初中化學(xué)魯教版 (五四制)九年級全冊2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課時訓(xùn)練

這是一份初中化學(xué)魯教版 (五四制)九年級全冊2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課時訓(xùn)練，共11頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
魯教版（五四制）化學(xué)九年級全一冊 4.2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 同步練習(xí)一、單選題1．向氧化銅和鋅粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后過濾，再向濾液中插入鐵片，鐵片無變化．以下判斷正確的是（　?。?/span>A．濾液中一定含有銅和鋅 B．濾液中一定含有Zn2+C．濾液中一定含有銅 D．濾液中一定含有Cu2+2．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．白磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧B．銅片放入硝酸銀溶液中，溶液由藍色變成無色C．少量氯化銨與少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性氣味氣體D．向氫氧化鈉和澄清的石灰水中分別通入二氧化碳，溶液都會變渾濁3．下列對實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（　?。?/span>A．鐵絲在空氣中燃燒，火星四射 B．木炭在氧氣中燃燒，生成黑色固體C．銅綠受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體 D．硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰4．下列化學(xué)方程式的表達一定不正確的是 A．2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B．BaCl2+ CuSO4 = BaSO4↓+ CuCl2C．CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O D．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH5．建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列有關(guān)模型不正確的是A．地殼中元素含量模型 B．原子、離子、元素關(guān)系模型C．物質(zhì)分類模型 D．石墨結(jié)構(gòu)模型6．構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列對化學(xué)基本觀念的認(rèn)識不正確的是A．元素觀：水、過氧化氫都是由氫元素和氧元素組成的B．守恒觀：2g鎂和10g氧氣反應(yīng)，一定生成12g氧化鎂C．轉(zhuǎn)化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D．微粒觀：保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氯離子和鈉離子7．6g鎂和鐵的混合粉末與100g 19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，得到硫酸鹽固體的質(zhì)量為A．25.2g B．24.6g C．104.6g D．無法判斷8．NH4HCO3是一種化學(xué)肥料，也是一種重要的化工原料，某NH4HCO3溶液的pH-8，侯氏制堿法中的一步反應(yīng)是NH4HCO3+NaCl=====NaHCO3↓+NH4Cl，下列敘述不正確的是A．NH4HCO3可促進植物葉色濃綠 B．有些鹽溶液也能使酸堿指示劑變色C．該反應(yīng)符合復(fù)分解發(fā)生的條件 D．反應(yīng)后的溶液中還能繼續(xù)溶解NaHCO39．將一定量的鎂粉加入到下列溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液質(zhì)量增加的是A．氯化鈉溶液B．稀鹽酸C．氯化銅溶液D．硝酸銀溶液10．下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是 化學(xué)方程式反應(yīng)類型ACO＋O2=CO2化合反應(yīng)B2KMnO4K2MnO2＋MnO2＋2O2↑分解反應(yīng)C2Ag＋H2SO4= Ag2SO4＋H2↑置換反應(yīng)DCuSO4＋BaCl2=CuCl2＋BaSO4↓復(fù)分解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、填空題11．“探險戰(zhàn)士”——鹽酸勇闖化學(xué)迷宮，迷宮內(nèi)有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。（1）請你幫助它走出迷宮：入口→______→______→______→出口（請用序號填寫）。（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是____________（用化學(xué)方程式表示），屬于復(fù)分解反應(yīng)的有_____個。（3）下列物質(zhì)中，沿著鹽酸走出的路線無法“闖過”這個迷宮的是_____（填字母）A．Ca(OH)2 B．H2SO4 C．CuSO412．用化學(xué)符號填空2個氫原子_________3個氯離子_________硫酸根離子_________13．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色。（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”在“五金”顧序中把金屬________________的位置移到最后，正好符合由弱到強的順序。（2）汽車車體多用鋼材制造。表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與___________________接觸而生銹。（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程為_____________________。西漢時期中國古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應(yīng)原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是_____________________。（填一種即可）14．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣A和濾液B：（1）若向濾渣A中加鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液B中的溶質(zhì)為_________；濾渣A中一定有_____________。（2）若向濾渣A中加鹽酸無氣體產(chǎn)生，則濾渣A中一定有___________，可能有_______________。15．A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)學(xué)過的物質(zhì)。其中E、F、H均為黑色固體，B為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已省去）（1）用化學(xué)式表示D的組成________________ 、________________________（2）A→B的反應(yīng)類型_______________________（3）寫出H→C的化學(xué)方程式________________寫出F→G的化學(xué)方程式_________________（4）指出G的一種用途____________三、實驗題16．實驗是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法?；卮饐栴}。（1）圖一裝置可測定空氣中氧氣的含量，實驗過程中需反復(fù)推拉兩端注射器的活塞，目的是______；此實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（2）若要制取并收集大量較純凈的氧氣，可從圖二中選擇的裝置組合是______（填字母），寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）若要回收反應(yīng)后溶液中剩余的固體，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。17．水是最普通、最常見的物質(zhì)之一。（1）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________ 。（2）水是重要的溶劑和化工原料。氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應(yīng)原理為： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑①20℃時，NaCl 的溶解度是36 g。該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 ___________ 。②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________（3）水在化學(xué)實驗中具有重要作用。先關(guān)閉K,將鐵絲放在潮濕的空瓶中（如圖所示），一段時間后，打開K,滴加少量的稀鹽酸后，關(guān)閉 K。觀察到燒杯中導(dǎo)氣管的現(xiàn)象是： ___________ 。
答案解析1．B【解析】向濾液中插入鐵片，鐵片無變化，說明稀硫酸沒有剩余，濾液中沒有銅離子。A. 濾液中一定含有銅和鋅。故A錯誤。B. 濾液中一定含有Zn2+。。故B正確。C. 濾液中一定不含有銅 。故C錯誤。 D. 濾液中不一定含有Cu2+。故D錯誤。2．C【解析】A、白磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，不是煙霧，描述錯誤；B、銅片放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成銀和硝酸銅，溶液由無色變成藍色，描述錯誤；C、氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、水、氯化鈣，少量氯化銨與少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性氣味氣體，描述正確；D、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，向氫氧化鈉和澄清的石灰水中分別通入二氧化碳，氫氧化鈉溶液不會變渾濁，描述錯誤。故選C。3．D【解析】A、鐵絲在空氣中不能燃燒，故錯誤；B、木炭在氧氣中燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故錯誤；C、銅綠受熱分解生成二氧化碳、氧化銅、和水，沒有有刺激性氣味氣體，故錯誤；D、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，故正確。故選D。4．A【解析】A、Fe 與HCl反應(yīng)后應(yīng)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，錯誤；B、BaCl2與 CuSO4發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，化學(xué)方程式書寫正確，正確；C、CO2與 NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式書寫正確，正確；D、Ca(OH)2與 Na2CO3發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，化學(xué)方程式書寫正確，正確。故選A。5．B【解析】A．元素分為金屬元素與非金屬元素，非金屬元素的種類多余金屬元素的種類，故正確；B．氧原子與氧離子具有8個質(zhì)子，均屬于氧元素，故不正確；C．純凈物可以分為單質(zhì)與化合物，氧化物是化合物中的一種，故正確；D．石墨具有層狀結(jié)構(gòu)，故正確。故選B。6．B【解析】A、物質(zhì)都是由元素組成的，正確。B、由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，2g鎂和10g氧氣不能恰好完全反應(yīng)，所以生成的氧化鎂的質(zhì)量不等于12g，不正確。C、一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)，又能生成一氧化碳，正確。D、氯化鈉的構(gòu)成微粒是鈉離子和氯離子，因此保持它的化學(xué)性質(zhì)的微粒就是鈉離子和氯離子，正確。故選B。7．A【解析】100g、19.6%的稀硫酸中硫酸根離子質(zhì)量為：100g×19.6%×=19.2g，鎂和鐵的混合粉末6g完全和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鎂、硫酸亞鐵，因此得到硫酸鹽固體的質(zhì)量為：6g+19.2g=25.2g，故選A。8．D【解析】A、碳酸氫銨中含有氮元素，可促進作物葉色濃綠，正確；B、有些鹽溶液也能使酸堿指示劑變色，例如NH4HCO3溶液的pH=8，溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色，能使酚酞試液變紅色，正確；C、該反應(yīng)中，碳酸氫銨和氯化鈉相互交換成分生成碳酸氫鈉和氯化銨，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確；D、反應(yīng)后析出碳酸氫鈉固體，剩余溶液是碳酸氫鈉的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解NaHCO3，錯誤。故選D。9．B【解析】鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鎂和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀。A、鎂的金屬活動性較鈉弱，鎂粉不與氯化鈉溶液反應(yīng)，所以把鎂粉加入到氯化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量不變，故A不正確；B、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式 ，可知每24份質(zhì)量的鎂與73份質(zhì)量的氯化氫反應(yīng)生成95份質(zhì)量的氯化鎂和2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增加了22份，故B正確；C、鎂的金屬活動性較銅強，鎂可置換出氯化銅溶液中的銅，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，可知每24份質(zhì)量的鎂可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量減少了40份，故C不正確；D、鎂的金屬活動性較銀強，鎂可置換出硝酸銀溶液中的銀，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，可知每24份質(zhì)量的鎂可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量減少了192 份，故D不正確。故選B。10．D【解析】A、化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件，正確為CO＋O2CO2，故A不正確；B、錳酸鉀的化學(xué)式書寫錯誤，正確為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，故B不正確；C、金屬銀的活動性在金屬活動性順序中氫元素的后面不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，故C不正確；D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，是正確的，故D正確。故選D。11．     ③     ④     ⑦     Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑     4     A【解析】（1）鹽酸不與二氧化碳反應(yīng)，銅位于氫后，不與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，故選③④⑦（2）單化化單是置換，Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 是置換反應(yīng)。鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鉀、碳酸氫鈉、氧化鐵之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。（3）A、氫氧化鈣不能與金屬單質(zhì)反應(yīng)，錯誤；B、硫酸可與碳酸鉀、氫氧化鈉、鐵、氧化鐵、碳酸氫鈉反應(yīng)，正確；C、硫酸銅可與氫氧化鈉、碳酸鉀、鐵、碳酸氫鈉反應(yīng)，正確。故選A。12．     2H     3Cl-     SO42-【解析】試題分析：表示原子個數(shù)，在元素符號前面加數(shù)字，2個氫原子：2H表示離子個數(shù)在離子符號前面加數(shù)字，3個氯離子：3Cl-離子符號表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫，硫酸根離子：SO42-13．     鐵     氧氣和水               稀鹽酸（合理即可）【解析】（1）常見金屬活動性順序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”顧序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的順序。（2）鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果；鐵表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與氧氣和水接觸而生銹。（3）一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，；西漢時期中國古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應(yīng)原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，。（4）鋁的活動性較強可以和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅的活動性較弱不和酸反應(yīng)；在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑可以是稀鹽酸。14．     Fe(NO3)2##硝酸亞鐵     Fe、Cu、Ag     Ag##銀     Cu##銅【解析】據(jù)金屬活動性順序可知，鐵＞銅＞銀，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，先后發(fā)生反應(yīng)：，，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量。（1）若向濾渣A中加鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明鐵過量，則兩個反應(yīng)都充分發(fā)生，故濾液B中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2 ；濾渣A中一定有Fe、Cu、Ag；（2）若向濾渣A中加鹽酸無氣體產(chǎn)生，說明鐵無剩余，那么第二個反應(yīng)有可能發(fā)生，也有可能沒發(fā)生，故濾渣A中一定有Ag，可能有Cu。15．     BaSO4     Cu（OH）2；     置換反應(yīng)     CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O     C+O2點燃CO2     滅火（答案不唯一）【解析】（1）B為紫紅色固體，B是Cu，2Cu+O2△ 2CuO，H是CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ，　C是CuSO4， CuSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D的組成是BaSO4和Cu(OH)2（2）E、F、H均為黑色固體，則F是C，G是CO2，E是Fe，A是H2，故A→B的反應(yīng)是H2 + CuO△ Cu + H2O，單化化單是置換。（3）H→C的化學(xué)方程式CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O ，F→G的化學(xué)方程式是C+O2點燃CO2 （4）G是二氧化碳，可用于滅火。16．     使氧氣充分反應(yīng)          BD          漏斗【解析】（1）實驗過程中，輪流推動兩個注射器的目的是使裝置中的氧氣充分反應(yīng)，銅與氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)方程式：；（2）制取大量的氧氣就需要用反應(yīng)容器較大的裝置，應(yīng)使用錐形瓶，即B裝置；氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集較為純凈的氧氣，可從圖二中選擇的裝置組合是BD；該裝置適用于固液常溫下反應(yīng)制取氧氣，即過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）二氧化錳是一種難溶水的固體粉末，若要將其從液體中分離出來需要采用過濾的方法，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。17．     2H2O通電2H2↑ + O2↑     36:100     2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O     導(dǎo)氣管里的水面先上升后下降【解析】試題分析：（1）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O通電2H2↑ + O2↑（2）①20℃時，NaCl 的溶解度是36 g，表示的是該溫度下，在100g水中達到飽和狀態(tài)溶解氯化鈉的質(zhì)量為36 g，故此時飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36:100②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O（3）先關(guān)閉K,將鐵絲放在潮濕的空瓶中，一段時間后，鐵絲生銹消耗燒瓶空氣中的氧氣，使得瓶內(nèi)的氣體量減少，壓強降低，與外界形成壓強差，打開K,滴加少量的稀鹽酸后，關(guān)閉K，鹽酸會與鐵銹及鐵反應(yīng)，尤其是和鐵反應(yīng)生成氫氣，又使得瓶內(nèi)的壓強增大，故觀察到燒杯中導(dǎo)氣管的現(xiàn)象是：導(dǎo)氣管里的水面先上升后下降考點：化學(xué)方程式的書寫，溶解度的概念理解，鐵絲生銹的條件