魯教版（2024）九年級(jí)上冊(cè)（2024）化學(xué)反應(yīng)的表示精品第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

這是一份魯教版（2024）九年級(jí)上冊(cè)（2024）化學(xué)反應(yīng)的表示精品第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)，共3頁。教案主要包含了自主學(xué)習(xí)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

課 題
第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示（2）
課型
新授課
備課時(shí)間： 年 月 日
上課時(shí)間： 年 月 日
素養(yǎng)目標(biāo)
通過嘗試性地書寫過氧化氫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，掌握書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則、書寫步驟和配平方法，
能正確使用化學(xué)方程式表示常見的、簡單的化學(xué)反應(yīng)。
教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)方程式的配平
教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)方程式的配平
教學(xué)方法
講練結(jié)合
教具
教學(xué)環(huán)節(jié)及內(nèi)容
個(gè)性化備課
教學(xué)流程
教學(xué)流程
激情導(dǎo)入
【過渡】化學(xué)方程式能簡單明了地表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的情況,作為國際通用的化學(xué)語言,書寫化學(xué)方程式時(shí)有哪些步驟,需要注意什么事項(xiàng)嗎?
探索新知
【活動(dòng)一】書寫化學(xué)方程式遵循的原則
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材P114--115的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空:
書寫化學(xué)方程式要遵守兩條原則:一是必須以 客觀事實(shí) 為依據(jù),不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是必須遵循 質(zhì)量守恒定律 ,要使反應(yīng)前后各原子的種類與數(shù)目保持不變。
【活動(dòng)二】書寫化學(xué)方程式的步驟:
1.寫 書寫正確的化學(xué)式,左邊寫反應(yīng)物,右邊寫生成物,反應(yīng)物與生成物之間用“—”連接,反應(yīng)物與反應(yīng)物之間,生成物與生成物之間用“+”連接。
2.配 配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等,把短線改為等號(hào)。
3.注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體;反應(yīng)物中有氣體時(shí),生成物中的氣體不用標(biāo)“↑”;反應(yīng)物中無氣體,而生成物中有氣體時(shí),生成物中氣體的右邊要標(biāo)注“↑”。反應(yīng)物中的氣體不能標(biāo)“↑”。“↓”表示生成物是固體;反應(yīng)物中有固體時(shí),生成物中的固體不用標(biāo)注“↓”;反應(yīng)物中沒有固體,而生成物中有固體時(shí),生成物中固體的右邊要標(biāo)注“↓”。反應(yīng)物中的固體不能標(biāo)“↓”?！啊北硎旧?。
4.查 檢查反應(yīng)物和生成物,各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等。
【質(zhì)疑】判斷化學(xué)方程式是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮:
【歸納】
(1)反應(yīng)能否發(fā)生,反應(yīng)是否符合客觀事實(shí);
(2)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確;
(3)化學(xué)方程式是否配平;
(4)反應(yīng)條件是否注明,符號(hào)“↓”或“↑”使用是否正確。
【活動(dòng)三】配平化學(xué)方程式的方法
【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材P115“多識(shí)一點(diǎn)”,回答下列問題:
1.最小公倍數(shù)法
先找出反應(yīng)前后同種元素原子在不同分子中的個(gè)數(shù),然后求其最小公倍數(shù),進(jìn)而確定化學(xué)方程式左右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù),使方程式配平。
如,KClO3KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)配2,O2前化學(xué)計(jì)量數(shù)配3,式子變?yōu)?KClO3KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KCl前應(yīng)配化學(xué)計(jì)量數(shù)2,短線改為等號(hào),標(biāo)明條件,即:
2KClO3 2KCl+3O2↑。
2.觀察法
A:找出反應(yīng)前后組成最復(fù)雜的化學(xué)式(元素種類多,原子個(gè)數(shù)多)為起點(diǎn)(以加熱高錳酸鉀為示例)
KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑(K2MnO4)
B:求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后依據(jù)原子守恒確定其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.奇偶配平法
如配平CO+Fe2O3Fe+CO2,觀察發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)的特點(diǎn)是1個(gè)CO分子結(jié)合1個(gè)氧原子生成1個(gè)CO2分子,而Fe2O3可提供3個(gè)氧原子,需要3個(gè)CO分子與之結(jié)合生成3個(gè)CO2分子,因此CO、CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為3,Fe的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。配平結(jié)果為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【練習(xí)】
長征9號(hào)一級(jí)、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)燃料為甲烷（CH4），其在氧氣中燃燒 生成二氧化碳和水，試寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式。
2.
3.
4.
課堂小結(jié)：
學(xué)生參考板書，總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，師補(bǔ)充完善。
達(dá)標(biāo)測(cè)試：
1.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖 “ ”和“ ”表示兩種不同元素的原子， 甲、乙分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)
C.該反應(yīng)的生成物分子個(gè)數(shù)比為1：4
D.該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變
2.發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼（N2H4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2N2H4+N2O4 3X+4H2O,則X的化學(xué)式為
3．寫出或配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵： ；
（2）利用鎂條燃燒制造照明彈_____________________________；
點(diǎn)燃
（3）利用紅磷燃燒制造煙幕______________________________；
點(diǎn)燃
（4） C3H8+ O2 CO2 + H2O；
（5） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
布置作業(yè)：

總結(jié)出四條書寫步驟，即今后所有化學(xué)方程在書寫時(shí)都應(yīng)該遵循的法則。
配平化學(xué)方程式是難點(diǎn)也是重點(diǎn)，應(yīng)補(bǔ)充明白一種方法設(shè)“1”法即可。
教學(xué)反思
化學(xué)方程式的書寫是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，必須牢牢掌握。
加強(qiáng)練習(xí)，講練結(jié)合，必須多練習(xí)。