化學九年級上冊課題3 制取氧氣完整版教學ppt課件

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1.通過認識催化劑和催化作用，理解實驗探究的過程和實際應用。2.通過對比方法，理解分解反應和化合反應的區(qū)別。3.通過探究“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用體驗探究過程，學習綜合分析實驗現(xiàn)象并從中歸納結論的思維方法。
1.過氧化氫制取氧氣為什么用到二氧化錳它的作用是什么？2.高錳酸鉀制取氧氣也出現(xiàn)了二氧化錳，二者有什么區(qū)別？
一、實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣
物理性質(zhì)：無色、透明液體；化學性質(zhì)：在常溫下過氧化氫可以分解放出氧氣；用途：在醫(yī)療上可用于消毒防腐。
H2O2 H2O O2
過氧化氫溶液和二氧化錳
實驗裝置（固液常溫型）
長頸漏斗末端為什么伸入液面以下?
防止氣體從長頸漏斗口逸出。
查：組裝并檢查氣密性裝：裝藥品（先裝固體MnO2再裝液體H2O2）收：收集氧氣
1.儀器連接好后，先把彈簧夾夾緊；2.然后在長頸漏斗中注水；3.觀察長頸漏斗中形成一段水柱，一段時間水柱不下降；裝置氣密性良好，不漏氣。
步驟1：在試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
常溫下分解緩慢放出氧氣少
二氧化錳加快過氧化氫溶液分解速率。
步驟2：在試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，然后加入0.5g二氧化錳，把帶火星的 木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
步驟3：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
二氧化錳還能加快過氧化氫的分解，即二氧化錳的化學性質(zhì)在反應前后不變。
步驟4：反應停止后，把試管中的黑色固體洗滌干燥稱量，觀察現(xiàn)象。
黑色固體質(zhì)量仍為0.5g
化學反應前后二氧化錳的質(zhì)量不變。
對比實驗，說明二氧化錳能加快過氧化氫的分解。
重復實驗，說明二氧化錳的化學性質(zhì)沒有改變。
稱兩次(反應前后)，說明二氧化錳的質(zhì)量沒有改變。
二氧化錳能加快過氧化氫制氧氣的速率，反應前后二氧化錳質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。
能改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)。
“一變”：改變其他物質(zhì)的化學反應速率“二不變”：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變 所起的作用：催化作用
石油煉制、汽車尾氣釀造工業(yè)、制藥工業(yè)
判斷某種物質(zhì)是不是反應的催化劑，需要從哪些方面來設計實驗進行探究呢?
1.催化劑不能決定反應的發(fā)生和停止，也不能增加或減少生成物的質(zhì)量。
2.二氧化錳并不是在任何情況下都做催化劑。（高錳酸鉀制取氧氣二氧化錳是催化劑嗎？）3.一個化學反應可能有多個催化劑，硫酸銅等物質(zhì)對過氧化氫的分解也具有催化作用。4.催化劑改變其他物質(zhì)的化學反應速率（改變≠加快）。5.過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。
合成氨工業(yè)：采用以鐵為主體的催化劑，能使反應物在相對低的溫度下較快發(fā)生反應。石油化工專家閔恩澤院士：研發(fā)了多種用于石油化工生產(chǎn)的催化劑，為我國煉油催化劑制造技術奠定了基礎。
石油化工專家閔恩澤院士
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫分解反應。
分析下列兩個化學反應有什么共同的特征?
由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應
A+B→AB（多變一）
AB→A+B（一變多）
化合反應與分解反應的區(qū)別
都屬于四大基本反應類型
1.實驗室用過氧化氫制取氧氣，若實驗中忘記加入二氧化錳，其結果是( )A.不產(chǎn)生氧氣 B.產(chǎn)生氧氣的速度慢C.產(chǎn)生氧氣的總量少 D.沒有影響2.如圖，將過氧化氫溶液滴入瓶中可觀察到的現(xiàn)象是（ ）A．氣球脹大，紅墨水左移B．氣球縮小，紅墨水右移C．氣球縮小，紅墨水左移D．氣球脹大，紅墨水右移
3.請根據(jù)下列各圖中提供的信息，回答問題：
（1）寫出裝置圖 A 中標號①的儀器名稱_____________。 （2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳的方法制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置為 ____（填字母代號）。 （3）檢驗氧氣是否收集滿的正確操作是________（填字母代號）。
課題3（第2課時 ）制取氧氣
過氧化氫溶液制取氧氣（裝置、檢查氣密性、實驗步驟）催化劑：一變兩不變
分解反應（一變多）屬于基本反應類型之一。
1.總結催化劑的探究方法2.練習與應用