件
反應(yīng)物是碳和氧氣,生成物是二氧化碳,條件是點(diǎn)燃
量的方面
各物質(zhì)之間的 質(zhì)量 之比。
C + O2 CO2
12 ∶ 32 ∶ 44
表示各物質(zhì)之間粒子的 個(gè)數(shù) 之比。(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)
C + O2CO2
1 ∶ 1∶ 1