魯教版（五四學(xué)制）（2024）八年級(jí)全冊(cè)（2024）原子教學(xué)課件ppt

這是一份魯教版（五四學(xué)制）（2024）八年級(jí)全冊(cè)（2024）原子教學(xué)課件ppt，共34頁(yè)。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)覽，狄仁杰的迷惑，Cl-等內(nèi)容，歡迎下載使用。

1.通過(guò)類比、推理分析原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與離子形成的關(guān)系，建立"結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)"的基本觀念2.通過(guò)原子結(jié)構(gòu)示意圖繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖并總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)微觀想象與邏輯推理能力3.建立規(guī)范使用化學(xué)符號(hào)的意識(shí)，正確書寫離子符號(hào)，分析物質(zhì)宏觀性質(zhì)與微觀粒子的關(guān)聯(lián)，發(fā)展宏觀-微觀-符號(hào)三重表征能力
回顧上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，原子的結(jié)構(gòu)是什么樣的呢？我們?nèi)绾螒?yīng)更簡(jiǎn)潔的方式來(lái)表示原子呢？
同學(xué)們請(qǐng)看，這是顯微鏡下的原子
質(zhì)子（+）：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷
質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)
我們?nèi)绾斡酶?jiǎn)潔的方式來(lái)表示不同的原子呢？
自主閱讀課本35頁(yè)，了解核外電子排布
在原子中，電子是體積最小、質(zhì)量最輕的一種粒子。不同的原子含有的電子數(shù)目不同。例如，1個(gè)碳原子含有6個(gè)電子，1個(gè)氧原子含有8個(gè)電子。
在多電子原子中，核外電子的能量是不同的。能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。
用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡(jiǎn)明地表示原子核外電子的排布。
在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。
不同原子的核外電子排布有什么規(guī)律呢？
小組活動(dòng)：根據(jù)核外電子的排布規(guī)則，在典題本上畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并按照以下要求進(jìn)行排列：具有相同電子層數(shù)的在同一橫行；具有相同最外層電子數(shù)的原子在同一列。
畫完后小組之間相互交流，你發(fā)現(xiàn)了什么？
最外層電子數(shù)為8( He為2 )的電子層結(jié)構(gòu)，通常不容易得失電子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。
化學(xué)反應(yīng)中的原子總是使自己的最外層電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（8或2）
從同學(xué)們繪制的原子結(jié)構(gòu)示意圖我們可以發(fā)現(xiàn)，元素周期表之所以這樣排列，是有一定的規(guī)律的。同一豎行最外層電子數(shù)是相同的，同一橫行最外層電子數(shù)依次遞增。
從原子種類的角度，我們還能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？
稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般為8個(gè)（He只有一層電子，為2個(gè)）
金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)
非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)
多識(shí)一點(diǎn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡(jiǎn)明地表示原子核外電子的排布。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。核外電子對(duì)原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)有很大影響。金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。
1．下列有關(guān)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　 ）
A． 表示鎂的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B．弧線表示電子層，共有3個(gè)電子層C．?dāng)?shù)字8表示第二個(gè)電子層上有8個(gè)電子D．鎂原子核外電子數(shù)為2
2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鋁原子的是（　 ）
A B C D
離子的概念：自主閱讀課本36頁(yè)
原子得失電子形成離子原子是如何得失電子形成離子的呢？讓我們一起來(lái)進(jìn)行探究
在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子原子失去電子后變成帶正電荷的陽(yáng)離子原子得到電子后變成帶負(fù)電荷的陰離子
我們?nèi)绾螐奈⒂^角度理解氯化鈉的形成呢？
Na與Na+比較：相同點(diǎn)：①核電荷數(shù)相同；不同點(diǎn)：①最外層電子數(shù)不同；②電子總數(shù)不同③電子層數(shù)不同
小組合作：畫出鈉、鎂、鋁原子形成離子的過(guò)程。
Cl與Cl-比較：相同點(diǎn)：①核電荷數(shù)相同；②電子層數(shù)相同不同點(diǎn)：①最外層電子數(shù)不同；②電子總數(shù)不同
小組合作：請(qǐng)你畫出氧、硫、氟原子形成離子的過(guò)程。
鈉原子(Na)失去1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子(Na+)
氯原子(Cl)得到1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子(CI-)
你能參考氯化鈉的形成過(guò)程，畫出氯化鎂的形成過(guò)程么？
帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，就形成了新的物質(zhì)——氯化鈉(NaCl),它是食鹽的主要成分。
除氯化鈉外，氧化鎂(MgO)、氯化鉀(KCl)等很多物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的。
1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)我們稱為離子，如S2－、SO42-。 離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。
離子符號(hào)及其書寫規(guī)則：
在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前符號(hào)在后，1省略不寫。 寫出：鈉離子： 鋁離子： 氯離子： 氧離子 ：
口訣：離子符號(hào)右戴帽，先寫數(shù)字后寫號(hào)。
Na→Na+ K→K+ Mg→Mg2+ Ca→Ca2+ Al→Al3+ Cu→Cu2+
O→O2- F→F- S → S2- Cl→Cl-
2的含義：一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷
練習(xí)：說(shuō)出2Al3+中數(shù)字2和數(shù)字3的含義
2的含義：兩個(gè)鋁離子 3的含義：一個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷
有些原子之間不是先轉(zhuǎn)化成離子再構(gòu)成物質(zhì)的，而是原子之間直接結(jié)合形成分子，再由分子構(gòu)成物質(zhì)的。例如，1個(gè)氫原子(H)能與1個(gè)氯原子(Cl)結(jié)合，形成1個(gè)氯化氫分子(HCl),而1個(gè)氧原子(O)能與2個(gè)氫原子(H)結(jié)合，形成1個(gè)水分子(H2O)。
原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。
資料卡片 質(zhì)子和中子還可以再分嗎?原子可以再分為質(zhì)子、中子和電子，那么質(zhì)子、中子和電子能否再分?1964年，科學(xué)家首次提出了夸克模型，認(rèn)為質(zhì)子、中子由更小的夸克構(gòu)成。這一模型的提出，成功地解釋了許多事實(shí)。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們不僅利用大型粒子對(duì)撞機(jī)證明了夸克的存在，更發(fā)現(xiàn)與所有已知的質(zhì)子、中子、電子等亞原子粒子不同，夸克帶有分?jǐn)?shù)電荷且都是兩兩成對(duì)或三三成群?？淇说陌l(fā)現(xiàn)不僅刷新了人類對(duì)微觀世界的認(rèn)知，也再次激發(fā)了人類探索微觀世界的熱情。隨著眾多亞原子粒子不斷被發(fā)現(xiàn)，人類逼近微觀世界本質(zhì)的步伐也越來(lái)越快。
閱讀材料： 運(yùn)用計(jì)算機(jī)編程模擬原子結(jié)構(gòu)隨著計(jì)算機(jī)科學(xué)的快速發(fā)展，借助編程工具，能夠幫助科學(xué)家建立動(dòng)態(tài)模型來(lái)模擬自然現(xiàn)象，從而更深刻地認(rèn)識(shí)自然規(guī)律。例如，使用計(jì)算機(jī)編程工具，化學(xué)家和物理學(xué)家可以模擬微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，天文學(xué)家可以模擬星系的演化，生物學(xué)家可以模擬生物的進(jìn)化，等等。相信你在信息科技課上已掌握了一些計(jì)算機(jī)編程的知識(shí)和技能，你能在信息科技老師和同學(xué)們的幫助下，完成下列任務(wù)嗎?1.利用計(jì)算機(jī)編程，動(dòng)態(tài)模擬盧瑟福的“α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)”,還可以進(jìn)一步設(shè)計(jì)交互界面，調(diào)整α粒子射入的角度和能量的大小等。2.利用計(jì)算機(jī)編程，模擬盧瑟福提出的“核式”原子結(jié)構(gòu)模型，并在化學(xué)課上向大家展示和分享。
課后可以查閱相關(guān)資料，了解相關(guān)內(nèi)容
(1)帶電的的原子(或原子團(tuán))叫作離子。(2)離子的分類①原子失去電子形成帶正電荷的陽(yáng)離子，如鈉離子(Na＋):②原子得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子，陰離子如氯離子(Cl－):3.離子符號(hào)的含義：Mg2+ 2的含義：一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 3Mg2+ 3的含義：三個(gè)鎂離子
1.示例：氯原子結(jié)構(gòu)示意圖
2.金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。3.非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子。4.若粒子最外層電子數(shù)是8(只一個(gè)電子層時(shí)為2)，則該粒子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
1.下圖是溴原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（　 ）
A．X=8B．溴原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去7個(gè)電子C．溴原子的核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為35D．溴原子的核外電子分4層排布
2.以下是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　 ）
A．微粒①容易得到電子帶正電荷B．微粒③已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．微粒①和②的化學(xué)性質(zhì)相似 D．若微粒④為原子，則X=1