魯教版五四制化學八年級全一冊 第五單元 定量研究化學反應(yīng) 復習 課件

這是一份魯教版五四制化學八年級全一冊 第五單元 定量研究化學反應(yīng) 復習 課件，共27頁。
第五單元 定量研究化學反應(yīng)復習課件化學方程式1、書寫2、意義3、讀法《化學方程式》知識歸納：原則步驟：以客觀事實為基礎(chǔ)寫、配、注、質(zhì)的意義量的意義微觀意義4、計算步驟：設(shè)、寫、擺、列、解、答遵循質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：2.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)。3.指質(zhì)量守恒。1.只能用于解釋化學變化。原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類物質(zhì)的種類分子的種類質(zhì)量守恒定律守恒分析歸納：一、質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用：1、解釋化學反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題。2、進行有關(guān)的計算；3、推測物質(zhì)的組成，確定物質(zhì)中所含元素的種類；4、確定化學反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學式；5、判斷化學方程式是否正確； 鎂帶在氧氣中燃燒，將生成的白色固體收集后稱量，發(fā)現(xiàn)比燃燒的每條質(zhì)量大。注：（1）任何化學變化都符合質(zhì)量守恒定律。（2）有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)在驗證質(zhì)量守恒定律時必須在密閉容器中進行。1.Y2+2 ==4XY中橫線里應(yīng)填寫的化學式為（ ）A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY22.在化學反應(yīng)A＋2B====C＋2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完全反應(yīng)生成a克C物質(zhì)，則同時生成D物質(zhì)的克數(shù)是 （ ）A.m+-a B.m+2n-a C.m＋n－2a D.m＋n－aBD白磷的燃燒實驗：現(xiàn)象：1、產(chǎn)生大量白煙；2、小氣球先膨脹后收縮；3、天平保持平衡。 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物五氧化二磷的質(zhì)量等于反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì)量總和，故天平保持平衡。練習：1、已知40克硫磺恰好與40克氧氣完全發(fā)生反應(yīng)，生成 克二氧化硫。現(xiàn)將50克硫磺放在40克氧氣中，使其充分燃燒，實際上只有 克硫磺參與反應(yīng)，則反應(yīng)后剩余硫磺 克，生成二氧化硫______克。80401080簡單計算2、有一種可燃物在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則對此化合物組成的說法正確的是（ ）一定含有碳、氫、氧三種元素。一定含有碳、氫兩種元素，不含有氧元素。一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素?？赡芎刑?、氫、氧三種元素。物質(zhì)組成3、某種氣態(tài)化合物R在空氣中充分燃燒R+5O2==3CO2+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷R的化學式為（ ）A.CH4 B.C3H8 C.C2H6O D.C3H8O點燃推斷化學式表示化學反應(yīng)，而且滿足質(zhì)量守恒定律的式子：兩個原則：以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律化學方程式下列反應(yīng)的化學方程式能提供給你哪些信息？ 1、氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。3、每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣，在點燃條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。2、每2個氫分子和1個氧分子，在點燃條件下，反應(yīng)生成了2個水分子?；瘜W方程式的讀法：1、氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。3、每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣，在點燃條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。2、每2個氫分子和1個氧分子，在點燃條件下，反應(yīng)生成了2個水分子。練習：4、根據(jù)已學知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。（1）3Fe+2O2 Fe3O4（2）Mg+O2 MgO2（3）CH4+2O2↑ CO2+2H2O（4）H2O H2 +O2↑（5）H2O2 H2↑+O2↑點燃點燃通電加熱MnO2未配平書寫常見錯誤：1.臆造不存在的反應(yīng)。 2.寫錯物質(zhì)的化學式。3.反應(yīng)條件出錯。4.未配平，未寫等號。5.漏標或多標或標錯“↑”或“↓”符號?；瘜W方程式1、理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律2、書寫原則3、涵義4、書寫步驟：寫、配、注5、應(yīng)用1、以客觀事實為依據(jù)2、遵守質(zhì)量守恒定律1、宏觀：2、質(zhì)量3、微觀:《化學方程式》知識歸納：1、表示化學反應(yīng)2、根據(jù)化學方程式進行計算（解題步驟）例題選講例1：（2005，廣州）煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應(yīng)C+H2O（氣） = H2+CO，反應(yīng)前后，沒發(fā)生變化的是（ ）A.元素的種類 B.分子的種類C.原子的種類 D.物質(zhì)的種類高溫AC例2：有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示：下列對該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A.該反應(yīng)中反應(yīng)物是N、YB.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.M在該反應(yīng)中可能做催化劑CD例3：（1）煤（主要含C）和水在高溫的條件下反應(yīng)生成了水煤氣，主要含CO和H2，則該反應(yīng)的化學方程式為（2）水煤氣在加熱和有催化劑存在的情況下生成了一種液體燃料，該液體燃燒為甲醇（CH3OH）。甲醇有毒，曾有不法商用來制假酒。寫出上述反應(yīng)的化學方程式：（3）水煤氣還可在加熱和催化劑作用下生成另一種氣體燃料，該反應(yīng)的生成物中有一種是CH4，另一種常溫下呈液態(tài)的常見氧化物。寫出該反應(yīng)的化學方程式：例4：0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質(zhì)量不減少為止，稱得殘渣質(zhì)量為15.4 g。求：（1）生成氧氣多少克？ （2）原先氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？ 9.6g24.5g1.質(zhì)量守恒定律揭示了化學反應(yīng)中的（ ）A.反應(yīng)條件 B.哪些物質(zhì)起反應(yīng) C.哪些物質(zhì)是生成物 D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系2.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣 D.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫鞏固練習DD在一定條件下代表氧原子代表氫原子3.氫氣和氧氣之間發(fā)生化學反應(yīng)的過程，可用下列圖示宏觀描述。試回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式：__________（2）從上圖你還能得到哪些信息？4.判斷下列事實：①蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了；②鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；③濕衣服曬干后變輕了；④硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小。其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以5．某化工廠進行電解食鹽（NaCl）水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是（ ）A．NaOH B．HNO3 C．H2 D．Cl2CB6.做白磷燃燒前后質(zhì)量變化的測定實驗里錐形瓶底部應(yīng)鋪有細沙再把白磷置于細沙上，目的是 。7.SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質(zhì)x，脫硫效果可達85%，其反應(yīng)的化學方程式為：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化學式是（ ）。A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaS防止錐形瓶受熱不均而炸裂B謝 謝