初中化學(xué)魯教版 (五四制)九年級全冊2 海水“曬鹽”測試題

這是一份初中化學(xué)魯教版 (五四制)九年級全冊2 海水“曬鹽”測試題，共11頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．下列事實的結(jié)論、解釋或方法中不正確的是（ ）
A．稀鹽酸用于除鐵銹﹣﹣酸能與金屬氧化物反應(yīng)
B．洗滌劑去除油污﹣﹣溶解作用
C．區(qū)分硬水與軟水﹣﹣加肥皂水?dāng)嚢?br>D．海水曬鹽沒有把海水直接蒸發(fā)干﹣﹣防止海水中的可溶性雜質(zhì)隨氯化鈉一起結(jié)晶析出起來
2．下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是（ ）
A．利用光照和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽
B．利用海風(fēng)使海水降溫，從而使食鹽結(jié)晶析出
C．利用光照使海水升溫，從而使食鹽析出
D．利用光照分解海水，從而制得食鹽
3．下列四個圖象能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是（ ）
A．①加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體
B．②用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣
C．③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液
D．④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體
4．如圖是利用海水提取粗鹽的過程，下列說法中錯誤的是（ ）
A．圖中①是結(jié)晶池
B．圖中②的操作過程是溶解、過濾、結(jié)晶
C．析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液
D．蒸發(fā)池是利用氯化鈉的溶解度受溫度影響變化大的原理
5．如圖是利用海水提取粗鹽的過程，根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中不正確的是（ ）
A．海水進入貯水池，海水的成分基本不變B．在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少
C．粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)D．結(jié)晶后的母液是氯化鈉的不飽和溶液
6．據(jù)《說文解字》記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時代就開始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是（ ）
A．利用日曬，使海水分解B．利用日曬，使氯化鈉的溶解能力變小
C．利用陽光和風(fēng)力，使海水中的水分蒸發(fā)D．利用陽光和風(fēng)力，使海水中的氯化鈉蒸發(fā)
7．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后進行，①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．這些操作中正確的順序（ ）
A．④①②⑤③B．②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤①③
8．下列對海洋化學(xué)資源利用的有關(guān)敘述錯誤的是
A．利用多級閃急蒸鎦法淡化海水
B．利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽
C．利用向海水或鹵水中加人石灰乳的方法將海水中的富集沉淀出來
D．利用海底蘊藏的大量“可燃冰”作燃料，不會加劇溫室效應(yīng)
9．下列關(guān)于海水“曬鹽”原理的分析正確的是（ ）
A．利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽
B．利用海水降溫析出食鹽晶體
C．利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽
D．利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽
10．我國的海岸線幅員遼闊，有充足的海水資源。人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風(fēng)吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽。在此過程中（ ）
A．水的質(zhì)量不變
B．氯化鈉的質(zhì)量不變
C．氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．得到粗鹽晶體的質(zhì)量不變
二、填空題
11．物質(zhì)的變化
我們的家鄉(xiāng)是座美麗的濱海小城，這里三面環(huán)海，海洋蘊含著豐富的資源，以下是人們從海洋中獲取某些物質(zhì)的方法：
①膜法淡化海水獲得淡水； ②蒸餾法從海水中提取淡水；③采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法曬得粗鹽；④開采出原油并進行分餾獲得汽油、煤油等產(chǎn)品；⑤向粗鹽的溶液中加入試劑制得精鹽；⑥向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀鹽酸，然后電解獲得的氯化鎂制得鎂；⑦用貝殼(主要成分碳酸鈣)制生石灰。
（1）請從物質(zhì)變化的角度對上述方法進行分類：一類是________(填寫序號)，另一類是________(填寫序號)，你的分類依據(jù)是________。
（2）和①膜法淡化海水原理相同的一個實驗操作是________，原理都是依據(jù)________不同將混合物中的各成分分離。
（3）在②蒸餾法淡化海水時水的三態(tài)變化過程首先是由________態(tài)變?yōu)開_______態(tài)的蒸發(fā)過程，然后是由________態(tài)變?yōu)開_______態(tài)的冷凝過程，這與自然界中________循環(huán)的原理類似。請描述蒸餾法淡化海水的微觀過程________。
（4）在③海水曬鹽的過程中，鈉離子、氯離子、水分子三種微粒的運動狀態(tài)是：首先在海水中這三種微粒處于________的運動狀態(tài)(選填“自由”或“在固定位置振動”，下同)，在曬鹽過程中，________(填微粒名稱)不斷運動到空氣中去，另兩種粒子結(jié)合后處于________的運動狀態(tài)以晶體的形式析出，跟該結(jié)晶微觀過程正好相反的一個物理變化是________。
（5）在⑤粗鹽精制的操作中為除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，需要添加適量的稀鹽酸，請寫出稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)中，有效作用的粒子有________。
（6）貝殼制得的生石灰可用來做干燥劑，日常生活中常見的干燥劑除了生石灰干燥劑外，還有一種硅膠干燥劑，硅膠吸附性能高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其內(nèi)部為毛孔網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，能夠吸收水分，并將水分保留住。根據(jù)提供的信息分析他們的干燥原理是否相同？________，理由是________。
12．天然水中含有許多雜質(zhì)，將天然水變成純水的方法是________． 利用蒸發(fā)原理可以從海水中提取食鹽，實驗室蒸發(fā)食鹽水時用到的儀器有________（填序號）．①帶鐵圈的鐵架臺 ②酒精燈 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸發(fā)皿．天然水受到污染后，凈化時需要運用科學(xué)的方法．天然水污染的來源有________（寫出一種即可）；常用的凈水方法有________（寫出一種即可）．
13．苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，不同溫度下在100g水中溶解的質(zhì)量如下：
某同學(xué)為提純某一苯甲酸樣品（其中含有泥沙等難溶于水的雜質(zhì)），進行了如下實驗：
（1）取樣品約2g放入燒杯中，加入25℃、100g的蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁l(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒有溶解，原因是______，所得溶液為苯甲酸的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，待樣品充分溶解后趁熱過濾，趁熱過濾的目的是______。
（3）將所得濾液緩慢冷卻至室溫就可使苯甲酸以晶體形式析出，其原因是______。
14．除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有、和等雜質(zhì)離子，應(yīng)向食鹽水中加入過量的_____、_____和_____等物質(zhì)，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀。
15．除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的過程:先將粗鹽晶體_____在水中，經(jīng)_____將粗鹽中的難溶性雜質(zhì)除去后，再通過_____得到比較純凈的食鹽晶體。這樣得到的食鹽晶體中仍含有較多的可溶性雜質(zhì)。
三、實驗題
16．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
(1)第一步：溶解
①稱量：用___________準(zhǔn)確稱取5.0克粗鹽。
②溶解：用___________量取10ml水倒入燒杯里，用藥匙加粗鹽于水中，并用___________攪拌，一直到粗鹽___________為止。稱量剩下的粗鹽質(zhì)量，計算10ml水中約溶解了多少克粗鹽。
(2)第二步：過濾
①濾紙的邊緣比漏斗口___________，濾紙要緊貼___________，漏斗里的液面要低于___________；
②過濾時，傾倒未過濾液體的燒杯口應(yīng)緊靠___________，漏斗下端管口要緊靠___________。
(3)第三步：蒸發(fā)
①將所得澄清濾液倒入___________里，用___________加熱，加熱過程中，用___________不斷攪拌，防止___________。
②當(dāng)蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多量固體時，應(yīng)___________。
(4)第四步：計算產(chǎn)率
用___________將固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到___________中。將提純后的精鹽與溶解的粗鹽作比較，計算出精鹽的產(chǎn)率。
溫度/℃
25
50
90
溶解的質(zhì)量/g
0.17
0.95
6.8
稱量粗鹽/g
剩余粗鹽/g
溶解粗鹽/g
精鹽/g
精鹽產(chǎn)率/g
答案解析
1．B
【解析】
鐵銹的主要成分是氧化鐵，洗滌劑具有乳化作用，用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水。
A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸用于除鐵銹，是利用了酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水的性質(zhì)，故A正確；
B、洗滌劑去除油污，是洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故B不正確；
C、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水，故C正確；
D、海水中溶有氯化鈣、氯化鎂等，若把海水蒸干，氯化鎂、氯化鈣等也會結(jié)晶析出；海水曬鹽沒有把海水直接蒸發(fā)干，是防止海水中的可溶性雜質(zhì)隨氯化鈉一起結(jié)晶析出起來，故D正確。故選B。
2．A
【解析】
食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，利用了蒸發(fā)結(jié)晶 的原理。
A、海水曬鹽是利用光照和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽，故選項正確。
B、海水曬鹽是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是利用海風(fēng)使海水降溫從而使食鹽結(jié)晶析出，故選項錯誤。
C、海水曬鹽是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是利用光照使海水升溫從而使食鹽析出，故選項錯誤。
D、海水曬鹽是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是利用光照分解海水，故選項錯誤。
故選：A。
3．C
【解析】
A、①加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體質(zhì)量會逐漸變小，最后不變，但不會變?yōu)榱?，A選項錯誤，不符合題意；
B、②用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣產(chǎn)生的氧氣一樣多， 只是加催化劑的快一些，不加的慢一些，B選項錯誤，不符合題意；
C、③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液，因為溶液的pH由小于7逐漸增大，最終大于7，C選項正確，符合題意；
D、④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀固體不再溶解，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D選項錯誤，不符合題意。故選C。
4．D
【解析】
A、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離，故圖中①是結(jié)晶池，故A正確；
B、粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)，所以圖中②的操作過程是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉晶體，故B正確；
C、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，故C正確；
D、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離，而不是氯化鈉的溶解度受溫度影響變化大的原理，故D錯誤。
故選：D。
5．D
【解析】
根據(jù)流程圖可知：
A、海水進入貯水池，海水的成分基本不變,A選項正確，不符合題意；
B、在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少，B選項正確，不符合題意；
C、粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，C選項正確，不符合題意；
D、結(jié)晶后的母液是氯化鈉的飽和溶液，D選項不正確，符合題意。故選D。
6．C
【解析】
由于食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用蒸發(fā)溶劑的方法。
故選C。
7．B
【解析】
除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可以先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，在加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的氯化鋇，過濾將生成的沉淀除去，此時溶液中含有過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)呈中性，觀察選項，故選B。
8．D
【解析】
A、淡化海水最常用的方法是多級閃急蒸餾法，故A敘述正確；
B、食鹽的溶解度隨溫度變化不大，可以使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提取食鹽，故B敘述正確；
C、要將鎂離子富集可以使用加入氫氧化鈣的方法，故C敘述正確；
D、可燃冰燃燒生成二氧化碳，會加劇溫室效應(yīng)，故D敘述錯誤。故選D。
9．D
【解析】
海水曬鹽，就是借助日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，從而得到食鹽晶體。
A. 氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，且隨溫度升高而變大，升溫不會使食鹽析出，所以A錯誤；
B. 海水曬鹽是用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽，而不是利用海水降溫，所以B錯誤；
C. 海水是混合物，食鹽從中析出不是化學(xué)變化，不是分解反應(yīng)，所以C錯誤；
D. 一般來說，對于任何溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑的方法都能使溶質(zhì)析出，海水曬鹽，就是借助日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，從而得到食鹽晶體，所以D正確。
故選D.
10．B
【解析】
A. 海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶，水的質(zhì)量減少，選項錯誤；
B. 水分蒸發(fā)，溶劑減小，氯化鈉析出，但氯化鈉的總質(zhì)量不變，選項正確；
C. 隨水的蒸發(fā)，溶劑減少，逐漸達到飽和，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷變大，飽和后不再改變，選項錯誤；
D. 隨水的蒸發(fā)，氯化鈉不斷析出，得到粗鹽晶體的質(zhì)量增多，選項錯誤。
故選B。
11． ①②③④ ⑤⑥⑦ 是否有新物質(zhì)生成 過濾 各成分顆粒大小的不同將混合物中的各成分進行分離 液 氣 氣 液 水循環(huán) 該微觀過程是水分子獲得能量后，分子之間的間隔變大，運動加快，克服了分子之間的作用力，變成水蒸氣，在冷凝管中的水蒸氣遇冷，能量變小，間隔變小，運動速率變慢，變成液態(tài)水 自由 水分子 在固定的位置 溶解 氫離子與氫氧根離子 不同 生石灰做干燥劑是因為氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，有新物質(zhì)生成；而硅膠干燥劑能夠吸收水分，并將水分保留住，沒有生成新物質(zhì)
【解析】
（1）①膜法淡化海水獲得淡水的過程中沒有新物質(zhì)，是物理變化； ②蒸餾法從海水中提取淡水的過程中沒有新物質(zhì)生成，故是物理變化；③采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法曬得粗鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，故是物理變化；④開采出原油并進行分餾獲得汽油、煤油等產(chǎn)品的過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化；⑤向粗鹽的溶液中加入試劑制得精鹽的過程中有新物質(zhì)生成，故是化學(xué)變化；⑥向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀鹽酸，然后電解獲得的氯化鎂制得鎂的過程中有新物質(zhì)生成，故是化學(xué)變化；⑦用貝殼(主要成分碳酸鈣)制生石灰的過程中有新物質(zhì)生成，故是化學(xué)變化。故一類是①②③④。一類是⑤⑥⑦，分類的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成。
（2）過濾和膜法淡化海水的原理相同，都是依據(jù)各成分顆粒大小的不同將混合物中的各成分進行分離。
（3）在②蒸餾法淡化海水的三態(tài)變化過程首先由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的蒸發(fā)過程，然后是由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的冷凝過程，這與自然界中的水循環(huán)相似，從微觀的角度看，該微觀過程是水分子獲得能量后，分子之間的間隔變大，運動加快，克服了分子之間的作用力，變成水蒸氣，在冷凝管中的水蒸氣遇冷，能量變小，間隔變小，運動速率變慢，變成液態(tài)水。
（4）在水溶液中粒子都是在自由運動的，在海水曬鹽的過程中，水分子不斷的運動到空氣中，另兩種粒子結(jié)合后處于在固定的位置振動的運動狀態(tài)一晶體的形式析出，而溶解過程是與結(jié)晶過程正好相反的一個物理變化。
（5）由復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)可知，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)中，有效作用的粒子是氫離子與氫氧根離子，二者結(jié)合成水分子。
（6）生石灰做干燥劑是因為氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，有新物質(zhì)生成；而硅膠干燥劑能夠吸收水分，并將水分保留住，沒有生成新物質(zhì)，故二者的干燥原理不同。
12． 蒸餾 ①②④⑥ 工業(yè)污水的排放 過濾
【解析】
天然水中含有許多雜質(zhì)，將天然水變成純水的方法是蒸餾；實驗室蒸發(fā)食鹽水時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒；天然水受到污染來源有工業(yè)廢水的排放、農(nóng)業(yè)污水的排放、生活污水的排放，常用的凈水方法有沉降、過濾、吸附、蒸餾等。
13． 該溫度下，苯甲酸在水中溶解的質(zhì)量很小 飽和 減少過濾時苯甲酸的損失 苯甲酸在水中溶解的質(zhì)量隨溫度降低而減小
【解析】
（1）由表格信息可以看出，25℃時苯甲酸的溶解質(zhì)量只有0.17g，即在該溫度下，苯甲酸的溶解能力很弱，故發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒有溶解，由于燒杯底部有未溶解的苯甲酸，故該溶液屬于苯甲酸的飽和溶液；
（2）溫度降低時苯甲酸溶解能力會減弱，溫度降低會引起苯甲酸晶體析出，所以如不趁熱過濾會使其苯甲酸析出，與泥沙混在一起，造成損失；
（3）由于苯甲酸的溶解能力隨溫度降低而減弱，濾液緩慢冷卻至室溫時，苯甲酸會以晶體的形式析出。
14． NaOH
【解析】
鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀。
除去食鹽水中、和等雜質(zhì)離子，我們知道、、、為沉淀，所以我們可以先加入過量的除盡，然后加入過量的除盡，再加入過量的除盡以及剩余的，故應(yīng)向食鹽水中加入過量的、和，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀。
15． 溶解 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】
除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的過程：先將粗鹽晶體溶解在水中，經(jīng)過濾將粗鹽中的難溶性雜質(zhì)除去后，再通過蒸發(fā)結(jié)晶得到比較純凈的食鹽晶體，但這樣得到的食鹽晶體中仍含有較多的可溶性雜質(zhì)。
16．(1) 托盤天平 量筒、膠頭滴管 玻璃棒 不再溶解
(2) 低 漏斗內(nèi)壁 濾紙邊緣 玻璃棒 燒杯內(nèi)壁
(3) 蒸發(fā)皿 酒精燈 玻璃棒 因局部溫度過高，造成液滴飛濺 停止加熱
(4) 玻璃棒 指定的容器
【解析】
(1)
①稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.0克粗鹽；
②溶解：用量筒、膠頭滴管量取10ml水倒入燒杯里，用藥匙加粗鹽于水中，并用玻璃棒攪拌，一直到粗鹽玻璃棒為止。稱量剩下的粗鹽質(zhì)量，計算10ml水中約溶解了多少克粗鹽；
(2)
①濾紙的邊緣比漏斗口低，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，漏斗里的液面要低于濾紙邊緣；
②過濾時，傾倒未過濾液體的燒杯口應(yīng)緊靠玻璃棒，漏斗下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁；
(3)
①將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿里，用酒精燈加熱，加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；
②當(dāng)蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多量固體時，應(yīng)停止加熱；
(4)
用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到指定的容器中。