初中化學魯教版 (五四制)九年級全冊1 海洋化學資源課后復習題

這是一份初中化學魯教版 (五四制)九年級全冊1 海洋化學資源課后復習題，共11頁。試卷主要包含了單選題，填空題，簡答題等內容，歡迎下載使用。
魯教版（五四制）化學八年級全一冊 3.1 海洋化學資源 同步練習一、單選題1．下列關于食鹽和鹽的說法中不正確的是A．化學中的鹽是一類化合物的總稱 B．鹽中都含有金屬元素C．食鹽可作融雪劑，消除積雪 D．“請往菜里加點鹽”中的“鹽”特指食鹽2．海水淡化可采用膜分離技術，如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡化池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是A．溶質的質量增加 B．溶劑的質量減少 C．溶液的質量不變 D．溶質質量分數(shù)減小3．下列有關資源的敘述正確的是A．目前人類制得的純金屬只有90余種，目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵B．金屬資源只有金、銀以單質的形式存在，其余都以化合物形式存在C．海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種物質D．愛護水資源的唯一途徑就是防治水體污染4．3月22日是“世界水日”，2021年的主題為“珍惜水、愛護水”。下列有關水的說法錯誤的是A．硬水軟化常用肥皂水 B．海水淡化可用蒸餾法C．河水凈化中活性炭起吸附作用 D．水汽化過程中分子間隔變大5．下列關于元素含量的說法正確的是A．地殼中含量最多的金屬元素是Fe B．空氣中含量最多的元素是NC．人體中含量最多的元素是C D．海水中含量最多的元素是Na6．海水淡化可采用膜分離技術,如圖所示,對淡化膜右側的海水加壓,水分子可以透過淡化膜進入左側淡化池,而海水中的各種離子不能通過淡化膜,從而得到淡水對加壓后右側海水成分變化進行分析,正確的是A．溶質的質量增加B．溶液的質量不變C．溶劑的質量減少D．以上三種情況都有可能7．下列有關說法正確的是A．地殼中含量最多的金屬元素是Al B．空氣中含量最多的物質是O2C．海水中含量最多的物質是NaCl D．人體中含量最多的元素是H8．淡化海水可采用膜分離技術（如圖所示），水分子可以透過淡化膜（海水中其他離子不能透過）進入左側的池子，從而得到淡水。以下分析中正確的是（        ）A．右側池中海水的密度不變 B．右側池中溶質的質量分數(shù)變大C．淡化膜可用濾紙代替 D．用膜分離技術得到的淡水為硬水9．科學家用石墨烯膜制成“篩子”，可以篩掉鹽類等物質。當海水流過該石墨烯膜時，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過（如圖）。下列關于石墨烯膜“篩掉”氯化鈉的說法錯誤的是A．該過程屬于物理變化B．該過程可應用于海水淡化C．“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作D．“篩掉”氯化鈉后的海水溶質質量分數(shù)增大10．下列關于資源和能源的敘述中不正確的是（       ）A．空氣中的各種成分作為原料廣泛用于生產(chǎn)化肥、化工產(chǎn)品、煉鋼、石油加工、電光源等領域，是人類生產(chǎn)活動的重要能源B．地球上的淡水資源有限，而海水淡化的成本很高，目前尚不能推廣C．可燃冰主要含有甲烷水合物，我國已經(jīng)在南海海域對可燃冰進行試驗性開采D．作為化學電源，氫氧燃料電池已經(jīng)被應用，如用作汽車的驅動電源等二、填空題11．食鹽的陽離子的符號______，食鹽屬于______（填“酸”或“堿”或“鹽”），寫出食鹽的一種用途____________。12．回答下列關于溶液的問題：（1）生理鹽水長時間密封放置氯化鈉不會從溶液中結晶析出，原因是__________；（2）下列途徑能使海水淡化的是_____________；A 分解       B 過濾       C 蒸餾       D 吸附（3）碘酒中溶質的化學式_______________。13．海洋是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫，開發(fā)前景廣闊。（1）目前海水淡化的方法很多，在世界范圍之內能做到規(guī)?；彤a(chǎn)業(yè)化的主要是膜法和______。高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分離出淡水。（2）2017年5月18日，在中國南海海域實現(xiàn)可燃冰（CH4·nH2O）試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章。①可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結構，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內空隙中，無固定的化學計量關系，因此可燃冰屬于_____（選填“純凈物”或“混合物”）。②若某種可燃冰中CH4與H2O的質量比是1：9，則該可燃冰中n＝_______。（3）海水“曬鹽”①海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過程如下；圖中②是_____池，下圖中的“母液”是氯化鈉的_________溶液。（填“飽和”或“不飽和”）②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾；b加過量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是_________（填字母）。（4）制鎂。工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水（含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣）為起始原料來制取金屬鎂。①從海水中提取鎂過程中涉及到的分解反應的化學反應方程式為__________。②海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過轉化后得到的MgCl2溶液有何不同：_________。14．閱讀下列“海水中的化學資源”圖表，回答下列問題。(1)海水中含量最多的元素是______；最多的金屬離子是______；含量最多的酸根離子是______。(均填符號)(2)海水中鈣元素的質量分數(shù)是______。(3)海水鹽分中含量最多的非金屬元素與質量分數(shù)為3.69%的金屬元素形成的化合物的化學式是____。(4)除第(3)題中的鹽外，寫出海水中可能存在的其他五種鹽的化學式：____、____、____、____、____。(5)海洋是巨大的資源寶庫，據(jù)圖計算，1000t海水中溶有鹽______t；如果海水中的鈉元素全部轉化為氯化鈉，1000t海水理論上可曬出食鹽______t(結果保留整數(shù))。15．海洋是巨大的資源寶庫，請你運用學過的知識回答下列問題。(1)人類所需要的下列物質，可以從海洋中獲取的是______(填序號)。①石油；②無機鹽；③“可燃冰”；④海洋生物；⑤淡水。A ①③④⑤             B ①④⑤                    C ②③④                    D ①②③④⑤(2)淡化海水可采用膜分離技術(如圖所示)，水分子可以透過淡化膜(海水中其他離子不能透過)進入左側的池子，從而得到淡水。以下分析正確的是______。A 右側池中海水的密度不變                           B 右側池中溶質質量分數(shù)變大C 淡化膜可用濾紙代替                                 D 用膜分離技術得到的淡水為硬水三、簡答題16．自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關內容。（1）第一站：初識金屬鎂。①金屬鎂的物理性質：__________（寫一條）；②金屬鎂的化學性質：鎂能與氧氣反應，反應的化學方程式為___________。（2）第二站:制備金屬鎂。小組同學模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵溶液中提取鎂，流程如下：流程中操作a為_________，步驟中Mg（OH）2與加入的X發(fā)生中和反應，請寫出相關的化學方程式______。（3）第三站：再探金屬鎂。【提出問題】鎂能否與熱水反應 ? 如果反應，產(chǎn)物是什么?【相關信息】①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解，液體呈堿性。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并將氣體點燃；①氣體能被點燃，產(chǎn)生淡藍色的火焰；鎂能與熱水反應，生成氫氧化鎂和氫氣②反應后向試管中滴入酚酞試液②________
答案解析1．B【解析】A、鹽是金屬陽離子或銨根離子和酸根組成的化合物，此選項正確；B、如NH4Cl是鹽，像這類銨鹽不含金屬元素，此選項錯誤；C、食鹽能降低雪的熔點，可以消除積雪，此選項正確；D、食鹽可作為調味品，故菜里加的鹽是食鹽，此選項正確。故選B。2．B【解析】對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡化池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，故右側海水中溶質質量不變，溶劑質量減小，溶液質量減小，溶質質量分數(shù)增大。故選B。3．A【解析】A、目前人類制得的純金屬只有90余種，目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，符合題意；B、金屬資源只有金、銀、鉑等少數(shù)不活潑的金屬以單質的形式存在，其余都以化合物形式存在，不符合題意；C、海洋是巨大的資源寶庫，海水中含有的化學元素有80多種，不符合題意；D、愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染，不符合題意。故選A。4．A【解析】A、肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，但不能降低水中鈣、鎂離子的含量，即不能降低水的硬度，選項說法不正確；B、海水淡化的過程是除去海水中的可溶性雜質，蒸餾可得到純水，可用蒸餾法淡化海水，選項說法正確；C、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和異味，達到凈水的目的，選項說法正確；D、氣體分子間的距離大于液體分子間的距離，水汽化時由液態(tài)變成氣態(tài)，分子間的間隔變大，選項說法正確。故選A。5．B【解析】A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，元素符號為Al，不符合題意；B、空氣中含量最多的物質是氮氣，含量最多的元素是N，符合題意；C、人體中含量最多的物質是水，含量最多的元素是O，不符合題意；D、海水中含量最多的物質是水，含量最多的元素是O，不符合題意。故選B。6．C【解析】加壓后右側的淡水就會通過淡化膜進入左側的淡水中，造成右側溶劑的質量減少，但是溶質的質量沒有變化，溶液的質量減少，故選：C。7．A【解析】A、地殼中含量最多的金屬元素是Al，符合題意；B、空氣中含量最多的物質是氮氣，約占空氣體積的78%，不符合題意；C、海水中含量最多的物質是水，不符合題意；D、人體中含量最多的元素是O，不符合題意。故選A。8．B【解析】A、水分子可以透過淡化膜（海水中其他離子不能透過）進入左側的池子，右側池中溶劑水不斷減少，而氯化鈉等鹽的質量不變，故密度增大，不符合題意；B、水分子可以透過淡化膜（海水中其他離子不能透過）進入左側的池子，右側池溶劑水質量減小，溶液質量減小，溶質質量不變，溶質質量分數(shù)變大，符合題意；C、該淡化膜是只能水分子通過，而水分子和海水中的離子都能通過濾紙，故不能用濾紙代替淡化膜，不符合題意；D、因為水分子可以透過淡化膜，而海水中其他離子不能透過，所以用膜分離技術得到的淡水中不含可溶性鈣、鎂化合物，為軟水，不符合題意。故選B。9．D【解析】根據(jù)題意，科學家用石墨烯膜制成“篩子”，可以篩掉鹽類物質．當海水流過該膜時，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過，據(jù)此進行分析。A．當海水流過該膜時，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過，沒有新物質生成，屬于物理變化。故A選項正確；B．當海水流過該膜時，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過，能除去海水的鹽，該過程可應用于海水淡化。故B選項正確；C．當海水流過該膜時，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過，實現(xiàn)了氯化鈉和水的分離，“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作。故C選項正確；D．“篩掉”氯化鈉后的海水，溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶質質量分數(shù)減小。該知識點暫時還未學習，但可以采用排除法選出。故D選項錯誤。10．A【解析】A、空氣不是人類生產(chǎn)活動的重要能源，是一種重要的資源，錯誤；B、地球上的淡水資源有限，而海水淡化的成本很高，目前尚不能推廣，正確；C、可燃冰主要含有甲烷水合物，我國已經(jīng)在南海海域對可燃冰進行試驗性開采，正確；D、作為化學電源，氫氧燃料電池已經(jīng)被應用，如用作汽車的驅動電源等，正確；故選A。11．     Na+     鹽     農業(yè)選種等【解析】①食鹽的主要成分為NaCl 故食鹽陽離子為Na+ ；②食鹽由金屬陽離子（Na+）和酸根離子（Cl-）組成，屬于鹽，故②選鹽 ；③食鹽可用于農業(yè)選種，調味品等；故③填農業(yè)選種等。12．     溶液具有均一性和穩(wěn)定性     C     I2【解析】（1）溶液具有均一性和穩(wěn)定性，常溫下一瓶生理鹽水密封保存，水分不蒸發(fā)，氯化鈉不會結晶析出，故填：溶液具有均一性和穩(wěn)定性；（2）海水淡化主要是去除海水中可溶性雜質分解、過濾、吸附均不能去除可溶性雜質，故不能淡化海水，蒸餾可以去除可溶性雜質可以淡化海水，故選；C（3）碘酒的全稱是碘的酒精溶液，溶質是碘化學式為I2，溶劑是酒精，化學式為C2H5OH，故填：I213．     熱法     顆粒大小     混合物     8     結晶     飽和     bdace          海水中含有很多雜質，而通過轉化后的MgCl2溶液較為純凈【解析】（1）目前海水淡化的方法很多，在世界范圍之內能做到規(guī)模化和產(chǎn)業(yè)化的主要是膜法和熱法；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的顆粒大小的不同；（2）①可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結構，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內空隙中，無固定的化學計量關系，因此可燃冰屬于混合物；②若某種可燃冰中CH4與H2O的質量比是1：9，CH4的相對分子質量為16， H2O的相對分子質量為18，n=，故該可燃冰中n＝8；（3）①海水引入蓄水池，經(jīng)過蒸發(fā)池蒸發(fā)水分，再經(jīng)過結晶池結晶析出氯化鈉，此時的母液對于氯化鈉來說是飽和溶液，故圖中②是結晶池，下圖中的“母液”是氯化鈉的飽和溶液；②鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鋇可以將鎂離子沉淀；加入過量的碳酸鈉可以將鈣離子沉淀；加入的碳酸鈉要放在加入的氫氧化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氫氧化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后再蒸發(fā)。故正確的操作順序為bdace；（4）①從海水中提取鎂過程中涉及到的分解反應的化學反應方程式為氯化鎂電解生成鎂和氯氣，反應的化學方程式為；海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過轉化后得到的MgCl2溶液不同點在于海水中含有很多雜質，而通過轉化后的MgCl2溶液較為純凈。14．     O     Na+     Cl-     0.04%     MgCl2     NaCl     KCl     CaCl2     Na2SO4     K2SO4     35     27【解析】(1)在海水中含量最多的元素是氧元素，其符號為：O；最多的金屬離子是：Na+；含量最多的酸根離子是氯離子，離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。故氯離子可表示為：Cl-；(2)海水中溶解的鹽的質量分數(shù)為3.5％，其中鈣離子的含量為1.15％，故海水中鈣元素的質量分數(shù)是：3.5％×1.15％=0.04％；(3)海水鹽分中含量最多的是氯化鈉，其中非金屬元素是氯元素，質量分數(shù)為3.69%的金屬元素是鎂元素，故氯元素與鎂元素形成的化合物的化學式是：MgCl2；(4)海水中可能存在的其他五種鹽是氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、硫酸鈉、硫酸鉀，其化學式為：NaCl、KCl、CaCl2、Na2SO4、K2SO4；(5) 1000t海水中溶有鹽的質量=1000t×3.5％=35t；如果海水中的鈉元素全部轉化為氯化鈉，1000t海水理論上可曬出食鹽的質量=35t×30.61％÷≈27t。15．     D     B【解析】（1）石油，金屬礦物，無機鹽，淡水，海洋生物，可燃冰等都可以從海洋中獲取。故選D；(2) A、溶質不能透過淡化膜，右側溶液的密度增大，故A錯誤； B、水分子可以透過半透膜，溶劑質量減小，故B選項正確；C、水分子和溶液中的離子都能通過濾紙，故不能用濾紙代替淡化膜，故C錯誤； D、膜分離技術得到的淡水中不含鈣、鎂離子，屬于軟水，故D錯誤。故選B。16．     銀白色金屬（合理即可）     2Mg+ O22MgO     過濾     Mg（OH）2＋2HCl=2H2O＋MgCl2     溶液由無色變成紅色【解析】（1）①鎂是一種銀白色金屬，具有良好的導電性、導熱性和延展性；②鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+ O22MgO；（2）分離固體和溶液的操作是過濾；步驟中Mg（OH）2與加入的X發(fā)生中和反應，所以X是鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2＋2HCl=2H2O ＋MgCl2；（3）氫氧化鎂在熱水中能部分溶解，液體呈堿性，能使酚酞溶液變紅。