第5章 金屬的冶煉和利用（復習課件）-2023-2024學年九年級化學上冊（滬教版）

這是一份第5章 金屬的冶煉和利用（復習課件）-2023-2024學年九年級化學上冊（滬教版），共60頁。
（復 習） 第5章 金屬的冶煉與利用 知 識 網 絡金屬的冶煉和利用金屬的性質和利用金屬的性質合金金屬礦物鐵的冶煉金屬防護和廢金屬回收鋼鐵的銹蝕及其防護廢金屬的回收利用新課講解常見的金屬礦物鐵的冶煉知識點：1.了解金屬的物理特征。 2.知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要合金。3.掌握一氧化碳還原氧化鐵實驗的裝置及注意事項。 4.認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用。5.認識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。新課講解1. 金屬材料：包括________和________。2. 金屬的物理性質及用途純金屬合金導電導熱延展新課講解命題點1　金屬的物理性質和用途紫紅液鐵新課講解 3. 合金金屬非金屬大低含碳量新課講解命題點2　金屬的化學性質1. 金屬與氧氣反應(1)規(guī)律：金屬＋氧氣―→ 金屬氧化物新課講解 4Al＋3O2= 2Al2O3 耀眼的白光 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體(2)常見金屬與氧氣反應新課講解(2)條件：金屬的活動性必須排在________之前氫 新課講解2. 金屬與稀酸反應(1)規(guī)律：金屬＋稀酸→ 鹽＋氫氣Mg＋2HCl= MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑淺綠色Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑＋2(3)常見金屬與稀鹽酸/稀硫酸反應新課講解3. 金屬與鹽溶液反應(1)條件：①金屬前置后(K、Ca、Na除外)；②鹽必須可溶。(2)規(guī)律：金屬＋鹽―→ 新鹽＋新金屬新課講解紅藍淺綠Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu藍Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(3)常見金屬與鹽溶液反應新課講解 能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋日常生活中一些化學現象。命題點3　金屬活動性順序的驗證與探究新課講解實驗突破Fe＞Cu1. 實驗設計(1)比較兩種金屬的活動性順序新課講解(2)比較三種金屬的活動性順序(方法：搭橋法)Fe＞Cu＞Ag新課講解2. 注意事項(1)實驗前，需先將金屬進行打磨，以除去金屬表面的氧化膜或污物。(2)做金屬與酸反應的實驗時，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液的反應，鹽必須可溶。(4)在比較金屬活動性時需要注意控制變量法的應用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積需保持一致，金屬的形狀、表面積需保持一致。新課講解FeCuAg減弱強前前新課講解前新課講解命題點4　金屬與酸反應時各種量的關系分析1. 橫坐標表示反應時間，縱坐標表示產生氫氣的質量新課講解Mg＝Al＝ZnAl>Mg>Zn大Mg>Al>Zn快多新課講解2. 橫坐標為酸或金屬的質量，縱坐標表示產生氫氣的質量新課講解Mg＝AlAl>MgAl>MgMg＝Al新課講解命題點5　金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分及質量分析1. 一種金屬與一種鹽溶液反應將Zn粉加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，分析濾液、濾渣的成分。發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________。Zn＋Cu(NO3)2= Cu＋Zn(NO3)2新課講解方法1　圖示法濾液、濾渣的成分分析新課講解方法2　列表法CuCu(NO3)2、Zn(NO3)2CuCu、ZnZn(NO3)2Zn(NO3)2溶液質量變化：_______________。固體質量變化：_______________。溶液質量增大固體質量減小新課講解濾液、濾渣的成分分析方法1　圖示法新課講解方法2　列表法AgAgZn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Zn(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、CuZn(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、CuZn(NO3)2Ag、Cu、ZnZn(NO3)2新課講解溶液質量變化：溶液質量可能增大、相等、減小。相等的原因是：____________________________________________________________。固體質量變化：固體質量可能增大、相等、減小。相等的原因是：____________________________________________________________。參加反應的硝酸銀、硝酸銅的總質量等于反應生成的硝酸鋅的質量參加反應的金屬鋅的質量等于反應生成的金屬銀、金屬銅的質量總和新課講解命題點6　鐵的冶煉1.知道一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物；2.知道可用鐵礦石煉鐵。 新課講解實驗突破檢驗二氧化碳氣體新課講解紅棕色固體逐漸變黑澄清石灰水變渾濁CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O通入一氧化碳排盡裝置內的空氣熄滅酒精噴燈防止生成的鐵部分又被氧化新課講解可燃熱量氫氧化鈉濃硫酸新課講解圖3氫氧化鈉新課講解節(jié)約藥品(或實驗現象更明顯等合理即可)新課講解1. 常見的金屬礦石及其主要成分Fe3O4新課講解2. 工業(yè)煉鐵新課講解命題點7　鐵銹蝕條件的探究了解防止金屬腐蝕的簡單方法。 實驗突破新課講解除去溶解在水中的氧氣新課講解水氧氣氧氣水蒸氣新課講解現取兩支潔凈無銹的鐵釘設計如圖所示實驗，一段時間后觀察到的實驗現象是___________________________________________________________，由此得出的結論為__________________________兩支試管中的鐵釘都出現紅色銹跡且E試管中的鐵釘銹蝕更嚴重氯化鈉溶液會加速鐵釘銹蝕新課講解氧氣水噴漆涂油稀鹽酸(或稀硫酸) Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O[或3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O]新課講解 金屬資源的保護(1)防止金屬銹蝕；(2)回收利用廢舊金屬，如回收廢舊電池；(3)有計劃、合理地開采礦物；(4)尋找金屬的代用品。新課講解典例精講例1．（2023四川廣安二模）關于金屬物品的使用正確的是（ ）A．鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B．鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C．鋁壺內的水垢用質量分數為18%的熱鹽酸長時間浸泡D．校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹典例精講【答案】D【解析】A、常溫下鋁能與空氣中的氧氣緩慢反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步銹蝕，鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨會刮掉保護膜，故A選項不符合題意；B、鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，不能用鐵桶盛放或配制波爾多液，故B選項不符合題意；C、鋁壺內的水垢用質量分數為18%的稀鹽酸長時間浸泡，水垢反應完后，鋁會與稀鹽酸反應，故C選項不符合題意；D、用鋼架制作的自行車防雨棚定期噴涂防銹油漆，因為鐵表面噴漆后阻止了鐵與外界的氧氣和水蒸氣接觸，起到了防銹的作用，故D選項符合題意。故選D。典例精講例2.（2023湖南長沙一模）我國高鐵鋼軌制造使用了含錳鋼，每段鋼軌長度達1～2千米，大幅減少了軌道接口數量。下列說法錯誤的是（ ）A．制造鋼軌的材料是化合物B．鋼軌制造時加入錳增大了硬度和韌性C．在鋼軌上噴涂防銹涂料防止鋼軌銹蝕D．鋼軌的熔點，一般要低于純鐵【答案】A【解析】A、錳鋼屬于合金，含有多種成分，是混合物，說法錯誤；B、加入錳可以增加硬度和韌性，說法正確；C、噴涂防銹涂料可與隔絕空氣與水，起到防銹作用，說法正確；D、合金的熔點一般比組的純金屬低，鋼軌的熔點，一般要低于純鐵，說法正確。故選A。典例精講例3．（2023泰州市漁行實驗學校一模）下列家庭小實驗中，鐵釘腐蝕速度由快到慢依次是（ ） A．②③① B．①②③ C．③①② D．③②①典例精講【答案】C【解析】①鐵釘浸沒在自來水中時，由于自來水中有溶解的少量氧氣，因此鐵釘能夠生銹，速率較慢；②鐵釘浸沒在植物油中，與水和氧氣隔絕，不容易生銹；③鐵釘浸沒在白醋中，與水、氧氣和醋酸接觸，能夠生銹，并且生銹速率比在自來水中快；故選：C。典例精講例4（2023·山東德州·統考二模）鐵在海水中容易被銹蝕、通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊，用于保護鐵質船殼。該金屬塊的材料可以是（ ）A．金 B．銀 C．銅 D．鋅典例精講【答案】D【解析】由題意可知，為了防止鐵在海水中被銹蝕，應在輪船的吃水線以下焊接比鐵更鋅活潑的金屬塊，用于保護鐵質船殼，在所給出的金屬中鋅比鐵活潑，該金屬塊的材料可以是鋅。故選：D典例精講例5．（2023·湖南郴州·統考二模）為了驗證鎂、銅、銀三種金屬的活動性順序，某同學設計了如下實驗，只需進行其中三個就能達到實驗目的，你認為不必進行的是（ ）A．將鎂片放入稀鹽酸中B．將銅片放入稀鹽酸中C．將鎂片放入硝酸銀溶液中D．將銅片放入硝酸銀溶液中典例精講【答案】C【解析】①將鎂片放入稀鹽酸中,反應生成氫氣，說明鎂的金屬活動性比氫強；即Mg＞H；②將銅片放入稀鹽酸中，無明顯現象，說明銅和稀鹽酸不反應，說明銅的金屬活動性比氫弱；即H＞Cu；③將鎂片放入硝酸銀溶液中，鎂與AgNO3溶液反應置換出銀，說明了活動性Mg＞Ag；④將銅片放入硝酸銀溶液中，銅與AgNO3溶液反應置換出銀，說明了活動性Cu＞Ag；根據①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三種金屬活動性鎂＞銅＞銀。故將鎂片放入硝酸銀溶液中的實驗不需進行。故選C。典例精講例6．（2023·山東濟寧·中考一模）學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn>Fe>Cu。為驗證這一結論，下面實驗設計合理的是（ ） A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中典例精講【答案】D【解析】A、Zn能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應生成氫氣，所以只證明了Zn的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱；B、 Fe能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應生成氫氣，所以只證明了Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱；C、Zn、Fe都能置換CuCl2溶液中的銅，可以得出Zn、Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe的活動性強弱；D、Zn能置換FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置換FeCl2溶液中的Fe，可以得出Zn活動性比Fe強，Fe的活動性比Cu強，從而確定了三者的活動性強弱順序；故選D。典例精講例7．（2023·北京·中考二模）用“W”型玻璃管進行微型實驗，如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A．a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴．a處的反應為CO +Fe2O3=2Fe+CO2C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D．可利用點燃的方法進行尾氣處理典例精講【答案】B【詳解】A、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，故A項正確；B、該化學方程式沒有注明反應條件，且配平錯誤，正確書寫為 ，故B項錯誤；C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處澄清石灰水變渾濁，證明有CO2,生成，故C項正確；D、一氧化碳具有可燃性，可利用點燃的方法進行尾氣處理，故D項正確。故選B。典例精講例 8．（2023·四川樂山二模）下列家庭生活中的做法不能防止菜刀生銹的是（ ）A．菜刀使用完后，用水洗凈，并擦干B．久置不用時菜刀表面涂一層植物油C．把菜刀存放在潮濕的地方D．用不銹鋼菜刀取代普通菜刀典例精講【答案】C【解析】菜刀放在潮濕的空氣中易生銹，因此用后應及時洗凈擦干；若久置不用，可在表面涂一層植物油。典例精講1.完成配套練習冊；2.完成單元檢測卷 。作業(yè)布置