化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思

這是一份化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思，共4頁(yè)。教案主要包含了教學(xué)重點(diǎn)，教學(xué)難點(diǎn)，活動(dòng)探究，歸納總結(jié)，活動(dòng)天地，提出問(wèn)題，得出結(jié)論，交流共享等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示第1課時(shí)?      教學(xué)目標(biāo)1.知道化學(xué)方程式的定義、表示的意義，能求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。2.會(huì)用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。3.會(huì)從質(zhì)、量、數(shù)等方面讀化學(xué)方程式，并能利用化學(xué)方程式求出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。?      教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的意義【教學(xué)難點(diǎn)】掌握求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的方法。?      課前準(zhǔn)備教學(xué)ppt?      教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課【講述】前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等？化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？回答是肯定的。這就是我們本節(jié)課要學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語(yǔ)。二、講授新課【小測(cè)驗(yàn)】用文字表達(dá)式表示下列化學(xué)反應(yīng)： ①氫氣在氧氣中燃燒  ②碳在氧氣中燃燒  ③電解水  ④過(guò)氧化氫分解   ⑤加熱高錳酸鉀【活動(dòng)探究】我們剛才寫(xiě)了幾個(gè)反應(yīng)文字表式，以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，文字表達(dá)式給我們那些信息？【歸納總結(jié)】用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)很直觀，表示出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但書(shū)寫(xiě)較麻煩，且不能表示出各物質(zhì)之間量的關(guān)系。【設(shè)問(wèn)】化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物，又能表示出各物質(zhì)之間量的關(guān)系，還能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？ 知識(shí)點(diǎn)一 化學(xué)方程式的定義【歸納總結(jié)】國(guó)際上為了便于交流，化學(xué)家采用國(guó)際通用的化學(xué)方程式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)。就是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。【活動(dòng)天地】引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并把箭頭改成等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。 知識(shí)點(diǎn)二 化學(xué)方程式的意義【思考】氫氣與氧氣反應(yīng)：。那么這個(gè)方程式有哪些意義？請(qǐng)小組內(nèi)合作完成化學(xué)方程式的意義實(shí)例（）①質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃②量的方面：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2×2×1：16×2：2×(2×1+16) 4  ：  32 ： 36③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比） 2 ： 1 ： 2【歸納總結(jié)】化學(xué)方程式可以表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。該反應(yīng)中的微粒的個(gè)數(shù)比。表示了物質(zhì)的質(zhì)量比。【提出問(wèn)題】可以表示哪些意義？【得出結(jié)論】1.表示反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應(yīng)條件是通電。2.該反應(yīng)中水分子、氫分子、氧分子的個(gè)數(shù)比2：2：1。3.表示了水、氫氣和氧氣三種物質(zhì)的質(zhì)量比是36：4：32。 知識(shí)點(diǎn)三 化學(xué)方程式的讀法  【提出問(wèn)題】化學(xué)方程式如何讀呢？以為例，小組內(nèi)討論完成。【交流共享】宏觀讀法：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。微觀讀法：2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子。數(shù)量讀法：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水。三、課堂練習(xí)1.對(duì)于 這個(gè)反應(yīng)，意義有：(1)反應(yīng)物是__________，生成物是___________，反應(yīng)條件是____________。(2)表示硫原子、氧分子和二氧化硫分子的個(gè)數(shù)比是____________。(3)表示硫、氧氣和二氧化硫的質(zhì)量比是_____________。這個(gè)反應(yīng)讀作①宏觀讀法：硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。②微觀讀法：1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子生成1個(gè)二氧化硫分子。③數(shù)量讀法：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣生成64份質(zhì)量的二氧化硫。2.對(duì)于 這個(gè)反應(yīng)，意義有：(1)反應(yīng)物是____________，生成物是___________，反應(yīng)條件是____________。(2)表示磷原子、氧分子和五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比是_____________。(3)表示磷、氧氣和五氧化二磷的質(zhì)量比是_____________。這個(gè)反應(yīng)讀作①宏觀讀法：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷。②微觀讀法：4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子生成2個(gè)五氧化二磷分子。③數(shù)量讀法：每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。答案：1.(1)硫和氧氣 二氧化硫 點(diǎn)燃(2)1：1：1(3)32：32：642.(1)磷和氧氣 五氧化二磷 點(diǎn)燃(2)4：5：2(3)124：160：284四、課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的定義和意義以及三種讀法，進(jìn)一步定量的認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)。?      板書(shū)設(shè)計(jì)第五單元   定量研究化學(xué)反應(yīng)第二節(jié)  化學(xué)反應(yīng)的表示一、       化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子二、       化學(xué)方程式的意義表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件該反應(yīng)中微粒的個(gè)數(shù)比表示了物質(zhì)的質(zhì)量比三、       化學(xué)方程式的讀法宏觀讀法微觀讀法數(shù)量讀法