初中化學(xué)魯教版（五四學(xué)制）（2024）八年級(jí)全冊(cè)（2024）原子精品習(xí)題

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1．人類不同階段認(rèn)識(shí)原子的模型示意圖如下，其中盧瑟福的“a粒子轟擊金箔”實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)原子起到了關(guān)鍵作用。結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)判斷，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是
A．湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識(shí)
B．“a粒子轟擊金箔”實(shí)驗(yàn)證實(shí)相對(duì)于整個(gè)原子而言，原子核的質(zhì)量和體積都很小
C．“a粒子轟擊金箔”實(shí)驗(yàn)證實(shí)原子內(nèi)的正電荷集中在居于原子中心的原子核上
D．電子云模型形象說(shuō)明電子在原子核外作無(wú)規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)
【答案】B
【解析】A、湯姆森通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識(shí)，正確；
B、“a粒子轟擊金箔”實(shí)驗(yàn)中有極少數(shù)a粒子被反彈了回來(lái)，證實(shí)了原子內(nèi)的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，相對(duì)于整個(gè)原子而言，原子核的質(zhì)量大，但體積小，錯(cuò)誤；
C、“a粒子轟擊金箔”實(shí)驗(yàn)中有極少數(shù)a粒子被反彈了回來(lái)，證實(shí)了原子內(nèi)的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，正確；
D、現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)電子在原子核周圍像“云霧”一樣，并沒(méi)有固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，即電子云模型形象說(shuō)明電子在原子核外作無(wú)規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)，正確。
2．盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆森在 1903 年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。下列不屬于α粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是
A．絕大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的方向
B．一小部分改變了原來(lái)的前進(jìn)方向發(fā)生了偏離
C．極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)
D．絕大多數(shù)α粒子被反彈回來(lái)
【答案】D
【解析】A、原子不是實(shí)心球體，原子中有很大的空間，所以大多數(shù)a粒子穿透金箔不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，正確；
B、由于α粒子和原子核都帶正電，同種電荷相互排斥，所以原子核附近的α粒子在排斥力的作用下會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正確；
C、原子核體積很小，質(zhì)量很大，所以極少數(shù)a粒子碰撞到原子核被反彈了回來(lái)，正確；
D、原子核體積很小，質(zhì)量很大，所以極少數(shù)a粒子被反彈了回來(lái)，錯(cuò)誤。
3．小蔣同學(xué)撰寫的“心目中的原子”短文中，闡述了以下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是
A．原子都含有質(zhì)子、中子和電子 B．原子是化學(xué)變化中的最小粒子
C．分子由原子構(gòu)成 D．有些原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)
【答案】A
【解析】A、原子都含有質(zhì)子和電子，不一定都含有中子，故氫原子中不含有中子，錯(cuò)誤；
B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，正確；
C、分子是由原子構(gòu)成的，正確；
D、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵單質(zhì)等，正確。
4．下列有關(guān)粒子的說(shuō)法中正確的是
A．原子均由原子核和核外電子構(gòu)成 B．分子可分，原子不可分
C．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的 D．分子一定比原子大
【答案】A
【解析】A、原子均由原子核和核外電子構(gòu)成，正確；
B、分子可分為原子，原子可分為原子核和核外電子，所以原子可分，錯(cuò)誤；
C、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；
D、分子和原子的大小沒(méi)有特定關(guān)系，分子不一定比原子大，錯(cuò)誤。
5．如圖是某種氫原子的結(jié)構(gòu)模型圖，下列說(shuō)法正確的是
A．氫氣是由氫原子構(gòu)成的
B．該原子的核電荷數(shù)為3
C．該原子的原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子
D．該原子只有1個(gè)電子，在化學(xué)變化中可能失去
【答案】D
【解析】A、氫氣是由氫分子構(gòu)成的，氫分子是由氫原子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；
B、該原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=1，錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖示，該原子的原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，錯(cuò)誤；
D、該原子只有1個(gè)電子，在化學(xué)變化中可能失去，形成H+，正確。
6．從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的重要特征。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列各組物質(zhì)中，構(gòu)成微粒的種類不相同的是
A．氨氣、水 B．銅、汞
C．氯化鈉、硫酸銅 D．氧氣、金剛石
【答案】D
【解析】A、氨氣（NH3）、水（H2O）都是由分子構(gòu)成的，微粒種類都是分子，錯(cuò)誤；
B、銅（Cu）、汞（Hg）都是由原子構(gòu)成的，微粒種類都是原子，錯(cuò)誤；
C、氯化鈉（NaCl）、硫酸銅（CuSO4）都是由離子構(gòu)成的，微粒種類都是離子，錯(cuò)誤；
D、氧氣（O2）由分子構(gòu)成，金剛石（C）由原子構(gòu)成，微粒種類不同，正確。
7．如圖為鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是
A．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11
B．圖中x的數(shù)值應(yīng)該為1
C．化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易得到1個(gè)電子形成鈉離子
D．該示意圖中無(wú)法得知鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量
【答案】C
【解析】A、由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是11，該元素原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，正確；
B、鈉原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即2+8+x=11，x=1，圖中x的數(shù)值應(yīng)該為1，正確；
C、由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：鈉原子最外層電子數(shù)是1，小于4，化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失去1個(gè)電子形成鈉離子，錯(cuò)誤；
D、鈉原子相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，不知道中子數(shù)，該示意圖中無(wú)法得知鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量，正確。
8．下列微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖的相關(guān)敘述正確的是
A．②易得電子，④易失電子B．①帶正電，②帶負(fù)電
C．只有①③具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．①②③的原子的電子層數(shù)相同
【答案】D
【解析】A、微粒②中原子核最外層電子數(shù)為7，大于4，則化學(xué)反應(yīng)中易得電子；④微粒中原子核外只有一個(gè)電子層，且已經(jīng)有2個(gè)電子，則具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，錯(cuò)誤；
B、①質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，是鎂離子結(jié)構(gòu)，一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷；②中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，為氯原子結(jié)構(gòu)，所以粒子②不帶電，錯(cuò)誤；
C、微粒①③原子核最外層電子數(shù)都為8，則具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④微粒中原子核外只有一個(gè)電子層，且已經(jīng)有2個(gè)電子，則也具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；
D、微粒①表示Mg2+，而Mg的原子核外有12個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，說(shuō)明鎂原子的電子層數(shù)為3；而②表示Cl原子，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的核外電子層數(shù)為3；③表示Ar原子，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，Ar原子的核外電子層數(shù)為3；所以Mg、Cl、Ar原子核外都有三個(gè)電子層，正確。
9．下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是
①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③質(zhì)量幾乎相等 ④Na+比Na 穩(wěn)定
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【解析】①鈉原子核電荷數(shù)為11，形成鈉離子，失去的是最外層電子，核電荷數(shù)不變，仍為11，正確；
②鈉原子失去電子形成鈉離子，鈉原子核外電子數(shù)比鈉離子多一個(gè)，錯(cuò)誤；
③原子的質(zhì)量集中在原子核上，失去電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，質(zhì)量幾乎相等，正確；
④Na+比Na穩(wěn)定，因?yàn)殁c離子最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確。
10．鐵在生活中用途廣泛。已知某一種鐵原子的質(zhì)量為8.969×10-26kg，1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，則該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為
A．54 B．56
C．57 D．56kg
【答案】A
【解析】該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為(8.969×10-26kg)/ (1.993×10-26kg×1/12)=54。
11．人類對(duì)微觀世界的探究永無(wú)止境。
(1)道爾頓提出的原子學(xué)說(shuō)認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體。這個(gè)觀點(diǎn)現(xiàn)在看來(lái)是 (填“正確”或“錯(cuò)誤”)的。
(2)盧瑟福用a粒子轟擊金箔后產(chǎn)生散射現(xiàn)象(如圖1)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了原子結(jié)構(gòu)模型(如圖2)。盧瑟福這一研究是 (填字母)的過(guò)程。
a.建立模型 b.得出結(jié)論 c.提出問(wèn)題 d.驗(yàn)證證據(jù)
(3)盧瑟福在a粒子(a粒子帶正電荷)散射實(shí)驗(yàn)中，推斷原子中絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是 。
(4)盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶 電荷。
【答案】(1)錯(cuò)誤 (2)a (3)絕大多數(shù)a粒子通過(guò)金箔并按原來(lái)方向運(yùn)動(dòng) (4)正
【解析】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外電子構(gòu)成，原子核外是一個(gè)空曠的區(qū)域。道爾頓提出的原子學(xué)說(shuō)認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體，所以這個(gè)觀點(diǎn)現(xiàn)在看來(lái)是錯(cuò)誤的；
（2）盧瑟福用a粒子轟擊金箔后產(chǎn)生散射現(xiàn)象(如圖-1)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了原子結(jié)構(gòu)模型(如圖-2)，是建立了模型。盧瑟福這一研究是建立模型的過(guò)程，選a；
（3）盧瑟福在α粒子(α粒子帶正電荷)散射實(shí)驗(yàn)中，推斷原子中絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是：絕大多數(shù)a粒子通過(guò)金箔并按原來(lái)方向運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明絕大多數(shù)α粒子未受到影響，則，推斷原子中絕大部分空間是空的；
（4）盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。
12．觀察如表，填寫空白。
【答案】14 8 12
【解析】碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝6+8＝14；
氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，原子中的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氧原子的電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8；
鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，相對(duì)原子質(zhì)量為23，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈉原子的中子數(shù)≈23?11＝12。
13. 已知某粒子（原子或離子）的核外共有2個(gè)電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。
(1)若該粒子為原子，則 ；
(2)若該粒子為陰離子，則 x（選填“＞”“＜”或“=”）；
(3)若，請(qǐng)寫出符合該組成結(jié)構(gòu)粒子的化學(xué)符號(hào)： 。
【答案】(1)2+x (2)＜ (3)Na+（合理即可）
【解析】（1）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則m=2+x；
（2）在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小核外電子數(shù)數(shù)，故m