魯教版九年級(jí)上冊(cè)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示教案設(shè)計(jì)

這是一份魯教版九年級(jí)上冊(cè)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示教案設(shè)計(jì)，共5頁(yè)。教案主要包含了簡(jiǎn)介，學(xué)習(xí)者分析， 教育理念和教學(xué)方式， 教學(xué)媒體和教學(xué)技術(shù)選用， 教學(xué)和活動(dòng)過程，課后反思等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、簡(jiǎn)介


本節(jié)課的主題：通過一系列的探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。


關(guān)鍵信息：


1、以教材作為出發(fā)點(diǎn)，依據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)、參與科學(xué)探究過程。首先提出在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生變化的問題，通過學(xué)生自主、獨(dú)立的思考，對(duì)可能的答案做出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)方案，通過實(shí)驗(yàn)、調(diào)查、搜集證據(jù)，對(duì)獲得的信息進(jìn)行處理，得出結(jié)論。學(xué)生通過收集和處理信息、表達(dá)與交流等活動(dòng)，獲得知識(shí)、技能、方法，特別是創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力等方面的發(fā)展。


2、補(bǔ)充介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，對(duì)學(xué)生進(jìn)行人文教育，借古喻今。使學(xué)生感受科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)，啟迪學(xué)習(xí)態(tài)度和方法。


二、學(xué)習(xí)者分析：


1、學(xué)生的年齡特點(diǎn)和認(rèn)知特點(diǎn)：


初三學(xué)生能夠自覺地根據(jù)教學(xué)要求，比較穩(wěn)定的、長(zhǎng)時(shí)間的知覺某些事物，力圖有所發(fā)展，以證明或推翻課本上的觀點(diǎn)。這說明初三學(xué)生知覺的目的性有了顯著的提高。初中生在知覺時(shí)，一方面能夠細(xì)致入微，不放過任何一個(gè)細(xì)節(jié)；另一方面，也能從整體上把握這個(gè)事物，抓住主要特征和本質(zhì)屬性，更全面的去感知事物。


學(xué)生在正式學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)之前，往往通過日常生活中的觀察或?qū)嵺`，獲得了一些經(jīng)驗(yàn)性的知識(shí)，這些經(jīng)驗(yàn)性的知識(shí)被稱為生活概念或前科學(xué)概念。學(xué)生的生活概念有一些是正確的，與科學(xué)概念相一致；而有一些則是錯(cuò)誤的，與科學(xué)概念不一致。如學(xué)生通過日常生活中觀察煤、木柴、蠟燭的燃燒，認(rèn)為物質(zhì)燃燒以后的質(zhì)量減少了，甚至消失了，怎么是質(zhì)量守恒呢？這就是一個(gè)錯(cuò)誤的生活概念。教師在此基礎(chǔ)上，應(yīng)幫助學(xué)生澄清頭腦中的錯(cuò)誤概念，建立科學(xué)的概念，實(shí)現(xiàn)學(xué)生頭腦中的概念轉(zhuǎn)變。


2、在學(xué)習(xí)本課之前應(yīng)具備的基本知識(shí)和技能：


①化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的基本技能，如：托盤天平的使用、藥品的取用、藥品的稱量、酒精燈的使用方法等。


②認(rèn)識(shí)幾個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)變化，如：白磷在空氣中燃燒、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)。


③分子和原子的有關(guān)知識(shí)。（以便從微觀上對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行認(rèn)識(shí)）


3、學(xué)習(xí)者對(duì)即將學(xué)習(xí)的內(nèi)容已經(jīng)具備的水平：


到這個(gè)課題之前，學(xué)生已經(jīng)知道許多化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的觀點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，學(xué)生對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認(rèn)識(shí)，這節(jié)課的目的就是讓學(xué)生從定量的角度研究化學(xué)變化，了解質(zhì)量守恒定律，為學(xué)生后期研究一系列的化學(xué)問題奠定基礎(chǔ)。


三、 教學(xué)/學(xué)習(xí)目標(biāo)及其對(duì)應(yīng)的課程標(biāo)準(zhǔn)：


1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)。


2、實(shí)驗(yàn)探究可以使學(xué)生在現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)條件下，體驗(yàn)如何用定量的方法研究質(zhì)量守恒定律。通過大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)使學(xué)生確信質(zhì)量守恒定律具有普遍的意義。能用微粒的觀點(diǎn)討論、探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，并運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些相關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。


四、 教育理念和教學(xué)方式：


1、教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、促進(jìn)者、合作者：在本節(jié)的備課和教學(xué)過程中，為學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐，自主探索與合作交流提供機(jī)會(huì)，搭建平臺(tái)；尊重和自己意見不一致的學(xué)生，贊賞每一位學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)論和對(duì)自己的超越，尊重學(xué)生的個(gè)人感受和獨(dú)特見解；幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)他們所學(xué)東西的個(gè)人意義和社會(huì)價(jià)值，做學(xué)生健康心理、健康品德的促進(jìn)者、催化劑。通過恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方式引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)自我調(diào)適，自我選擇。


學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人，在教師指導(dǎo)下主動(dòng)的、富有個(gè)性的學(xué)習(xí)，用自己的身體去親自經(jīng)歷，用自己的心靈去親自感悟。


教學(xué)是師生交往、積極互動(dòng)、共同發(fā)展的過程。當(dāng)學(xué)生迷路的時(shí)候，教師不輕易告訴方向，而是引導(dǎo)他怎樣去辨明方向；當(dāng)學(xué)生登山畏懼了的時(shí)候，教師不是拖著他走，而是喚起他內(nèi)在的精神動(dòng)力，鼓勵(lì)他不斷向上攀登。


2、采用“問題情景—探究交流—得出結(jié)論”的模式展開教學(xué)。充分利用實(shí)驗(yàn)，盡可能增加教學(xué)過程的趣味性、實(shí)踐性，利用多媒體課件和微觀模型等豐富學(xué)生的學(xué)習(xí)資源，生動(dòng)活潑地展示圖形，強(qiáng)調(diào)學(xué)生的動(dòng)手操作和主動(dòng)參與，通過豐富多彩的集體討論、小組活動(dòng)，以合作學(xué)習(xí)促自主探究。


3、教學(xué)評(píng)價(jià)方式：


（1）通過課堂觀察，關(guān)注學(xué)生在觀察、操作、想象等活動(dòng)中的主動(dòng)參與程度與合作交流意識(shí)，及時(shí)給與鼓勵(lì)、強(qiáng)化、指導(dǎo)和矯正。


（2）通過推遲判斷和實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生更多機(jī)會(huì)，在自然放松的狀態(tài)下，揭示思維過程和反饋知識(shí)與技能的掌握情況，使老師可以及時(shí)診斷學(xué)情，調(diào)查教學(xué)。


（3）通過課后訪談和作業(yè)分析，及時(shí)查漏補(bǔ)缺，確保達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。


（4）生生互動(dòng)及個(gè)人自評(píng)相結(jié)合：①在小組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生不同結(jié)論后，小組代表之間相互闡述自己的觀點(diǎn)、分析原因，展開辯論，可以較好的促進(jìn)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)。②在“感悟與收獲”板塊，同學(xué)回顧自己整節(jié)課的學(xué)習(xí)過程的方方面面，給自己一個(gè)客觀評(píng)價(jià)。





五、 教學(xué)媒體和教學(xué)技術(shù)選用：


本次教學(xué)需要實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)藥品和多媒體課件的輔助?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)儀器包括托盤天平（帶砝碼）、錐形瓶、氣球、玻璃管、酒精燈、燒杯、試管、坩堝鉗、石棉網(wǎng)?；瘜W(xué)藥品包括細(xì)沙、白磷、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈣、稀鹽酸、鎂條。





六、 教學(xué)和活動(dòng)過程：


（一）教學(xué)準(zhǔn)備階段：


1、將學(xué)生分為16個(gè)小組，每組準(zhǔn)備三套實(shí)驗(yàn)器材和實(shí)驗(yàn)所需藥品。包括白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。


2、準(zhǔn)備質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的圖片及資料，將圖片納入多媒體課件，使教學(xué)內(nèi)容更豐富。


3、準(zhǔn)備以“小試牛刀”“激情闖關(guān)”“挑戰(zhàn)自我”等欄目的練習(xí)檢測(cè)題，講練結(jié)合，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握。


（二）整個(gè)教學(xué)過程敘述：


本節(jié)課主要為化學(xué)教學(xué)活動(dòng)，教材“化學(xué)反應(yīng)的表示”內(nèi)容共含兩課時(shí)。本節(jié)是其中的第一課時(shí)，需45分鐘完成。


需要對(duì)學(xué)生分組，前后桌4人一組，每組可任選一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究活動(dòng)。


為順利實(shí)施本節(jié)課的教學(xué)，教師除應(yīng)具備相應(yīng)的專業(yè)技能、教育理念外，還應(yīng)具備一定的多學(xué)科整合能力，會(huì)操作多媒體。


具體教學(xué)過程設(shè)計(jì)如下：


〈一〉、提出問題


【引入】 同學(xué)們，我們已經(jīng)知道，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)變成其他的物質(zhì)，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否也發(fā)生變化呢？


【板書】 §4.2 化學(xué)反應(yīng)的表示


一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？


【問題組1】 1、鎂條在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量是否與鎂條的質(zhì)量相同？


2、通電時(shí)，水變成了氫氣和氧氣，水分子變成了氫分子和氧分子，在這個(gè)過程中，原子的種類和數(shù)目有沒有變化？


【活動(dòng)天地】 投影P90微觀示意圖


〈二〉、猜想與假設(shè)


【問題組2】 1、現(xiàn)在要表示氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)，你認(rèn)為下列哪個(gè)圖示更好？


為什么？


2、根據(jù)你的選擇，請(qǐng)推測(cè)在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化？


觀點(diǎn)1：增大


【學(xué)生回答】 分組交流、討論 ，并做出選擇 觀點(diǎn)2：減小


觀點(diǎn)3：不變


【過渡】 現(xiàn)在要通過實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的結(jié)論是否正確，有哪些問題必須思考呢？


【問題組3】 1、選擇一個(gè)什么樣的化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象。


2、怎樣測(cè)量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。


3、……


〈三〉、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理


【媒體】 實(shí)驗(yàn)探究：化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系


（1）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)


（2）鹽酸和石灰石反應(yīng)(生成氣體)


（3）白磷的燃燒


1、制定計(jì)劃


【說明】 下列的反應(yīng)可供你選擇，當(dāng)然你也可以選擇其他的反應(yīng)。


磷+ 氧氣 →五氧化二磷


P O2 P2O5


硫酸銅 + 氫氧化鈉 → 氫氧化銅 + 硫酸鈉


CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4


鹽酸 + 碳酸鈣 → 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳


HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2↑


【學(xué)生討論】 3分鐘


【問題組4】 1、你選擇的是哪個(gè)化學(xué)反應(yīng)？


2、怎樣測(cè)定化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化？





【學(xué)生回答】


情景1：用托盤天平分別稱出硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，相加。將兩者混合，反應(yīng)后稱得的質(zhì)量與反應(yīng)前比較。


【問題組5】 1、用什么儀器盛溶液？


2、反應(yīng)前不能放在一起稱嗎？


3、怎樣能較迅速的得知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無(wú)變化？


【學(xué)生回答】 用小燒杯盛硫酸銅溶液，小試管盛氫氧化鈉溶液，將小試管放入小燒杯中，不動(dòng)砝碼，看反應(yīng)后天平指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)。


【提問】 還有選擇其他實(shí)驗(yàn)的嗎？


【學(xué)生回答】 情景2：白磷燃燒





情景3：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)


2、學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)


學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，積極分工，協(xié)作、共同完成實(shí)驗(yàn)。


3、收集證據(jù)


【問題6】 請(qǐng)將反應(yīng)容器舉起來(lái)給同學(xué)們看一看，你都觀察到了哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？


【學(xué)生回答】 組1：白磷燃燒


組2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)


組3：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)


4、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論


實(shí)驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是 （變化的/不變的）


【提問】 為什么要在錐形瓶的瓶口塞上塞子？


【講解】 錐形瓶?jī)?nèi)盛有稀鹽酸，在錐形瓶口套一個(gè)小氣球。氣球內(nèi)盛有碳酸鈣粉末。事先稱好了容器的質(zhì)量，現(xiàn)在天平是平衡的。將氣球傾斜，使碳酸鈣粉末流出，可以看到有氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹起來(lái)，天平指針有沒有偏轉(zhuǎn)？


【提問】 同樣的反應(yīng)，為什么有的同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是質(zhì)量不變，有的是減少，你能說出原因嗎？


【學(xué)生回答】 由于瓶口沒有套氣球，氣體跑了，沒有稱生成物中氣體的質(zhì)量。


【講解】 現(xiàn)在，我們得到了同樣的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。


〈四〉、發(fā)現(xiàn)規(guī)律


【學(xué)生總結(jié)】 另外2個(gè)化學(xué)反應(yīng)也遵循這樣的規(guī)律。參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氫氧化銅和硫酸鈉的總質(zhì)量。


參加反應(yīng)的鹽酸和碳酸鈣的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氯化鈣、水、二氧化碳的總質(zhì)量。


【引導(dǎo)】 以上，我們通過實(shí)驗(yàn)探討了化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，哪位同學(xué)能總結(jié)出其中的規(guī)律？


【學(xué)生回答】


【板書】 質(zhì)量守恒定律


【媒體】 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。


【提問】 現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)你掌握的知識(shí)解答下列問題。


【媒體】 小試牛刀


1、說法一、10g過氧化氫溶液完全分解后所得液體的質(zhì)量小于10g，所以在該實(shí)驗(yàn)中生成物質(zhì)量減少。


說法二、鎂條完全燃燒后生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量，所以在該實(shí)驗(yàn)中生成物質(zhì)量增加。


以上兩種說法正確嗎？為什么？


[強(qiáng)調(diào)] 參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量===反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量


2、已知3g碳可以與8g氧氣恰好完全反應(yīng),生成11g二氧化碳。


請(qǐng)你考慮：將3g碳放在10g氧氣中充分燃燒后，能生成多少克二氧化碳？


[強(qiáng)調(diào)] 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量


【媒體】 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)（圖片）


【講解】 早在三百多年前，化學(xué)家們就對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了定量研究。1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳——1756年俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫——1777年法國(guó)的拉瓦錫——1908年德國(guó)化學(xué)家朗道耳特及1912年英國(guó)化學(xué)家曼萊。


【問題組7】 1、波義耳在實(shí)驗(yàn)中失敗的原因是什么？


2、羅蒙諾索夫的探索精神和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的縝密思考給我們什么啟迪？


【說明：學(xué)生認(rèn)識(shí)到科學(xué)研究的曲折與艱辛，激發(fā)了學(xué)生的求知欲，有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的世界觀和方法論】


〈五〉、解釋與討論


【問題8】 為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變化呢？請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行解釋。


【媒體】 P90微觀示意圖


【學(xué)生討論、歸納】 結(jié)合活動(dòng)天地，以水通電分解的微觀過程為例，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變。因此，反應(yīng)前后原子的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。


【媒體】 激情闖關(guān)


1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中,5gA和足量B完全反應(yīng)生成8gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 g。


2、化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（ ）


A、分子種類 B、原子種類


C、分子數(shù)目 D、原子數(shù)目


〈六〉、學(xué)生自我評(píng)價(jià)


【小結(jié)】 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲和感悟？


本節(jié)課，我們自己通過實(shí)驗(yàn)探索了質(zhì)量守恒定律，從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)了質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。在知識(shí)探索的過程中，同學(xué)們積極思考，大膽探索，團(tuán)結(jié)協(xié)作共同取得了進(jìn)步。


〈七〉、遷移與應(yīng)用


【挑戰(zhàn)自我】 質(zhì)量守恒定律不僅可以解釋事實(shí)，還可以推測(cè)物質(zhì)的組成。


葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，這是人類生命話動(dòng)所需能量的重要來(lái)源之一。若R代表葡萄糖，所發(fā)生的氧化反應(yīng)為R + 6O2 == 6CO2 + 6H2O，則葡萄糖的化學(xué)式為（ ）


A．C6H12 B．C6H12O6 C．C6H10O5 D．C5H6O2


【作業(yè)】 P96 1—3





七、課后反思：


與過去不同的是，在這節(jié)課中，教師大膽地放手，讓學(xué)生根據(jù)自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的理解進(jìn)行操作、探究，學(xué)生從失敗的實(shí)驗(yàn)中懂得，正確的實(shí)驗(yàn)操作才是確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確無(wú)誤的前提。而通過討論則使學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律?？梢姡瑢W(xué)生獲得的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)直接來(lái)源于實(shí)踐，實(shí)踐活動(dòng)為探究式的學(xué)習(xí)注入了教學(xué)的活力，而實(shí)驗(yàn)探究為學(xué)生的實(shí)踐性活動(dòng)開辟了廣闊空間。


探究的問題不一定全由學(xué)生提出，如學(xué)生討論得出質(zhì)量守恒定律后，教師提出：“請(qǐng)用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)”。適當(dāng)?shù)淖穯柺箚栴}討論更加深入，既是啟動(dòng)點(diǎn)，又把握了探究的深度和方向，使學(xué)生從中發(fā)展了處理高水平問題的能力，享受成功的體驗(yàn)。


討論式學(xué)習(xí)可以使一些模糊的概念和觀點(diǎn)，逐漸變得清晰。因?yàn)樾聠栴}往往產(chǎn)生于對(duì)對(duì)立的意見、態(tài)度或標(biāo)準(zhǔn)的取舍，發(fā)現(xiàn)與定義不吻合，便會(huì)產(chǎn)生爭(zhēng)論，問題就在學(xué)生的爭(zhēng)論中誕生，所以討論正是以問題為中心的教學(xué)。教師要有目的、有計(jì)劃的挑起學(xué)生原有知識(shí)與新知識(shí)間的激烈沖突，使學(xué)生意識(shí)中的矛盾激化，從而營(yíng)造出討論問題的情景。這種以矛盾沖突為基礎(chǔ)的問題情景的產(chǎn)生，是教學(xué)過程中學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)和自由發(fā)展的動(dòng)力。當(dāng)學(xué)生都想講話，都有話可講，在每個(gè)學(xué)生神采飛揚(yáng)、興趣盎然時(shí)，教師才能真正獲得一種良好的教學(xué)效果。