魯教版（五四制）（2024）化學(xué)八年級(jí)全冊(cè) 第三單元 《認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成 》課件

這是一份魯教版（五四制）（2024）化學(xué)八年級(jí)全冊(cè) 第三單元 《認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成 》課件，共30頁。
第三單元 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成魯教版化學(xué)八年級(jí)全冊(cè)單元知識(shí)復(fù)習(xí)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成原子元素物質(zhì)組成的表示原子的結(jié)構(gòu)計(jì)量原子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素與元素符號(hào)元素周期表簡(jiǎn)介 族、周期、原子序數(shù)、門捷列夫化合價(jià)物質(zhì)組成的定量表示化學(xué)式及其意義（宏觀、微觀）原子核核外電子質(zhì)子中子單質(zhì)（一種元素）化合物（多種元素）純凈物元素及原子團(tuán)的化合價(jià)根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.原子的結(jié)構(gòu):原子012.核外電子排布:⑴排布特點(diǎn):電子分層排布，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近。 ⑵排布規(guī)律:第一層最多排2個(gè)電子；第二層最多排8個(gè)電子；最外層最多排8個(gè)電子。(3)最外層電子數(shù)的應(yīng)用:①相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷。最外層電子數(shù)８為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（第一層時(shí)為２)；②相似化學(xué)性質(zhì)判斷。最外層電子數(shù)相等化學(xué)性質(zhì)相似(氫、氦除外)。電子層電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）3.分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：正負(fù)得失電子結(jié)合分裂運(yùn)動(dòng)間隔很小基本粒子得失電子4.計(jì)量原子的質(zhì)量（1）在上式中分子分母同為質(zhì)量，單位同為g，相除后單位為1，一般省略不寫；（2）相關(guān)數(shù)量關(guān)系：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。近似計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。微思考（1）同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8（第一層除外）；（2）同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多，（氦原子除外）。 元素021.元素（1）概念：元素是_________（即______）相同的一類原子的總稱。理解元素時(shí)應(yīng)注意的問題：①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子的分類。它屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。②同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na＋和NH4+。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+和Fe3+。④不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是___________。（2）地殼中的含量：地殼中含量居前五位的元素為___________________（由多到少的順序），含量最多的金屬元素是_____。（3）元素的分類元素就種類而言可分為_________、__________（包括稀有氣體元素）。質(zhì)子數(shù)不同氧、硅、鋁、鐵、鈣鋁金屬元素非金屬元素2.元素符號(hào)（1）書寫規(guī)則：國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母（大寫）來表示元素，如氫元素的符號(hào)為H；如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別，如Cu表示銅元素，Ca表示鈣元素；（2）意義：①宏觀意義：a.表示一種_____，如Fe表示_______；b.表示由_____構(gòu)成的一種物質(zhì)，如Fe表示____________。②微觀意義：a.表示一種______；b.表示一個(gè)______，如果在元素符號(hào)前加數(shù)字，表示幾個(gè)該原子，此時(shí)該符號(hào)只表示微觀意義。元素鐵元素原子鐵這種物質(zhì)原子原子3.元素周期表 元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)______，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)____（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。由元素周期表的一格獲取的信息：①元素名稱、原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量的判斷；②金屬元素和非金屬元素的判斷a.“钅”字旁的都是金屬元素（汞除外），如圖A；b.“氣”、“石”、“氵”字旁的是非金屬元素，如圖B。原子序數(shù)相同原子質(zhì)量周期族不同種物質(zhì)組成一種物質(zhì)組成不同種分子構(gòu)成同種分子構(gòu)成沒有固定的組成，各組分保持各自的化學(xué)性質(zhì)。沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。具有固定的組成，具有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；具有固定的化學(xué)性質(zhì)?？諝馐腔旌衔?，由氧氣、二氧化碳、氮?dú)獾冉M成，含有N2、O2、CO2、等不同種分子。水是純凈物，由水(H2O)分子構(gòu)成；氧氣是純凈物，由氧(O2)分子構(gòu)成。4.混合物與純凈物的比較物質(zhì)組成的表示031．化合價(jià)及其表示方法(1)概念：元素之間相互化合時(shí)，各元素的原子的 總是一定的，各種原子的個(gè)數(shù)用 來表示；(2)化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)(或原子團(tuán))正上方用帶“＋”與“－”的數(shù)字表示；(3)常見元素的化合價(jià)：鉀、鈉、銀、氫＋1價(jià)；氟、氯、溴、碘－1價(jià)；鈣、鎂、鋅、鋇＋2價(jià)；通常氧顯－2價(jià)；銅1、2，鐵2、3；鋁3硅4磷＋5；碳、氮、磷、硫、氯、錳可變價(jià)。個(gè)數(shù)比 化合價(jià) (4)化合價(jià)的一般規(guī)律：①常見的化合物中，氫元素總是顯 價(jià)、氧元素總是顯 價(jià)；②金屬元素在化合物中常顯 價(jià)；③非金屬元素與氧元素化合時(shí)常顯 價(jià)，與氫元素及金屬元素化合時(shí)常顯 價(jià)；④單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 價(jià)；⑤在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 ；⑥有些元素在不同的化合物里常顯不同的化合價(jià)，如NH4NO3中的氮元素的化合價(jià)依次為 和 。＋1 －2 正 正 零 零 －3 ＋5 負(fù)2. 化學(xué)式 (1)單質(zhì)：金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)三類由原子構(gòu)成的物質(zhì)—用元素符號(hào)表示(如Fe、He、C)；由雙原子或多原子分子構(gòu)成—在元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)(如O2、H2、O3);(2)化合物：按左 價(jià)元素，右 價(jià)元素，寫出物質(zhì)的元素符號(hào)(特例:NH3氨氣、CH4甲烷)；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 的原則，確定各元素的原子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)比(特例:H2O2)；在各元素符號(hào) 標(biāo)出各原子數(shù)(1省略不寫)；檢查化學(xué)式(必須符合實(shí)際)。當(dāng)原子團(tuán)不是一個(gè)時(shí)需要加括號(hào)，并把個(gè)數(shù)寫在括號(hào)的右下角(1省略不寫)。正負(fù)零右下角(3)化學(xué)式的含義①表示某種物質(zhì)；(宏觀)?、诒硎灸撤N物質(zhì)的元素組成；(宏觀)③表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子或一個(gè)原子或離子構(gòu)成情況；(微觀)④表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。(微觀)特別提醒:(1)物質(zhì)的化學(xué)式是經(jīng)過實(shí)驗(yàn)確定的，一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式;(2)若在化學(xué)式前加系數(shù)，失去宏觀意義，只能表示微觀意義，如“2H2O”表示2個(gè)水分子。3.物質(zhì)組成的定量表示以化學(xué)式AxBy為例總結(jié)定量表示的有關(guān)計(jì)算公式(a為A元素的相對(duì)原子質(zhì)量，b為B元素的相對(duì)原子質(zhì)量)AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量=ax+byAxBy中A、B元素的質(zhì)量比=ax:byAxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)mgAxBy中A元素的質(zhì)量1.某些花崗巖石材中含有放射性元素——氡，已知一種氡原子的相對(duì)原子質(zhì)量為222，其原子核內(nèi)含有86個(gè)質(zhì)子，則這種氡原子核內(nèi)含有 ( )個(gè)中子，核外含有( )個(gè)電子。A.86 　　 B.136 　　 C.222 　　 D.308BA2.微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)，下列對(duì)微粒的描述正確的是（ ）A. 僅由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物B. 原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子C. NaCl是由離子構(gòu)成的，所以HCl也是由離子構(gòu)成的D. Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D3.實(shí)驗(yàn)測(cè)定某物質(zhì)只含有一種元素，則關(guān)于該物質(zhì)的說法中，正確的是（ ）A.可能是單質(zhì)或化合物 B.可能是純凈物或混合物 C.一定是純凈物 D.一定是一種單質(zhì)B4.已知鋅的化合價(jià)為＋2價(jià)，硫的化合價(jià)有－2、＋4和＋6價(jià)。根據(jù)此處提供的化合價(jià)，某同學(xué)認(rèn)為鋅與硫形成的化合物的化學(xué)式有：①Zn2S；②ZnS；③ZnS2；④ZnS3。其中正確的是(　　)A．①和②　 B．僅是②　　C．②③④　 D．全是B5.民間常用川烏、草烏泡制藥酒。川烏、草烏含有少量有毒物質(zhì)烏頭堿(化學(xué)式為C34H47NO11)，藥酒使用不當(dāng)會(huì)造成中毒。下列關(guān)于烏頭堿的說法不正確的是(　　)A．烏頭堿由四種元素組成B．烏頭堿分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為34∶47C．烏頭堿在空氣中充分燃燒后的生成物只有CO2和H2OD．每個(gè)烏頭堿分子由93個(gè)原子構(gòu)成C6.下列粒子中屬于原子的是 ； 屬于離子的是 。BEGH7.下圖所示原子的核電荷數(shù)為 ，核外有 個(gè)電子層，第一層有 個(gè)電子，次外層上有 個(gè)電子，最外層有 個(gè)電子，屬于 類原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，形成 。12382金屬失去陽離子28.根據(jù)右圖回答問題：⑴該元素的原子序數(shù)=_____；質(zhì)子數(shù)=______；電子數(shù)為=_____；相對(duì)原子質(zhì)量為 。⑵該元素名稱為 ，元素符號(hào)為 ， 屬于 類元素。在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，形成 。16161632.06硫S非金屬得到陰離子9.如圖是部分微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)按要求用數(shù)字序號(hào)填空：（1）屬于原子的是______。（2）屬于同種元素的是______。（3）易得電子的是____。（4）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______。 ①②①③②③④10.已知碘元素（元素符號(hào)為Ⅰ）原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請(qǐng)回答下列問題：（1）x的值為_____。 (2)一般情況下，原子的最外層電子數(shù)相同，元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。上圖四種元素的化學(xué)性質(zhì)與碘元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是_____。53 C 11.下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中的“○”和“●”分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的是 ，表示單質(zhì)的是 ，表示化合物的是 。①③④②12.一種新型環(huán)保材料被塑膠跑道工程廣泛應(yīng)用，合成這種新材料的原料是二甲苯烷二異氰酸酯(其分子式為C15H10N2O2)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)二甲苯烷二異氰酸酯(C15H10N2O2)中氫、氧元素的質(zhì)量比為 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)；(2)二甲苯烷二異氰酸酯(C15H10N2O2)的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；(3)500g二甲苯烷二異氰酸酯中含氮元素的質(zhì)量為 g。5:1625056課程結(jié)束