滬教版(2024)化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng) 整理與歸納 （課件）

這是一份滬教版(2024)化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng) 整理與歸納 （課件），共24頁(yè)。
整理與歸納第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)滬教版·九年級(jí)化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件燃燒的條件完全燃燒與不完全燃燒防火與滅火從定量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式的書寫根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算復(fù)習(xí)回顧一、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件1.燃燒定義：燃燒是一種_____、 _____的劇烈的_________。放熱發(fā)光化學(xué)反應(yīng)條件：1.____________________________________； 2.____________________________________； 3.____________________________________。物質(zhì)具有可燃性（該物質(zhì)稱為可燃物）可燃物與氧氣（空氣）接觸可燃物達(dá)到燃燒所需要的最低溫度同時(shí)滿足，缺一不可！著火點(diǎn)完全燃燒與不完全燃燒2.滅火原理：1.____________________________________； 2.____________________________________； 3.____________________________________。將可燃物撤離燃燒區(qū)，與火源隔離將燃燒著的可燃物與空氣（氧氣）隔離使燃燒物的溫度降低到著火點(diǎn)以下開設(shè)防火隔離帶油鍋起火用鍋蓋蓋滅高壓水槍滅火具備其中的一個(gè)條件即可。滅火就是破壞燃燒的條件。常見滅火器干粉滅火器用來(lái)?yè)錅缬?、氣等燃燒引起的失火二氧化碳滅火器用?lái)?yè)錅鐖D書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物品的失火水基型滅火器用來(lái)?yè)錅缒静?、棉布引起的失?.易燃易爆物的安全知識(shí)爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急速的燃燒，短時(shí)間聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。爆炸的條件：1.有限的空間內(nèi)；2.急速的燃燒。幾種消防安全標(biāo)志：針對(duì)訓(xùn)練1.下列有關(guān)燃燒和滅火的說(shuō)法正確的是（ ）A.可燃物只有在空氣中才能完全燃燒，且產(chǎn)物一定有二氧化碳B.水是常用的滅火劑，其滅火原理是通過(guò)蒸發(fā)降低可燃物的著火點(diǎn)C.發(fā)生森林火災(zāi)時(shí)，消防員開辟防火隔離帶的目的是隔絕空氣D.有效控制燃燒條件，可以達(dá)到防火、滅火和防止爆炸的目的D針對(duì)訓(xùn)練2.下圖為探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)裝置，已知：白磷有毒，且燃燒時(shí)產(chǎn)生的P2O5對(duì)環(huán)境有污染，NaOH溶液能吸收P2O5 。（1）對(duì)比圖甲中銅片上的白磷和熱水中的白磷的現(xiàn)象，說(shuō)明燃燒的條件之一是________________________________。與氧氣(或空氣)接觸 （2）和圖甲相比，圖乙的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。（3）圖丙中“水火相容”的壯觀景象給我們啟示，滅火時(shí)應(yīng)選擇合適的方法，下列處理方式正確的是______。A.油鍋著火：用水澆滅B.室內(nèi)起火：打開門窗C.圖書館內(nèi)圖書起火：用二氧化碳滅火器滅火能防止燃燒產(chǎn)物污染空氣C（4）“紙火鍋” 是用紙來(lái)代替鐵鍋，紙不會(huì)燃燒的原因是_________________________________________________。（5）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)預(yù)測(cè)白磷在實(shí)驗(yàn)室的保存方法：_________________________________________________。溫度低于紙的著火點(diǎn)密封保存在冷水中二、化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。化學(xué)反應(yīng)1.運(yùn)用范圍：化學(xué)變化；不能用于物理變化。2.強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。3.強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)（有剩余）。分子原子新分子新物質(zhì)分解重新組合聚集化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：質(zhì)量守恒的原因宏觀元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量微觀原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量六個(gè)不變兩個(gè)一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變兩個(gè)可能改變分子的數(shù)目可能改變物質(zhì)組成元素的化合價(jià)可能改變微觀：分子的種類一定改變?cè)氐馁|(zhì)量針對(duì)訓(xùn)練3.如圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.常溫下乙物質(zhì)為氣體B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)C.該反應(yīng)中甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為2∶3D.該反應(yīng)前后原子種類不變D三、化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子書寫1.書寫原則要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2.書寫步驟寫：寫出化學(xué)式配：原子個(gè)數(shù)相等注：標(biāo)注條件等：短線改寫為長(zhǎng)等號(hào)查：檢查是否正確針對(duì)訓(xùn)練4.（1）2023年10月31日，在太空遨游了五個(gè)月的神舟十六號(hào)載人飛船安全返回。返回艙返回時(shí)的動(dòng)力來(lái)自液氫和液氧，它們提供動(dòng)力時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用的液體推進(jìn)劑為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），其反應(yīng)后的生成物為二氧化碳、水和一種常見單質(zhì)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。1. 氫氣在氧氣中燃燒生成水的事實(shí)。2.每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，H2、O2、H2O 的分子數(shù)之比為 2∶1∶2。3.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，反應(yīng)中H2、O2、H2O的質(zhì)量之比為 1∶8∶9。宏觀：微觀：質(zhì)量：對(duì)應(yīng)三種意義3.化學(xué)方程式的意義4.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟提取信息、寫出化學(xué)方程式明確已知量、未知量、相關(guān)量等找出相關(guān)量的關(guān)系列比例式計(jì)算1.設(shè)：按題意設(shè)未知量；2.寫：寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式；3.找：找出相關(guān)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系；4.列：建立含有未知量的比例關(guān)系；5.答：求得未知量，并作答。針對(duì)訓(xùn)練5.“84”消毒劑是一種以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的高效消毒劑，能夠殺滅多種病毒和細(xì)菌。利用次氯酸鈉發(fā)生器電解食鹽水能夠制得次氯酸鈉溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O====H2↑+NaClO。要制取7.45g NaClO，理論上需要NaCl的質(zhì)量是多少？通電解：設(shè)理論上需要NaCl的質(zhì)量是x。NaCl+H2O====H2↑+NaClO通電58.574.5x7.45 gx = 5.85 g答：理論上需要NaCl的質(zhì)量是 5.85 g。針對(duì)訓(xùn)練6.為了測(cè)量某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取 10 g 石灰石樣品，反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量剩余固體質(zhì)量為 6.7 g（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3====CaO＋CO2↑，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為________。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.3 g高溫解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x 。CaCO3====CaO＋CO2↑高溫10044x3.3 gx = 7.5 g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。課堂小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？