初中化學魯教版九年級上冊第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示圖文課件ppt

這是一份初中化學魯教版九年級上冊第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示圖文課件ppt，共19頁。PPT課件主要包含了化學式及其意義，化學式定義，CO2，宏觀意義，二氧化碳，微觀意義，一個二氧化碳分子，化學式的意義，例如H2O，H2O等內(nèi)容，歡迎下載使用。
用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子，叫作化學式。
只有純凈物才能用化學式表示其組成；
一種物質(zhì)只能用一個化學式來表示；
化學式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果或化合價來推求。
二氧化碳由碳元素和氧元素組成
一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成
表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成
表示水是由氫、氧兩種元素組成的
稀有氣體單質(zhì)：He Ne Ar
金屬單質(zhì)：Cu Fe Hg Mg
非金屬固態(tài)單質(zhì)：C P S Si
非金屬氣體：H2 O2 N2 Cl2
元素符號右下角數(shù)字是表示分子中所含這種原子的個數(shù)。
直接用元素符號表示化學式；讀“某氣”。
含有氧的化物的化學式：
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
寫法：氧元素在后，另一種元素在前
讀法：氧化某或幾氧化幾某（幾代表數(shù)字）
金屬元素和非金屬元素組成的化合物：
如：NaCl KCl HgO MgO
寫法：金屬元素在前，非金屬元素在后
讀法：某（非金屬）化某（金屬）或幾某化幾某
化合物化學式小結(jié) 原則：順寫反讀 讀作：某化某注：原子個數(shù)為1省略不寫
一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比
一種元素的原子能夠跟其他元素的原子相互化合的比例，與這種元素的化合價有關(guān)。在化合物中，元素的化合價是由這種元素的一個原子得到或失去電子的數(shù)目決定的。
化合價為＋2價的鎂元素
帶2個單位正電荷的鎂離子
氯化氫中的氯元素為-1價
化合價的表示方法
在元素符號的正上方寫+或-號，后面加數(shù)值，注意1不能省略；
元素的化合價由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。
標在元素符號的正上方，先符號后數(shù)目（1不省略）
標在元素符號的右上角， 先數(shù)目后符號 （1省略）
Al3＋、O2-、Mg2＋
同種元素的化合價與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負相同，位置不同，寫法相反
化合價與離子符號的比較
概念：作為一個整體參加化學反應(yīng)的原子集合體叫根。
NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3
讀某酸（中間元素的名稱）
化合價有正價和負價。氧元素通常顯-2價。氫元素通常顯+1價。金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。一些元素在不同種物質(zhì)中可顯不同的化合價。在化合物里正負化合價之和為零。元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。
一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷 二三鐵，二四碳二四六硫都齊全 銅汞二價最常見條件不同價不同 單質(zhì)為零永不變
負一硝酸氫氧根 負二硫酸碳酸根負三記住磷酸根 正一價的是銨根
一些常見元素化學價口訣
一些常見原子團的化學價
例題：已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學式。
解： 1.寫出組成的元素：正價在前，負價在后
2.求正負化合價絕對值的最小公倍數(shù)
3.求各元素的原子個數(shù)：最小公倍數(shù)/正價數(shù)(或負價數(shù))=原子個數(shù)
4.原子個數(shù)寫在元素符號右下角
5.檢查正誤：正負化合價代數(shù)和等于零
P：10/5=2 O：10/2=5
+5×2+(-2)×5=0
計算物質(zhì)的化學式量化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學式量也叫相對分子質(zhì)量。
相對分子質(zhì)量 = 某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)+另一種元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)+……
CO2 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
39＋55＋16×4＝158
39×2＋55＋16×4＝197
14＋1×4＋14＋16×3＝80
64×2＋（16＋1）×2＋12＋16×3＝222
組成物質(zhì)元素的質(zhì)量比 = 某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)∶另一種元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)∶ ……
如：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的質(zhì)量比等于 12 ∶ （16×2）= 3 ∶ 8
計算組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比
H2O KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
39 ∶ 55 ∶ 64
64 ∶ 40 ∶ 1 ∶ 6
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。
計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
解：NH4NO3的相對分子質(zhì)量 =14+1×4+14+16×3=80
例：求硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。
氮元素的質(zhì)量分數(shù)= ×100% =35%
答：硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%。
元素符號右下角數(shù)字比（相同的元素的原子個數(shù)要合并），如H2O中氫原子與氧原子個數(shù)比為2:1。
K:Mn:O=1:1:4
NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
N:H:O=2:4:3
K:Mn:O=2:1:4
Cu:C:H:O=2:1:2:5