化學(xué)魯教版（五四學(xué)制）（2024）化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒精品達(dá)標(biāo)測試

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1．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是
①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
A．①③④⑥ B．①③⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥
【答案】B
【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量和個(gè)數(shù)不變，元素的種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的種類、分子的種類肯定改變，分子的數(shù)目可能改變，即①③⑤⑥。
2．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是
A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2L水
B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質(zhì)量守恒定律
C．10g冰受熱熔化成10g水，符合質(zhì)量守恒定律
D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和
【答案】D
【解析】A、質(zhì)量守恒定律描述的是質(zhì)量守恒而不是體積守恒，錯(cuò)誤；
B、任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，是因?yàn)樯晌锒趸細(xì)怏w和水蒸氣逸散到空氣中去了，錯(cuò)誤；
C、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，10 g冰受熱熔化成10 g水，只是物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，錯(cuò)誤；
D、鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)物是參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣，生成物是四氧化三鐵，參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，正確。
3．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A、白磷在密閉容器中與空氣中的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，沒有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，正確；
B、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，正確；
D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，正確。
4.有下列事實(shí)：①蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變小，②鐵釘生銹，其質(zhì)量變大，③樟腦丸放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小，其中符合質(zhì)量守恒定律的是
A．①②③B．①②C．①③D．只有③
【答案】B
【解析】①蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變小，是因?yàn)樯闪硕趸己退行挛镔|(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律；
②鐵釘生銹，其質(zhì)量變大，是因?yàn)殍F與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng)生成了鐵銹，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律；
③樟腦丸放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不遵循質(zhì)量守恒定律。
5．將16 g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判斷正確的是
A．R中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2
B．消耗氧氣32 g
C．R只含碳、氫元素
D．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%
【答案】C
【解析】A、根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，可求得R中碳元素的質(zhì)量為44 g×12/44×100%=12g，氫元素的質(zhì)量為36 g×2/18×100%=4g，碳元素和氫元素的質(zhì)量之和等于R的質(zhì)量，故R中只含有碳、氫兩種元素，且R中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為(12/12):(4/1) =1∶4，錯(cuò)誤；
B、消耗的氧氣質(zhì)量為44 g+36 g-16 g=64 g，B錯(cuò)誤；
C、由A選項(xiàng)計(jì)算可知，R只含有碳、氫兩種元素，正確；
D、R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12g/16g×100%=75%，錯(cuò)誤。
6．一定條件下，甲乙丙丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是
A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B．丁可能是催化劑
C．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3︰2
D．丙不一定是化合物
【答案】D
【解析】A、由分析可知，甲、乙是反應(yīng)物，丙是生成物，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，符合化合反應(yīng)“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，正確；
B、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，正確；
C、參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為36%：24%=3:2，正確；
D、由分析可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，符合化合反應(yīng)“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，所以丙一定是化合物，錯(cuò)誤。
7．在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使其在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后測得反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是
A．丙一定是該反應(yīng)的催化劑
B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
C．該反應(yīng)生成的乙與丁的質(zhì)量比為1:1
D．待測值為34
【答案】B
【解析】A、丙物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以丙可能不參加反應(yīng)也可能是反應(yīng)的催化劑，錯(cuò)誤；
B、甲物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量是36g，反應(yīng)后的質(zhì)量是2g，質(zhì)量減小，是反應(yīng)物；乙物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量是2g，反應(yīng)后的質(zhì)量是20g，質(zhì)量增加，是生成物；丁物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量是4g，反應(yīng)后的質(zhì)量是20g，質(zhì)量增加，是生成物；所以是 ，反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，正確；
C、乙物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量是2g，反應(yīng)后的質(zhì)量是20g，所以生成乙的質(zhì)量為20g-2g＝18g；丁物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量是4g，反應(yīng)后的質(zhì)量是20g，所以生成丁的質(zhì)量為20g-4g＝16g，所以生成的乙與丁的質(zhì)量比為18：16＝9：8，錯(cuò)誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。且該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行的，所以反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，待測值（36g+2g+3g+4g）-（20g+3g+20g）＝2g，錯(cuò)誤。
8．如圖是通過紅磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量
B．紅磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量
C．實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟
D．瓶底的細(xì)砂起隔熱作用
【答案】A
【解析】A、磷和氧氣點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)，錯(cuò)誤；
B、紅磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量，以防止氣球受熱膨脹，產(chǎn)生浮力，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，正確；
C、紅磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體膨脹，完全反應(yīng)后溫度降低，消耗氧氣，壓強(qiáng)減少，因此實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟，正確；
D、瓶底的細(xì)砂起隔熱作用，以防止瓶底受熱不均而炸裂，正確。
9．將銅片放入稀硝酸（HNO3）中會生成硝酸銅、水和一種氣體化合物。則該氣體可能是
A．SO2B．H2C．NOD．CO
【答案】C
【解析】A、將銅片放入稀硝酸（HNO3）中會生成硝酸銅、水和一種氣體化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Cu、H、N、O，生成物中也應(yīng)含Cu、H、N、O。反應(yīng)物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫，錯(cuò)誤；
B、氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，錯(cuò)誤；
C、NO含N、O元素，屬于化合物，可能生成NO，正確；
D、反應(yīng)物中不含C，不可能生成一氧化碳，錯(cuò)誤。
10．將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D。其微觀示意圖如圖所示，下列相關(guān)敘述正確的是
A．從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物
B．從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是原子
C．若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則D的微觀符號可表示為N2
D．該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變
【答案】C
【解析】A、從宏觀看，物質(zhì)C 由H、O兩種元素組成，但是物質(zhì)C是由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，錯(cuò)誤；
B、從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子，原子沒有變化，錯(cuò)誤；
C、若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則D是氮?dú)猓獨(dú)獾奈⒂^符號可表示為N2，正確；
D、該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都是兩種，不屬于分解反應(yīng)，且氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價(jià)一定發(fā)生了改變，錯(cuò)誤。
11．如圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是
A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B.甲的相對分子質(zhì)量大于乙
C.t1時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和
D.丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物
【答案】D
【解析】 A、由于丙質(zhì)量減少，而甲乙質(zhì)量都是增加，所以甲乙是生成物，而丙為反應(yīng)物，所以為一變多，為分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；
B、甲生成的多，和相對分子質(zhì)量大小無關(guān)，錯(cuò)誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是分解的丙的質(zhì)量等于甲乙的質(zhì)量，而非剩余的丙的質(zhì)量等于甲乙的質(zhì)量和，錯(cuò)誤；
D、根據(jù)A分析可知，丙為反應(yīng)物，甲乙為生成物，正確。
11．下圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“○”和“●”分別表示不同原子。
(1)反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè) 微粒（選填字母）。
A．B．C．
(2)該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。
(3)化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是_________（選填序號）。
①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)種類
【答案】(1)C (2)化合 (3)①②⑤
【解析】（1）根據(jù)“反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變”可知，反應(yīng)后還少1個(gè)●和2個(gè)○，則應(yīng)填入1個(gè)，選C；
（2）由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)；
（3）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，元素的種類不變，而分子種類、物質(zhì)種類肯定改變，分子數(shù)目可能改變，即①②⑤。
12．定量研究促進(jìn)了化學(xué)學(xué)科的發(fā)展。
（1）大量實(shí)驗(yàn)證明， 的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
（2）)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是______（填字母）。
A．原子的種類B．原子的數(shù)目C．原子的質(zhì)量D．分子的種類
E．分子的數(shù)目F．分子的質(zhì)量G．元素的種類H．元素的質(zhì)量
I．物質(zhì)種類J．物質(zhì)的總質(zhì)量
（3）取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為m1。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為m2。
①鎂條燃燒的現(xiàn)象為 。
②理論上m1應(yīng)小于m2，請運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋： 。
③若實(shí)際稱得的m1大于m2，可能的原因是 。
【答案】(1)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) (2)ABCGHJ (3) ①鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光 ②生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量之和（答案合理即可） ③擴(kuò)散到空氣中的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量
【解析】(1)大量實(shí)驗(yàn)證明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律；
(2)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量，即ABCGHJ；
(3)①鎂條燃燒現(xiàn)象為劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；
②理論上m1應(yīng)小于m2，是因?yàn)樯裳趸V的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和；
③若實(shí)際稱得的m1大于m2，可能的原因是擴(kuò)散到空氣中的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。
13.下列是初中化學(xué)部分重要的實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置，請按要求填空。
小李用鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)如圖：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小李必須測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是______。
A．錐形瓶質(zhì)量
B．氣球質(zhì)量
C．反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）的質(zhì)量
D．反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）的質(zhì)量
（2）將裝置氣密性良好的反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后再將碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因：______。
【答案】（1）CD （2）反應(yīng)生成氣體使氣球膨脹，有一個(gè)向上的浮力
【解析】（1）如圖，①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小李必須測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是： 反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量、反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量；
（2）將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。原因是氣球膨脹受到的浮力增大。
14. 根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問題。
A. 量取水的體積 B. 蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定
（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，在其他操作和步驟均正確的情況下，B操作會使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（2）C實(shí)驗(yàn)_______(填“能”或“不能”)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在此過程中燃燒掉的蠟燭質(zhì)量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量。
【答案】（1）偏大 （2）不能 小于
【解析】（1）B操作是俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實(shí)際量取水的體積減小，會使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
（2）蠟燭燃燒有氧氣參加，同時(shí)生成了水和二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)沒有密封，所以C實(shí)驗(yàn)不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在此過程中燃燒掉的蠟燭質(zhì)量小于生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量，因?yàn)樯傻亩趸己退魵獾目傎|(zhì)量包含了參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量。
15. 在質(zhì)量守恒定律的課堂教學(xué)中，甲、乙、丙三組同學(xué)分別做了實(shí)驗(yàn)A、B、C，他們都進(jìn)行了規(guī)范地操作、準(zhǔn)確地稱量和細(xì)致地觀察。
【實(shí)驗(yàn)A】一段時(shí)間后，甲組同學(xué)發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右，原因是 。
【實(shí)驗(yàn)B】乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)B能證明質(zhì)量守恒定律，寫出該反應(yīng)的符號表達(dá)式： ，請從原子的角度說明守恒的原因 。
【實(shí)驗(yàn)C】丙組同學(xué)觀察到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白色固體。通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，原因是 。
【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)A和C中獲得啟示：驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對于有氣體參加或生成的反應(yīng)要在____________容器中進(jìn)行。
【裝置改進(jìn)】丙組同學(xué)按下圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。
資料：①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色氮化鎂（Mg3N2）固體。
空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，原因是____。
【答案】【實(shí)驗(yàn)A】稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸出，使得左盤質(zhì)量變小 【實(shí)驗(yàn)B】 NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+ Na2SO4 反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變 【實(shí)驗(yàn)C】鎂條燃燒產(chǎn)生的部分固體以白煙的形式彌漫到空氣中，使得生成物收集不全 【實(shí)驗(yàn)反思】密閉 【裝置改進(jìn)】相同條件下，氧氣比氮?dú)飧顫?br>【解析】【實(shí)驗(yàn)A】裝置不密閉，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，造成燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量減小，所以天平指針向右偏；
【實(shí)驗(yàn)B】硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，同時(shí)生成硫酸鈉，反應(yīng)的符號表達(dá)式為：NaOH + CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO4；化學(xué)變化的微觀特征是分子分裂為原子，原子又重新組合的過程，在重組的過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；
【實(shí)驗(yàn)C】鎂在空氣中燃燒生成的氧化鎂為粉末狀固體，顆粒減小，部分固體以白煙的形式彌漫到空氣中，使得生成物收集不全，因此收集到的固體反應(yīng)而比鎂條的質(zhì)量小了；
【實(shí)驗(yàn)反思】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對于有氣體參加或生成的反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行，防止有氣體進(jìn)入或逸出裝置，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
【裝置改進(jìn)】由于相同條件下，氧氣比氮?dú)飧顫?，所以氧氣更易與鎂條反應(yīng)，因此生成氧化鎂的質(zhì)量要遠(yuǎn)多于氮化鎂的質(zhì)量。
1．下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量
B．水結(jié)成冰的前后總質(zhì)量不發(fā)生改變，這有力地證明了質(zhì)量守恒定律
C．鎂條在氧氣中燃燒后固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量
D．100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質(zhì)量為100克
【答案】C
【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量，錯(cuò)誤；
B、水結(jié)成冰是物理變化，不是化學(xué)變化，故不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，錯(cuò)誤；
C、鎂條在氧氣中燃燒后生成氧化鎂，增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律，正確；
D、高錳酸鉀完全反應(yīng)放出氧氣，故100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質(zhì)量為錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量之和，因?yàn)橛醒鯕夥懦?，固體的質(zhì)量應(yīng)小于100克，錯(cuò)誤。
2．用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A.氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)沒有氣體參加或生成，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，正確；
B.蠟燭燃燒消耗氧氣，生成二氧化碳和水，有氣體參加或生成的反應(yīng)，須在密閉容器中進(jìn)行，錯(cuò)誤；
C.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，有氣體生成，須在密閉容器中進(jìn)行，錯(cuò)誤；
D.石灰石中的碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣體生成須在密閉容器中進(jìn)行，錯(cuò)誤。3．在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是
A.甲是該反應(yīng)的催化劑 B.丙可能是單質(zhì)
C.乙、丙在反應(yīng)中的質(zhì)量比為3：5 D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)
【答案】C
【解析】A、反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為：2g＋30g＋20g＋10g＝62g，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為：m＋39＋5＋16＝62，則m＝2，甲質(zhì)量沒變，可是該反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)，錯(cuò)誤；
B、丙質(zhì)量減少，應(yīng)為該反應(yīng)的反應(yīng)物，丙是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，是化合物，錯(cuò)誤；
C、乙增加了39g－30g＝9g，丙減少了20g－5g＝15g，故乙、丙變化的質(zhì)量比為9g：15g＝3：5，正確；
D、由表中數(shù)據(jù)分析，丙生成乙和丁，故反應(yīng)為分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。
4. 用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是
A.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成
B.反應(yīng)前后原子的種類不變
C.該反應(yīng)有2種生成物
D.參加反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比是2：1
【答案】 B
【解析】 A、根據(jù)，每個(gè)生成物分子由4個(gè)原子構(gòu)成，錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，正確；
C、該反應(yīng)有1種生成物，是，錯(cuò)誤；
D、參加反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比是6：2＝3：1，錯(cuò)誤。
5. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是
【答案】B
【解析】A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了14g－2g＝12g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為14g；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加，可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g－5g＝31g；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為31g－12g＝19g。該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，正確；
B、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g＝12：19，錯(cuò)誤；
C、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，正確；
D、x的數(shù)值為26g－19g＝7g，x的值是7，正確。
6．在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種純凈物在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖。

下列說法不正確的是
A．甲和乙是反應(yīng)物B．丙一定是化合物
C．D．反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比是
【答案】B
【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后物質(zhì)乙的質(zhì)量7.6g+2.0g+0.2g?3.2g?5.8g?0.4g=0.4g
A、由分析可知，反應(yīng)后乙的質(zhì)量為0.4g，反應(yīng)后質(zhì)量減少，由圖可知，反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量也減少，所以甲和乙是反應(yīng)物，正確；
B、由圖和質(zhì)量守恒定律可知，甲和乙的質(zhì)量在反應(yīng)后減少，是反應(yīng)物，物質(zhì)丙和丁的質(zhì)量增加，是生成物，即該反應(yīng)的生成物有兩種，則生成物丙不一定是化合物，錯(cuò)誤；
C、由分析可知，反應(yīng)后乙的質(zhì)量為0.4g，即x=0.4g，正確；
D、反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比=（2.0g?0.4g）：0.4g=4：1，正確。
7．在催化劑作用下，N2和H2比反應(yīng)生成NH3的微觀過程示意如下：

下列說法正確的是
A．過程中原子種類不斷發(fā)生變化B．過程中H原子數(shù)不斷減少
C．反應(yīng)前后分子數(shù)未改變D．NH3不具有N2和H2的化學(xué)性質(zhì)
【答案】D
【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，則過程中H原子數(shù)不變，錯(cuò)誤；
C、由微觀過程示意可知，反應(yīng)前有1個(gè)氮?dú)夥肿樱?個(gè)氫氣分子，反應(yīng)后是2個(gè)氨氣分子，則反應(yīng)前后分子數(shù)發(fā)生改變，錯(cuò)誤；
D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子，氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，則NH3不具有N2和H2的化學(xué)性質(zhì)，正確。
8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法，錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變
B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變
C．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變
D．化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程
【答案】B
【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后由于有新物質(zhì)生成，故構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變，在化學(xué)變化中原子是最小微粒，故原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目均保持不變，正確；
B、化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目不一定改變，也有可能變多或減少，錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)前后由于有新物質(zhì)生成，故物質(zhì)種類一定發(fā)生改變，但新物質(zhì)還是由原物質(zhì)的元素構(gòu)成，故元素種類不變，正確；
D、化學(xué)反應(yīng)前后，是分子裂變成原子，原子重新聚合形成新分子的過程，故化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，正確。
9. 當(dāng)前，氨氣（NH3）的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓欢l件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是
A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8g
B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6g
C．氨氣分子的微觀示意圖為
D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為4:1
【答案】B
【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，反應(yīng)前催化劑的質(zhì)量為5g，故反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量也為5g，錯(cuò)誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為52g+9g+34g－80g－0g=15g，參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為15g-9g=6g，正確；
C、氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意圖為 ，錯(cuò)誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量為80g?52g=28g，生成的氨氣質(zhì)量為34g?0g=34g，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為(38g/28):(34g/17)=1:2，錯(cuò)誤。
10．密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)
B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17
C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)
D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑
【答案】C
【解析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，減小了28%，即甲為反應(yīng)物；乙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，減小了6%，即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-40%-42%-8%=10%，即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，增長了34%，即丙為生成物，該反應(yīng)為:甲+乙→丙
A、由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，正確；
B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為(14%-8%):(40%-6%)=3:17，正確；
C、由分析可知，該反應(yīng)為：甲+乙→丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，錯(cuò)誤；
D、由分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，正確。
11. 在一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是
A．b=36
B．t1時(shí)刻，M和N的質(zhì)量比為3：1
C．該反應(yīng)中，和的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為1：1
D．反應(yīng)前后，元素和原子的種類均不變
【答案】C
【解析】A、反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等，故b=16g+64g+5g-49g=36，正確；
B、t1時(shí)，參加反應(yīng)的質(zhì)量是16g-12g=4g，M參加反應(yīng)的質(zhì)量是64g-48g=16g，生成的質(zhì)量為9g ，故N為生成物，此時(shí)生成N的質(zhì)量為16g+4g-9g=11g，此時(shí)a=11g+5g=16g，M和N的質(zhì)量比為48g:16g=3:1，正確；
C、M、N的化學(xué)式不確定，和的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比無法確定，錯(cuò)誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后，元素和原子的種類均不變，正確。
12．為探究銅的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)借助氧氣傳感器在密閉裝置中進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析氧氣含量隨時(shí)間變化的曲線圖。其中終點(diǎn)D（203，6.15%）表示時(shí)間為203秒時(shí)，裝置中氧氣含量為6.15%。結(jié)合圖示判斷下列說法錯(cuò)誤的是
A．加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%
B．銅在加熱條件下能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．拐點(diǎn)C至終點(diǎn)D所對應(yīng)的時(shí)間范圍內(nèi)，裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸減少
D．通過現(xiàn)象證據(jù)和數(shù)據(jù)證據(jù)，可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋
【答案】C
【解析】A、根據(jù)圖示可知，加熱前的空氣樣品中氧氣含量為 20.99%，正確；
B、加熱過程中氧氣含量減少，說明銅在加熱條件下能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，正確；
C、在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。拐點(diǎn) C 至終點(diǎn) D 所對應(yīng)的時(shí)間范圍內(nèi)，銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，但裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；
D 、通過銅表面變黑的現(xiàn)象證據(jù)（定性）和氧氣含量變化的數(shù)據(jù)證據(jù)（定量），可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋，正確。
13. 定律是對自然現(xiàn)象或關(guān)系的描述，通常可用數(shù)學(xué)方式加以表達(dá)。在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時(shí)，小麗查閱到以下材料：
(1)玻義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加的質(zhì)量是 ；
(2)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有______（填字母）；
A．要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)
B．實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇
C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法
受上述研究啟發(fā)，小麗對相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了深入探究。
(3)在白磷燃燒前后質(zhì)量測定實(shí)驗(yàn)中（如圖），氣球的作用有 ；
(4)小麗認(rèn)為，蠟燭燃燒后剩下的固體質(zhì)量比燃燒前少了，因此該現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。請你設(shè)計(jì)一個(gè)能說服小麗的簡明實(shí)驗(yàn)思路 。
【答案】(1)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量/氧化汞中氧元素的質(zhì)量 (2)AC (3)形成密閉空間，使瓶內(nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因壓強(qiáng)過大而沖出（合理即可） (4)在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個(gè)裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小
【解析】（1）玻義耳實(shí)驗(yàn)中，汞與氧氣反應(yīng)生成氧化汞，則金屬灰增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量或氧化汞中氧元素的質(zhì)量；
（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)、定量方法是科學(xué)研究的重要方法，即AC；
（3）在點(diǎn)燃的條件下，白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，溫度升高導(dǎo)致裝置內(nèi)的氣體體積膨脹，且生成的五氧化二磷有毒，因此在白磷燃燒前后質(zhì)量測定實(shí)驗(yàn)中（如圖），氣球的作用有形成密閉空間，使瓶內(nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因壓強(qiáng)過大而沖出，防止五氧化二磷擴(kuò)散到空氣造成空氣污染；
（4）在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個(gè)裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小，來進(jìn)一步說服小麗。
14．小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。

【實(shí)驗(yàn)思路】先確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。
(1)【實(shí)驗(yàn)步驟】
Ⅰ、錐形瓶內(nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡；
Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；
Ⅲ、待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察 。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(2)【交流反思】
①要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。
②反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出述結(jié)論，并請說明理由。 。
【答案】（1）天平是否平衡 （2）白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙 能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的，對于在一般的實(shí)驗(yàn)裝置（即開放體系裝置）中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，如果是沒有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針必然沒有偏轉(zhuǎn)（即物質(zhì)的質(zhì)量總和相等）。如果是有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針就有可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)了；但是，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和仍然是相等的。這時(shí)，只要設(shè)法把該開放體系裝置轉(zhuǎn)變?yōu)槊荛]裝置，那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針也就必然沒有偏轉(zhuǎn)
（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，要比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等，故待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡；
（2）①本實(shí)驗(yàn)中觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；
②質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故能得出上述結(jié)論。
15．化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識完成下列問題：
(1)下列各項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 (填數(shù)字序號)。
①元素的種類 ②物質(zhì)的種類 ③原子的種類
④分子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥分子的數(shù)目
(2)實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如 下A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并按右圖實(shí)驗(yàn)操作來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中觀察到B、C實(shí)驗(yàn)前后天平依然保持平衡，某同學(xué)認(rèn)為B、C實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為他的說法 (填“是”或“否”)正確；而A、D實(shí)驗(yàn)天平不平衡，其中D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是 。
【答案】(1)①③⑤ （2）否 產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣
【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是：元素的種類；原子的種類；原子的數(shù)目，選①③⑤；
（2）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，因?yàn)锽沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；而A、D實(shí)驗(yàn)天平不平衡，A有氧氣參加反應(yīng)且生成白煙會逸入空氣，會導(dǎo)致天平不平衡； D實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，天平不平衡的原因是：產(chǎn)生的二氯化碳逸散到空氣中。物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
36
2
3
4
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
待測
20
3
20
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
2
30
20
10
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
m
39
5
16
A.丁一定是化合物
B.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7
C.丙可能是該反應(yīng)的催化劑
D.x的值是7
M
N

t0時(shí)刻的質(zhì)量/g
16
64
5
0
t1時(shí)刻的質(zhì)量/g
12
48
a
9
t2時(shí)刻的質(zhì)量/g
0
0
49
b