北京課改版九年級上冊第二節(jié) 原子核外電子的排布 離子教案

這是一份北京課改版九年級上冊第二節(jié) 原子核外電子的排布 離子教案，共3頁。
1．知識與技能目標
（1）通過對動畫的觀察與想象，初步了解原于核外的電子是分層排布的；
（2）了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；
（3）了解稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點與元素化學性質(zhì)的關(guān)系。
（4）通過對原子得失電子后變化的討論，認識離子的形成過程與離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子
2．過程與方法目標
（1）通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；
（2）運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。
（3）觀察圖、表、動畫，培養(yǎng)從中獲取信息并進行加工處理的能力與微觀空間想象力。
3．情感、態(tài)度與付值觀目標
（1）初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；
（2）感受微觀世界結(jié)構(gòu)美，初步體會物質(zhì)構(gòu)成奧秘，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”等辨證唯物主義觀點
[教學重點及難點]
重點：離子的形成。
難點：核外電子排布的規(guī)律。
[教學方法]
多媒體教學，引導，探究
[課時安排]
1課時
[教與學互動設計]
一、情境導入
1．科普小論文《漫游原子世界》
我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。
2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
二、引導探究核外電子的排布
1．學生猜想：核外電子是如何運動的？
2．學生活動：動手畫出氫原子的圖形，鈉原子的圖形。
3. 提出問題：核外電子的運動是否如同學們所畫的?
4．多媒體呈現(xiàn)：1．電子在原子核外的運動特點
2．電子在核外的分層排布
引導學生看圖4-9(核外電子分層排布示意圖)
5．歸納結(jié)論：核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。
6．教師提示1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。
3、第一層最多容納2個電子
第二層最多容納8個電子
最外層最多容納8個電子
設問：通過觀看圖形，同學們思考一下怎樣去用形象的圖示來表示原子核、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及核外電子的運動情況呢？（由此引入學習原子結(jié)構(gòu)示意圖）。
引導學生總結(jié)出：原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。
畫出正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖
練習：請同學們自己動手畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
投影展示：學生觀看1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
設疑：請同學們分析1～18號原子的核外電子的排布有什么規(guī)律？
學生思考、討論并回答：
每一周期電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增
每一族電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同。
回顧提問：前面我們就已經(jīng)學習過稀有氣體，它們也被稱之為惰性氣體，你們知道這其中的原因嗎？
生：是因為稀有氣體化學性質(zhì)不活潑。
師：從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析稀有氣體元素核外電了的排布特點。能否找出其中稀有氣體元素化學性質(zhì)不活潑的奧秘。
請同學們根據(jù)所呈現(xiàn)出的1-18號原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出稀有氣體的結(jié)構(gòu)特點。
生總結(jié)：稀有氣體最外層具有8個電子，只有一個電子層的具有2個電子。
師：由于稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以我們把稀有氣體最外層具有8個電子，只有一個電子層的具有2個電子這樣的結(jié)構(gòu)稱之為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而原子在化學反應中會趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
提問：以下是鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們是否屬于相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)？

生：不屬于。
設疑：當鈉原子和氯原子相遇，它們會發(fā)生變化嗎？
生：會發(fā)生變化。
設疑：它們之間會發(fā)生什么樣的變化？
生：最外層上的電子會發(fā)生轉(zhuǎn)移。
設疑：它們最外層上的電子又是如何轉(zhuǎn)移的呢？
學生活動：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？
生：鈉原子與氯原子并非穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子最外層1個電子移到氯原子最外層7個電子上，由此互相達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學性質(zhì)活潑。
設疑：前面我們學習元素分類時已知鈉元素屬于金屬元素，氯元素屬于非金屬元素。下面請同學們通過1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出其中的金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，分析討論并歸納出它們核外電子排布的特點。
學生思考討論并回答交流。
總結(jié)：①金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；化學性質(zhì)活潑。
②非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；化學性質(zhì)活潑。
③稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子；化學性質(zhì)穩(wěn)定。
三、探究離子的形成
過渡設問：通過前面的學習我們已知原子是呈電中性的，而鈉原子與氯原子相遇后最外層上的電子已經(jīng)發(fā)生了變化，此時它們是否還呈電中性？
生：不是，已經(jīng)帶電了。
師：1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，帶正電荷的原子為陽離子，帶負電的原子為陰離子。
2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。
回顧并引導總結(jié)：鈉原子與氯原子相遇后，最外層電子發(fā)生了變化，分別形成帶正電的Na+與帶負電的Cl-，兩種離子由于靜電作用結(jié)合成離子化合物NaC1。
展示：

由上述分析可知：元素的化學性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。
四）小結(jié)
通過本節(jié)的學習，我們知道了離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，離于化合物是由離子構(gòu)成的。我們還知道了元素的性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)決定，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，只要看其核外電子排布。觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。