魯教版第三節(jié) 原子的構成第2課時教學設計

這是一份魯教版第三節(jié) 原子的構成第2課時教學設計，共7頁。教案主要包含了教學目標，教學重難點，教學準備，教學過程，板書設計等內容，歡迎下載使用。
第三節(jié) 原子的構成第2課時一、教學目標1.認識一種表示原子質量的方法——相對原子質量，能說出原子的實際質量與相對原子質量的關系，能根據相對原子質量的概念進行簡單計算。同時初步認識科學計量方法。2.了解原子核外的電子是分層排布的，了解原子結構示意圖。3.通過氯化鈉的形成，了解離子的形成過程。4.了解離子的概念和分類，通過對離子符號的認識和學習，初步掌握離子符號的書寫及意義。二、教學重難點重點：原子結構示意圖、離子的形成過程。難點：離子符號的書寫及意義。三、教學準備教學PPT及相關動畫。四、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖環(huán)節(jié)一創(chuàng)設情境引入新課【展示】PPT展示圖片。【提問】微觀粒子—原子雖然很小，但也有質量，怎么表示原子質量方便記憶和書寫呢？  傾聽、討論。  通過提問，激發(fā)學生的學習興趣，為本節(jié)課做準備。環(huán)節(jié)二 新課講解一、相對原子質量【展示】展示幾種原子的實際質量。【引導】這是經過科學家測得一些原子的質量，請同學們用科學計數(shù)法表示。【提問】關于原子的質量，你有何感想？【總結】即使用科學計數(shù)法表示原子的實際質量，也不方便記憶和書寫，因此我們需要找到一種更加方便的形式。【指導閱讀】請同學們閱讀教材，然后思考并回答下列問題：（1）什么是相對原子質量？（2）相對原子質量的計算公式。（3）相對原子質量的符號和單位？【總結】定義：以一個碳12原子的實際質量（1.993×10-26kg）的1/12作為基準，計算出其他原子的相對原子質量，就是這種原子的相對原子質量。相對原子質量=單位：相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出。【展示】展示表格。【提問】原子的真實質量和相對原子質量有什么區(qū)別與聯(lián)系？【總結】相對原子質量大小能反應原子的實際質量大??；相對原子質量是一個倍數(shù)關系，單位是“1”，實際質量是稱量出來的真實質量，單位是“千克”。【練習】從常用相對原子質量表中查找氮、氯、鈉、硫的相對原子質量。【展示】展示構成原子的各種粒子的數(shù)值及相對原子質量。【討論】請同學們觀察表格，歸納你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律。【講述】與質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的相對原子質量都約是1，則質子的相對數(shù)量的數(shù)值=質子的數(shù)目，中子的相對質量數(shù)值=中子的數(shù)目，所以相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)。 閱讀PPT，并用科學計算法表示幾種原子的質量。    帶著問題閱讀教材。   閱讀課本，回答問題。  傾聽、理解，并修正自己的觀點。 討論、交流原子的真實質量和相對原子質量的區(qū)別與聯(lián)系。  按照要求查找?guī)追N原子的相對原子質量。 討論并得出規(guī)律：相對分子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)  傾聽、理解。 讓學生體會即使用科學計數(shù)法表示原子質量，也很不方便記憶和書寫。    通過閱讀教材，學生記憶相對原子質量的概念。并能根據定義推測出表達式、符號和單位。          通過設置問題，培養(yǎng)學生總結能力。    讓學生對相對原子質量有更深入的了解。  培養(yǎng)學生的觀察能力和歸納能力。  讓學生了解相對分子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)的原因。二、原子核外電子的排布【過渡】對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內作高速運動。是一個球形。【提問】對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢?【指導閱讀】閱讀教材和圖示信息提煉信息。【展示】展示原子核外電子運動特征信息。【講述】原子核很小，核外有很大的空間，電子在這個空間里做高速運動，這種運動不像衛(wèi)星一樣有自己的運動路線。但卻經常出現(xiàn)在一定區(qū)域，科學家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。電子層不是真實存在的，是科學家為了研究方便，進行的一種人為規(guī)定是理論上的假設。【交流】下面請一個同學總結核外電子排布規(guī)律。【總結】電子具有不同的能量，離核近的能量低，離核遠的能量高。離核近的為第一層，次之為第二層，依次為第三、四、五、六、七層。核外電子的這種分層運動叫做分層排布。【過渡】能否用一個更簡明的圖形直觀、形象地表示電子的分層排布呢？【展示】展示鈉原子結構示意圖。【講述】原子結構示意圖通常是由原子核、核內質子數(shù)、電子層數(shù)及各層電子等組成的，它能簡明、方便的表示核外電子排布。如鈉原子結構示意圖及各部分意義。【組織閱讀】請同學們閱讀教材多識一點，填寫表格。  傾聽、理解。    閱讀教材及圖示。    傾聽并理解電子層的概念。  總結：核外電子具有不同的狀態(tài)，離核近的能量低，離核遠的能量高。     傾聽并理解。      帶著問題閱讀教材。  通過氫原子核外電子引出將要學習的內容。   培養(yǎng)學生閱讀能力和提取信息能力。    介紹電子層的概念。   培養(yǎng)學生歸納能力。     幫助學生認識原子結構示意圖的含義。    培養(yǎng)學生閱讀能力、總結能力。 三、 離子的形成【過渡】核外電子對原子在化學反應中的表現(xiàn)有很大影響。有的原子容易失去電子，如鈉原子，有的原子容易得到電子，如氯原子。【提問】那么具體過程是怎樣的呢？【展示】展示動圖。【講述】氯原子最外層有7個電子，它易得到電子達到穩(wěn)定結構，而鈉原子最外層有1個電子，易失去電子達到穩(wěn)定結構，當鈉與氯氣反應時，鈉原子最外層上的1個電子轉移到氯原子最外層上 ，這樣兩者都形成相對穩(wěn)定結構。在上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷；氯原子因得到1個電子帶帶上1個單位的負電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽離子，如鈉離子；帶負電的原子叫做陰離子，如氯離子。【思考討論】通過剛才鈉離子和氯離子形成過程，你能說一說離子所帶電荷數(shù)與什么有關嗎？【總結】PPT展示并總結。【思考討論】現(xiàn)在請同學們討論陰、陽離子是如何形成及離子的分類？【總結】在化學反應中原子核是不變的，發(fā)生改變的只是核外的電子，原子失去電子后變成帶正電的陽離子，原子得到電子后變成帶負電的陰離子。【過渡】離子可以用符號來表示，那如何用離子符號表示呢？下面我們就來學習一下。    觀看動圖，通過動圖理解鈉離子、氯離子及氯化鈉的形成過程。    傾聽并理解陰、陽離子的形成過程。   分析討論  分析得出規(guī)律：離子所帶電荷數(shù)等于原子失去或得到的電子數(shù)。       通過動圖讓學生直觀感受離子的形成，把抽象的東西具體化。方便學生記憶。   通過講解讓學生認識并理解陰、陽離子的形成過程。    培養(yǎng)學生總結能力。    四、離子符號及其意義【講述】在元素符號的右上角標明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正負號在后。當離子所帶電荷數(shù)為1時，“1”省略不寫。同理，我們寫出氧離子的離子符號。在氧的元素符號的右上角標明氧離子所帶的電荷，數(shù)值在前，負號在后，表示每個氧離子帶2個單位的負電荷。總結下，離子符號的表示方法：在元素符號的右上角標明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正負號在后。【過渡】那離子符號有什么意義呢？【講述】離子符號表示一種離子及一個離子所帶的電荷數(shù)。這是鎂離子的符號，數(shù)字2，表示每個鎂離子帶2個單位正電荷如果在鎂離子符號的前面寫上數(shù)字2，就表示2個鎂離子。【講述】離子也是構成物質的一種微粒，如我們平常使用的食鹽的主要成分氯化鈉就是由鈉離子和氯離子構成的，實驗室常用的硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的。硫酸根離子我們以后會學習。【思考討論】請同學們思考原子和分子有哪些區(qū)別與聯(lián)系？【總結】PPT展示原子、陰離子、陽離子的區(qū)別與聯(lián)系。   傾聽、記憶并理解離子符號的書寫規(guī)則。        傾聽并理解離子符號的意義。    討論、交流，并概括總結原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系。     通過講解讓學生記憶離子符號的書寫規(guī)則。          通過講解2Mg2+讓學生理解離子符號及離子符號周圍數(shù)字的含義。     培養(yǎng)學生通過對比的方法進行歸納總結的能力。 環(huán)節(jié)三拓展延伸【展示】展示富氧離子。觀看PPT拓展學生視野，讓學生認識化學與生活的密切聯(lián)系。隨堂作業(yè)PPT展示做題通過習題鞏固本節(jié)所學知識。環(huán)節(jié)四課堂小結展示PPT27頁。傾聽并理解。幫助學生梳理本節(jié)知識，便于學生記憶。五、板書設計第三節(jié) 原子的構成第2課時 一、   相對原子質量概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。單位為1。計算公式：（1）（2）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)二、原子核外電子排布三、離子的形成及分類四、離子符號及意義