魯教版（五四學(xué)制）（2024）八年級(jí)全冊(cè)（2024）化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒優(yōu)質(zhì)課ppt課件

這是一份魯教版（五四學(xué)制）（2024）八年級(jí)全冊(cè)（2024）化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒優(yōu)質(zhì)課ppt課件，共33頁(yè)。PPT課件主要包含了質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容，歡迎下載使用。
化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物。那么，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是如何變化的呢？ 木炭燃燒為灰燼，質(zhì)量如何變化？小樹(shù)長(zhǎng)成大樹(shù)，質(zhì)量如何變化？
推測(cè)過(guò)氧化氫分解過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系
過(guò)氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣
過(guò)氧化氫在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量與生成的水和氧氣的質(zhì)量具有怎樣的關(guān)系呢？
從微觀角度對(duì)宏觀現(xiàn)象做出解釋。宏微結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。
1.你同意下列兩位同學(xué)中哪一位的觀點(diǎn)？
2.小麗同學(xué)用以下3個(gè)圖示表示過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣的反應(yīng)，你認(rèn)為哪個(gè)是圖示是正確的？為什么？
【問(wèn)題討論】： 分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量與生成 水和氧氣的質(zhì)量是否相等？
丙正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，原子種類(lèi)不會(huì)改變，原子數(shù)目也不會(huì)增減。
用實(shí)驗(yàn)的方式探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化
探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無(wú)變化
【實(shí)驗(yàn)方案】1.確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象；2.確定實(shí)驗(yàn)操作步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）氫氧化鈉(NaOH)溶液和硫酸銅(CuSO4)溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉(Na2SO4)和氫氧化銅[Cu(OH)2]。（2）鹽酸和大理石(主要成分是CaCO3)反應(yīng)，生成二氧化碳、水和氯化鈣(CaCl2)。（3）白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷(P2O5)。
（1）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)
①取少量硫酸銅溶液于燒杯中，并取少量氫氧化鈉溶液于試管中，一起放在燒杯中稱(chēng)量總質(zhì)量M1②將氫氧化鈉溶液倒入燒杯中，并把試管也放在托盤(pán)天平上，再次稱(chēng)量總質(zhì)量M2
①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②反應(yīng)前后托盤(pán)天平保持平衡
反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變M1=M2
（2）鹽酸和大理石反應(yīng)
①取少量大理石于燒杯中，取少量稀鹽酸于試管中，一起放入燒杯中稱(chēng)量總質(zhì)量M1②將鹽酸倒入燒杯中，并把試管也放在托盤(pán)天平上再次稱(chēng)量總質(zhì)量M2
①固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡②反應(yīng)后，天平指針向右傾斜
反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量改變M1>M2
【問(wèn)題思考】為什么鹽酸和大理石反應(yīng)后質(zhì)量會(huì)變??？是否遵循質(zhì)量守恒定律，應(yīng)如何改進(jìn)裝置？
氣體從敞口的裝置中逸出
氣球的作用：構(gòu)成密閉容器，緩沖、平衡氣壓
（3）白磷在空氣中燃燒
①取少量白磷于底部放有細(xì)沙錐形瓶中，并安裝一根玻璃管，上端系上氣球，稱(chēng)量裝置總質(zhì)量M1②點(diǎn)燃白磷，待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上，稱(chēng)量裝置總質(zhì)量M2
①發(fā)出黃光，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后變癟②反應(yīng)前后托盤(pán)天平保持平衡
在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，要在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。
質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本定律之一。
1.概念：化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
2.概念的深化：(1)質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化。(2)概念中的“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量”是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的那部分物質(zhì)的質(zhì)量。(3)概念中生成的“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括“固、液、氣”三種狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量,不能將氣體的質(zhì)量忽略不計(jì)。(4)質(zhì)量守恒定律適用于質(zhì)量守恒,不包括體積、分子個(gè)數(shù)等方面的守恒。
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
質(zhì)量守恒定律中的變與不變
反應(yīng)物和生成物 的總質(zhì)量
質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn) 1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳(R.Byle，1627—1691)將金屬汞放在密閉容器里煅燒，然后打開(kāi)容器蓋進(jìn)行稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。 1756年，俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫(，1711—1765)把金屬錫放在密閉容器里煅燒，生成白色的氧化錫，進(jìn)行稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)容器里的物質(zhì)的總質(zhì)量在煅燒前后并沒(méi)有發(fā)生變化。經(jīng)過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，都得到相同結(jié)果。但這一發(fā)現(xiàn)并沒(méi)有引起科學(xué)界的重視。 1777年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫借鑒波義耳和羅蒙諾索夫的實(shí)驗(yàn)，在密閉容器里進(jìn)行多種金屬和非金屬的煅燒實(shí)驗(yàn)，研究反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，得到以下結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變。直到20世紀(jì)初，科學(xué)家們用質(zhì)量變化小于千萬(wàn)分之一的儀器做了大量精準(zhǔn)度更高的定量實(shí)驗(yàn)，拉瓦錫的結(jié)論才得到公認(rèn)。質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，使得化學(xué)科學(xué)研究由定性走向定量，促進(jìn)了化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。
1. （多選）下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( )A. 100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液B.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a,灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C.鎂在空氣中燃燒后,質(zhì)量增加D.蠟燭受熱熔化,冷卻后質(zhì)量不變
2.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（　 ）①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類(lèi) ④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類(lèi) ⑥原子的種類(lèi)A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①②⑥ D. ①③⑤
3.某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水和二氧化硫，下列對(duì)該化合物組成的推斷正確的是（ ）A.一定含有碳、氫、硫元素B.一定含有碳、氫、氧元素C. 只含碳、氫元素D. 一定含有碳、氫、氧元素，可能含有硫元素
4.將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（　 ）A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1
5.氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是( )A．H2　　　　　B．Cl2C．NaOH D．NaNO3
6.下列裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( )
7.下列化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖中， 與 表示兩種不同元素的原子，則X處的粒子示意圖正確的是( )
8.在一定條件下,甲、乙、丙、丁四種純凈物在密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)A.甲和乙是反應(yīng)物 B.丙一定是化合物C.x=0.4 g D.反應(yīng)前后乙、丁的質(zhì)量變化比是4∶1
9.已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,下列分析不正確的是 (　　)A.參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0 gB.所取R質(zhì)量的最小值為1.6 gC.R可能是酒精(C2H5OH)D.若R為CO和H2的混合物,則CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1∶2
10.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．表中“a”值為10 B．丁可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)D．反應(yīng)中乙、丙變化的質(zhì)量比為15∶1
11.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,其中只有A實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,B、C實(shí)驗(yàn)則不能。(1)否定B實(shí)驗(yàn)的理由是? 　。?否定C實(shí)驗(yàn)的理由是 。?(2)小明將C實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn),設(shè)計(jì)了D實(shí)驗(yàn)。①此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是? 　　　　　。②待完全反應(yīng)后,將裝置置于電子秤上稱(chēng)量,所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個(gè)操作過(guò)程無(wú)差錯(cuò),則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是　 　　。
質(zhì)量守恒定律不適用于物理變化
裝置不密閉,反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中,不能被稱(chēng)量
有大量氣泡產(chǎn)生,氣球脹大
氣球膨脹,裝置所受浮力增大
12.如圖所示，它是通過(guò)測(cè)定紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化來(lái)探究質(zhì)量守恒定律。試回答：（1）稱(chēng)取反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量；（2）紅磷燃燒時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是____________________；（3）錐形瓶底部放一層細(xì)沙的目的是__________________；
防止錐形瓶因受熱不均而炸裂
（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到氣球的變化是_______________；（5）待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上，天平的指針______________。（填“偏左”“偏右”或“在分度盤(pán)中央”），該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明__________________________________________________。
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和