化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系多媒體教學(xué)課件ppt

這是一份化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系多媒體教學(xué)課件ppt，共29頁。PPT課件主要包含了課堂導(dǎo)入，猜想與假設(shè)，設(shè)計實驗，交流討論，開放體系，實驗反思，敞口失敗，密閉成功，質(zhì)量守恒定律，理解注意點等內(nèi)容，歡迎下載使用。
4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（第一課時）教案?一、教學(xué)目標(biāo)?（一）知識與技能目標(biāo)?闡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，通過實驗事實說明化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。?運用原子的觀點，從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，說明化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。?（二）過程與方法目標(biāo)?通過設(shè)計并實施探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的實驗，培養(yǎng)學(xué)生定量研究化學(xué)問題的能力，以及分析、歸納和總結(jié)的能力。?在對實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象的分析過程中，培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力，學(xué)會從宏觀現(xiàn)象深入到微觀本質(zhì)進(jìn)行思考。?（三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)?通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實事求是的精神，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)實驗的興趣。?讓學(xué)生體會化學(xué)理論在揭示自然規(guī)律方面的重要作用，感受化學(xué)學(xué)科的魅力，增強對化學(xué)學(xué)習(xí)的熱情。?二、教學(xué)重難點?（一）教學(xué)重點?質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其實驗驗證。?從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。?（二）教學(xué)難點?設(shè)計并實施探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的實驗，對實驗結(jié)果進(jìn)行準(zhǔn)確分析。?運用微觀粒子的知識，解釋質(zhì)量守恒定律在各種化學(xué)反應(yīng)中的普遍適用性。?三、教學(xué)方法?實驗探究法、講授法、討論法、多媒體輔助教學(xué)法?四、教學(xué)過程?（一）導(dǎo)入（5 分鐘）?故事引入：講述拉瓦錫在研究氧化汞分解和合成實驗時，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變的故事。?提問引導(dǎo)：提出問題 “在其他化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否也會保持不變呢？” 引發(fā)學(xué)生的思考，從而導(dǎo)入本節(jié)課的主題 —— 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。?（二）實驗探究（20 分鐘）?提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？?作出假設(shè)：學(xué)生分組討論，提出假設(shè)，可能有反應(yīng)前后總質(zhì)量不變、增加或減少等不同觀點。?設(shè)計實驗：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗方案，選擇合適的實驗藥品和儀器。確定兩組實驗：?實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，放入一小粒白磷，用帶玻璃管的橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管上端系一個小氣球，將裝置放在托盤天平上稱量。然后用放大鏡聚光引燃白磷，待冷卻后，再次稱量。?實驗二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。將盛有硫酸銅溶液的小燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄質(zhì)量。然后將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象，待反應(yīng)一段時間后，再次稱量。?進(jìn)行實驗：學(xué)生分組進(jìn)行實驗，教師巡視指導(dǎo)，提醒學(xué)生注意實驗操作規(guī)范和安全。?收集證據(jù)：學(xué)生記錄實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象，分析得出實驗結(jié)論。?（三）質(zhì)量守恒定律的講解（10 分鐘）?總結(jié)定律：引導(dǎo)學(xué)生對實驗結(jié)果進(jìn)行分析歸納，得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。?案例分析：列舉一些常見的化學(xué)反應(yīng)，如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)、氫氣在氧氣中燃燒等，運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，加深學(xué)生對定律的理解。?（四）微觀解釋（10 分鐘）?動畫演示：通過多媒體動畫展示化學(xué)反應(yīng)中分子的破裂和原子的重新組合過程，如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的微觀過程。?原理分析：從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。?知識拓展：引導(dǎo)學(xué)生思考在有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)中，如何正確驗證質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力。?（五）課堂小結(jié)（5 分鐘）?回顧要點：與學(xué)生一起回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，包括質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實驗驗證以及微觀解釋。?強調(diào)意義：強調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要地位，鼓勵學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)中運用這一定律解決實際問題。?（六）課堂練習(xí)（5 分鐘）?出示一些與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的選擇題、填空題和簡答題，如根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式、計算反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量等，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識。?對學(xué)生的答題情況進(jìn)行點評，針對學(xué)生存在的問題進(jìn)行講解，強化學(xué)生對重點知識的理解。?五、教學(xué)反思?在本節(jié)課教學(xué)中，通過實驗探究和多媒體輔助，學(xué)生較好地理解了質(zhì)量守恒定律。但部分學(xué)生在實驗操作的規(guī)范性和對微觀原理的理解上仍存在不足。后續(xù)教學(xué)中，需加強實驗指導(dǎo)，設(shè)計更多互動活動幫助學(xué)生理解抽象概念 。
紙張燃燒后只余下少許灰燼
酒精燃燒最后連灰燼都沒有留下
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時都有新物質(zhì)生成，同時還伴隨著能量的釋放或吸收。
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，質(zhì)量是否發(fā)生變化？
★ 17世紀(jì)70年代，英國化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后容器中物質(zhì)的質(zhì)量增加了。因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。
★ 18世紀(jì)70年代，法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的生成與分解時，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。
提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和嗎？
設(shè)計實驗：__________________________________。
參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和
一、質(zhì)量守恒定律的探索
探究實驗一：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平仍然保持平衡
氫氧化鈉 + 硫酸銅 → 硫酸鈉 + 氫氧化銅
NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2
3. 天平仍然平衡的原因：
反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量 = 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量
探究實驗二：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
石灰石表面產(chǎn)生氣泡，天平仍然保持平衡
碳酸鈣 + 鹽酸 → 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
所有化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量都不變嗎？
固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生
碳酸鈉+鹽酸 → 氯化鈉+水+二氧化碳
3. 天平示數(shù)變小的原因：
Na2CO3+ HCl → NaCl + H2O + CO2
反應(yīng)生成的CO2氣體逸散到空氣中了
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)實驗
在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗證質(zhì)量守恒定律時候，必須在密閉容器中進(jìn)行。
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（2）質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（1）參加：沒有參加反應(yīng)的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)計算在內(nèi) （化學(xué)反應(yīng)是按一定比例關(guān)系進(jìn)行的）。
（3）各物質(zhì)：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物和所有的生成物。
（4）質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是“質(zhì)量”守恒，其它不一定守恒（不能任意擴(kuò)展到其他物理量）。
氫氣 + 氧氣 水
氫分子和氧分子反應(yīng)生成水分子
2H2 O2 2H2O
2×（2+16）=36
4. 化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變：
1. 化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是(　　)①原子數(shù)目?、诜肿訑?shù)目?、墼胤N類?、芪镔|(zhì)種類?、菰臃N類?、尬镔|(zhì)的總質(zhì)量A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③⑤⑥
【點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，元素的種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子的種類、物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，分子的數(shù)目可能不變。
2. 小超和小婷兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖兩個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。(1)小超同學(xué)設(shè)計的實驗如圖1所示。反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是______________________ ______________________。
石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出
(2)小婷同學(xué)設(shè)計的實驗如圖2所示。根據(jù)實驗?zāi)康?，小婷必須測量的數(shù)據(jù)是________(填字母)。A. 錐形瓶的質(zhì)量B. 注射器的質(zhì)量C. 反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))的質(zhì)量D. 反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))的質(zhì)量
(3)小婷同學(xué)通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量________。(4)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，一定要在__________裝置中進(jìn)行實驗。
3. 下列不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(　　)A. 將3 g食鹽放入3 g水中完全溶解，得到6 g溶液B. 將銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量大于原銅絲的質(zhì)量C. 加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量小于原高錳酸鉀的質(zhì)量D. 紅磷在氧氣中燃燒，生成的固體質(zhì)量大于原紅磷的質(zhì)量
【點撥】食鹽溶解在水中是物理變化，而質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)變化。
4. 為了保護(hù)環(huán)境，我國的城市燃?xì)夂图泄┡褟V泛使用較為清潔的天然氣。天然氣的主要成分X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋2O2=====CO2＋2H2O。其中X的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)是________________________________________________。
質(zhì)量守恒定律(或化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變)
【點撥】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前已知的碳、氫、氧原子個數(shù)分別為0、0、4，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、4、4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CH4。
5. 把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說法中，正確的是(　　)A. x＝2 B. d是催化劑C. c不是化合物 D. 反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變
【點撥】分析表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后a的質(zhì)量減少了1. 2 g，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為1. 2 g；同理可以確定c是生成物，生成的質(zhì)量為2. 8 g；d的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律可知，b應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為2. 8 g－1. 2 g＝1. 6 g。x的數(shù)值為3. 2－1. 6＝1. 6，故A錯誤；d可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故B錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物是a和b，生成物是c，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，c是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故C錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，故D正確。