2024貴州中考一輪復習 人教版化學 教材基礎復習 主題二　第五講　課時5　常見的酸和堿 課件

這是一份2024貴州中考一輪復習 人教版化學 教材基礎復習 主題二　第五講　課時5　常見的酸和堿 課件，共38頁。PPT課件主要包含了考情分析·導航，核心腦圖·整合，知識清單·必備，HCl，H2SO4，有刺激性，揮發(fā)性，吸水性，氫離子，不變色等內容，歡迎下載使用。
【考點一】酸、堿和指示劑作用酸堿指示劑(簡稱指示劑):石蕊溶液,酚酞溶液。酸和堿能與指示劑反應,從而使指示劑顯示不同的顏色?！军c撥】 酚酞溶液不變色可能是酸性或中性,變化為化學變化。
【考點二】酸及其性質一、濃鹽酸和濃硫酸
【特別提醒】濃硫酸具有吸水性,在實驗室中常用它作干燥劑。常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性氣體,不能用來干燥堿性氣體,如NH3。
　2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑　?
　Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑　?
　Fe+2HCl FeCl2+H2↑　?
二、酸的通性　酸溶液都有許多共同的性質,這是由于酸在水中都能電離出____________。?
　Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O　?
　CuO+H2SO4 CuSO4+H2O　?
　Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2↑+H2O　
　CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O　?
　2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O　?
　Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O　?
　【特別提醒】濃硫酸、硝酸分別與金屬反應不會產生氫氣。
　HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3　
　H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl　
三、酸的特性1.不同的酸化學性質不同的原因:_______________________________。?2.(1)鹽酸與硝酸銀反應:________________________________。?(2)硫酸與氯化鋇反應:__________________________________。?　 【特別提醒】 酸的特性不屬于酸的共性,酸的性質實際上是H+的化學性質。
　陰離子不同(或酸根離子不同)　
【考點三】堿及其性質一、氫氧化鈉與氫氧化鈣
　CaCO3 CaO+CO2↑、
CaO+H2O? Ca(OH)2?
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH?
【特別提醒】①氫氧化鈉在空氣中容易吸水而潮解,可作某些氣體的干燥劑,但不可以干燥CO2、HCl、SO2等氣體。②堿石灰:主要成分是NaOH和CaO,一般作干燥劑。干燥裝置如圖:
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
二、堿的通性　堿具有通性的原因:在溶液中都能解離出________________。?
　3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl
　Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O　?
　NaOH+HCl NaCl+H2O　?
　2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4　?
三、堿的特性1.堿具有特性的原因:____________不同。?2.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應,化學方程式為__________________________________________。?【特別提醒】氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等不溶性堿,除能與鹽酸、稀硫酸反應外,不具有其他的共性。
　Ca(OH)2+Na2CO3
2NaOH+CaCO3↓　
【微測診斷】1.常見的酸和堿是中學階段化學學科的核心主干知識,了解其性質能夠更好地解決生活、生產中的實際問題。2.在利用酸或堿化學性質解決實際問題時,需要考慮成本、操作是否便利、是否對環(huán)境造成二次污染等,能夠在基本知識掌握的同時,學會對酸或堿物質的性質進行科學化、合理探究。
　(2023·廣安中考)性質決定用途,用途反映性質。下列物質的用途與性質對應不正確的是( )A.用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可與酸性物質反應B.用CO冶煉金屬——CO具有可燃性C.用洗滌劑清洗餐具上的油漬——洗滌劑有乳化功能D.用稀鹽酸除鐵銹——鹽酸可與Fe2O3反應
【類型一】酸、堿和指示劑作用　小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時,歸納成如圖所示的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分,分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色,則其中表示不正確的是( )A.紫色　　 B.藍色　　 C.紅色　 　 D.無色
【考法揭秘】 根據指示劑的變色情況進行分析,石蕊遇酸變紅,遇堿變藍,酚酞遇堿變紅,遇酸不變色。
【舉一反三】 下列關于酸和堿的說法正確的是( )A.氫氧化鈉可用于干燥二氧化碳氣體B.氫氧化鈉和氫氧化鈣溶于水都會放出大量的熱C.人體胃液中含有硫酸,可以幫助消化D.氫氧化鈣可用于配制波爾多液、改良酸性土壤
【類型二】常見的酸(鹽酸,硫酸)　(2023·眉山中考)將一塊已生銹的鐵片放入質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應, 測得生成H2的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示(假設鐵片除有Fe2O3外不含其他雜質)。下列說法錯誤的是( )A.配制200 g質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸40 gB.剛開始加稀鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OC.加入12 g稀鹽酸時,溶液中的溶質為FeCl2和FeCl3D.m=0.2
【考法揭秘】 酸能與部分活潑金屬及金屬氧化物反應,但往往需要關注優(yōu)先反應的情境。1.金屬混合物與酸反應時,比較活潑的金屬先與酸反應。如鋅和鐵的混合物加入鹽酸中,鋅先與鹽酸反應,鐵再與鹽酸反應。2.金屬與混合鹽溶液反應時,在金屬活動性順序表里,距離遠的先置換(最不活潑的金屬最先置換出來),除了鉀、鈣、鈉(太活潑了,無法置換),只能左邊置換右邊,活潑金屬置換不活潑的金屬。如向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入鋅,鋅先與硝酸銀反應,再與硝酸銅反應。3.當金屬與金屬氧化物的混合物與酸反應時,金屬氧化物優(yōu)先與酸反應。如將稀硫酸滴入氧化銅和鐵的混合物中,氧化銅先與硫酸反應生成硫酸銅,鐵再與硫酸銅反應,鐵與稀硫酸最后反應。
【舉一反三】 (2023·濱州中考)下列有關實驗現(xiàn)象的描述,正確的是( )A.打開盛濃硫酸的試劑瓶,瓶口會形成白霧B.鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生,形成黃色溶液C.將銅片放入稀硫酸中,銅片逐漸消失,形成藍色溶液D.用稀硫酸除鐵銹時,鐵銹逐漸溶解,形成黃色溶液
【類型三】常見的堿(苛性鈉,熟石灰)　(2023·眉山中考)某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)上次做實驗用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋,試劑瓶內壁附著一層白色固體,底部也有白色固體?！咎岢鰡栴}】白色固體是什么?怎樣產生的?【猜想與假設】猜想一:碳酸鈣;空氣中的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣。猜想二:氫氧化鈣;水分蒸發(fā),析出氫氧化鈣固體。猜想三:氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。
　CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O　
【實驗探究】(1)甲同學取少量白色固體于試管中,加入過量稀鹽酸,振蕩,固體全部溶解并有氣泡產生。產生氣泡的化學方程式為______________________________________,甲同學得出結論,猜想一正確;?
CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O　
(2)乙同學提出疑問,認為甲同學實驗結論不夠嚴謹,其理由是____________________ _________________________________________________;(用化學方程式表示),并補充實驗如下:?【實驗結論】綜上所述,猜想三正確?！緦嶒灧此肌?3)澄清石灰水必須要__________保存。
　Ca(OH)2+2HCl
　取少量白色固體于試管中,加適量的
水振蕩,靜置,在上層清液中滴加少量酚
【舉一反三】 (2023·連云港中考)在三頸燒瓶中用排空氣法收集CO2氣體,然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、NaOH溶液的注射器和壓強傳感器密封連接(如圖1)。檢驗氣密性后,在t0時快速注入一種溶液,t2時快速注入第二種溶液,測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法中正確的是( )?A.t0時注入的溶液是鹽酸B.t1前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示C.t1~t2期間壓強不變且大于0可證明收集的CO2氣體不純D.t2后壓強增大的原因是NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應
1.(2023·濱州中考)下表是人體中某些體液的正常pH范圍,其中酸性最強的是( )A.胃液　　 B.唾液　　 C.血液　　 D.尿液
2.(2023·本溪模擬)天宮課堂中,宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運五環(huán)”,實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍,溴百里酚藍溶液在酸堿性不同的溶液中的顯色情況如圖:下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變?yōu)辄S色的是( )A.氯化鈉溶液 B.氫氧化鉀溶液C.醋酸溶液 D.碳酸鈉溶液
3.(2023·棗莊中考)實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液,分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液,下列選用的物質不能將它們鑒別出來的是( )A.紫色石蕊試液　　　 B.鎂條C.氧化銅 D.硫酸鈉溶液
4.(2023·泰安期中)為驗證“酸的化學性質”,某班同學進行了如下的實驗。下列說法正確的是( )A.①②③三支試管中沒有明顯現(xiàn)象的是①B.②中的反應可以用于實驗室制取二氧化碳氣體C.③中反應的現(xiàn)象是鐵銹逐步消失,溶液變?yōu)闇\綠色D.要全面驗證酸的化學通性,④試管中能與酸反應的固體單質可以是銅
5.某化學興趣小組繪制堿的化學性質思維導圖如甲所示,并以氫氧化鈉為例設計實驗驗證堿的化學性質。請回答下列問題:(1)氫氧化鈉是重要的化工原料,其俗稱是_______(選填字母)。?A.純堿　 B.燒堿　 C.小蘇打　 D.熟石灰
【實驗驗證】(2)將無色酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中,溶液呈________色。?(3)將稀鹽酸滴入一定質量的氫氧化鈉溶液中,測出溶液的pH隨加入稀鹽酸的質量變化關系如圖乙所示;當pH=7時,溶液中所含的溶質是__________(填化學式)。?(4)用丙圖裝置進行實驗(查閱資料可知CaCl2溶液呈中性)。
　2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
【實驗過程】打開分液漏斗的活塞,將NaOH濃溶液加入充滿CO2氣體的錐形瓶A中,關閉活塞,打開彈簧夾,觀察到A中產生白色沉淀,燒杯B中液面降低。①寫出CO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式:______________________________。?②實驗結束后,同學們又分別做了以下三組實驗:Ⅰ:取少量A中溶液測其pH,pH>7Ⅱ:取少量A中溶液,向其中加入CaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,再測其pH,pH>7Ⅲ:取少量A中溶液,測其pH,pH>7,再向其中加入K2CO3溶液,產生白色沉淀以上三組實驗事實中,能說明A中溶液一定含有NaOH的是____________(選填序號)。?(5)若將丙圖B中的CaCl2溶液換成澄清石灰水,打開彈簧夾,觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。該實驗驗證了上述知識導圖中堿能夠與________反應。?