初中化學第四單元 我們周圍的空氣第二節(jié) 物質組成的表示第2課時教案

這是一份初中化學第四單元 我們周圍的空氣第二節(jié) 物質組成的表示第2課時教案，共6頁。教案主要包含了教學重點，教學難點，歸納總結，知識拓展等內容，歡迎下載使用。
《第二節(jié) 物質組成的表示》第2課時?      教學目標1.熟記常見元素的化合價和原子團的化合價。2.初步學會利用化合價書寫化學式。3.會根據(jù)化學式推斷化合價。4.了解相對分子質量的含義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成?      教學重難點【教學重點】化學式的書寫方法，簡單化合物的命名。【教學難點】化學式的意義。?      課前準備?      教學過程一、導入新課【復習】根據(jù)化學式寫出物質名稱:化學式MgO讀作（       ）化學式NaOH讀作（       ）化學式NaOH讀作（       ）【復習】寫出下列物質的化學式：水（      ）     氧化鋁（      ）     二氧化硫（       ）四氧化三鐵（        ）   高錳酸鉀（      ）【講述】水的化學式為H2O，氨的化學式為NH3，甲烷的化學式為CH4。為什么在這些化合物的分子中，不同的原子結合氫原子的數(shù)目不同呢？是什么決定了原子之間相互化合的數(shù)量關系？【講解】元素相互化合時，其原子個數(shù)比都有確定是數(shù)值，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。元素原子的最外層結構決定了原子間是按一定數(shù)目相互化合，元素的原子相互化合的數(shù)目，叫做這種元素的化合價?；蟽r有正負之分。二、講授新課知識點一 化合價的概念【定義】元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質，用來表示原子間化合的數(shù)目?；蟽r有正價和負價。【設問】化學式不是憑空想象、隨意臆造出來的，而是通過實驗測定得出來的，還可以依據(jù)元素的化合價推求出來。物質HClH2ONaClFe2O3原子個數(shù)比1﹕12﹕11﹕12﹕3【提問】你從上表中獲得哪些信息？【歸納】化合物都具有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如果不是這個原子個數(shù)比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。不同種的物質具有不同的化學式，其原子個數(shù)比也可能不同。【講解】當鈉元素與氯元素化合時，每個鈉原子失去1個電子，同時每個氯原子得到1個電子。因此，在氯化鈉中，鈉元素表現(xiàn)為+1價，氯元素表現(xiàn)-1價。有些情況下不同元素的原子之間相互化合是靠各自提供電子形成共用電子對來實現(xiàn)的，這種情況下，化合價的數(shù)值就是形成共用電子對的數(shù)目。 知識點二 化合價的表示方法：（1）通常在元素符號或原子團（作為整體參加反應的原子集團）的正上方用＋n或－n表示。正價+1  +1   +1    +2   +2    +3H  K  Na  Ca  Cu  Al負價-2   -1   -2O  Cl  S根價 -1     -1      -2       -2OH-  NO3-  SO42-  CO32-（2）化合價與離子符號的書寫比較。化合價與離子表示方法的異同點 化合價離子不同點位置標在元素符號的正上方標在元素符號的右上角書寫順序先寫正、負后寫數(shù)值，“1”不能省略先寫數(shù)值后寫正、負，“1”必須省略實例、Mg+2、、、、4Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－、SO42－相同點化合價和離子所帶電荷的正負與數(shù)值相同 知識點三 化合價的一般規(guī)律及常見元素的化合價（1）化合價歌謠：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。二三鐵、二四碳，二四六硫元要記全，銅汞二價最常見。一五七氯都齊全，單質零價永不變！（2）原子團也有化合價，負一硝酸、氫氧根；負二碳酸、硫酸根；負三記住磷酸根；外加正一是銨根。4.化合價的一般規(guī)律：（1）化合物中各元素的正、負化合價代數(shù)和為零。（2）在化合物中氫元素通常顯+1價；氧元素通常顯-2價；（3）金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；（4）某些元素在不同的物質中可顯示不同的化合價。例如：Fe+2O（氧化亞鐵）與Fe+32O3（氧化鐵）。（5）在同一物質里，同一元素也可顯示不同的化合價。例如：N-3H4O3（硝酸銨）。（6）在單質分子里，元素的化合價為零。 知識點四 化合價的應用1.依據(jù)：在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。2.具體應用：（1）根據(jù)化學式判斷元素的化合價。（2）判斷化合物的化學式是否正確。（3）根據(jù)化合價，書寫客觀存在的化合物的化學式。【例題】由鋁元素與氧元素組成的氧化鋁中，鋁元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，寫出氧化鋁的化學式。解：（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。Al  O（2）求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)。3×2=6（3）求各元素的原子數(shù)：         最小公倍數(shù)  正價數(shù)（或負價數(shù)）   原子數(shù)Al：       6            ÷3             =2O：        6            ÷2             =3（4）把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學式：Al2O3（5）檢查化學式，當正價總數(shù)與負價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學式才算是正確的。（+3）×2+（-2）×3=+6-6=0答：這種氧化鋁的化學式是Al2O3。【小結】知價寫式一般步驟：（1）寫出元素符號，正價在左，負價在右。（2）求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)。（3）求各元素的原子數(shù)。（4）把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學式。（5）按正負化合價代數(shù)和為0的原則檢查化學式。【練習】寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。答案：NaBr、CaO、Al2O3、NO2【補充】十字交叉法寫化學式一排序，二標價，三約簡，四交叉，五檢查 【歸納總結】方法1 最小公倍數(shù)法(1)寫：寫出元素或原子團的符號，“先讀后寫”或是“正價元素(或原子團)寫在左邊，負價元素(或原子團)寫在右邊”。(2)標：標出各元素或原子團的化合價。(3)求：求出正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)。(4)除：用最小公倍數(shù)分別除以各元素(或原子團)的化合價的絕對值，得到的商即為該元素原子(或原子團)的數(shù)目。(5)檢驗：根據(jù)化學式中正、負化合價的代數(shù)和是否為0。方法2 雙交叉法第一次由名稱交叉寫出元素排列順序，第二次由化合價的絕對值的最簡比交叉寫出原子個數(shù)（即“先寫符號后標價，約分以后再交叉”）。【知識拓展】當化學式中某原子團的個數(shù)是兩個或兩個以上時，須用小括號將原子團括起來，如Ca(OH)2、A12(SO4)3等。三、課堂練習1.下列關于化合價的說法正確的是(　　)A.化合物中，氧元素通常顯-2價B.化合物中，非金屬元素一定顯負價C.氫氣中氫元素的化合價為+1價D.一種元素只有一種化合價2.下列含硫物質中，硫元素的化合價為+4價的是(　　)A.S B.H2S C.H2SO3 D.H2SO43.下列有關化合價的說法中，正確的是(　　)A.在NaCl和HCl里，氯元素均為-1價B.在H2中,氫元素顯+1價C.一種元素在同一種化合物里，可能顯不同的化合價D.非金屬元素在化合物里，一定顯負價4.下列四種物質①KClO3　②Cl2　③HCl　④HClO，氯元素的化合價按由低到高順序排列的是(　　)A.①②④③ B.②③④①C.③②①④ D.③②④①5.下列各組物質中，硫元素具有相同化合價的是(　　)A.Na2SO4和SO3 B.SO2和SO3C.SO2和H2SO3               D.S和H2S6.某金屬氧化物的組成為MO，如果在其氯化物中金屬的化合價與該氧化物中的化合價相等，則該金屬氯化物的組成為(　　)A.MCl B.MCl2 C.M2Cl D.M3Cl7.在NaNO3中N的化合價是　　　　價；在NH4Cl中N的化合價是　　　　價。 8.某金屬元素R的碳酸鹽化學式為R2(CO3)3，則R元素的化合價為　　　　價，R元素的氯化物的化學式為　　　　。 9.下列化合物中，氧為-2價，為-1價，判斷化合物里其他元素的化合價：SO2，Na2O，CaCl2，AgCl，WO3。【答案】1.A　2.C　3.AC　4.D　5.AC　6.B7.+5　-38.+3　RCl39.S:+4　Na:+1　Ca:+2　Ag:+1　W:+6四、課堂小結本節(jié)課我們學習了什么是化合價，化合價的表示方法，常見元素與原子團的化合價以及化合價的運用。?      板書設計第四單元 我們周圍的空氣第二節(jié) 物質組成的表示1．化合價的表示方法在元素符號頭頂上，符號在前，數(shù)值在后2．常見元素及原子團的化合價3．化合價的一般規(guī)律單質中元素化合價為零，化合物中元素化合價代數(shù)和為零4．化合價的應用。①計算化合物中某一元素的化合價依據(jù)：化合物中元素化合價代數(shù)和為零②判斷化合物的化學式是否正確③依據(jù)化合價書寫化學式