2021學(xué)年2 溶液組成的定量表示鞏固練習(xí)

這是一份2021學(xué)年2 溶液組成的定量表示鞏固練習(xí)，共11頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
魯教版（五四制）化學(xué)八年級(jí)全一冊 1.2 溶液組成的定量表示 同步練習(xí)一、單選題1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液倒出一半后，再加水至原來的質(zhì)量，然后再取其中的一半，則最后剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．10% B．5% C．2.5% D．7.5%2．如圖是“膜分離技術(shù)”淡化海水的原理圖，分析正確的是A．海水淡化的過程無需外界提供能量 B．加壓后濃海水中只含Na+、Cl-、H2OC．加壓后濃海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．這種半透膜可用濾紙代替3．溶液對人類生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列說法不合理的是A．溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物B．溶質(zhì)的種類、溶劑的種類以及溫度等都是影響物質(zhì)溶解的因素C．飽和的氯化鈉溶液指的是在一定溫度下不能再繼續(xù)溶解氯化鈉的溶液D．溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小4．將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液，需要加入的水的質(zhì)量是A．300g B．400g C．500g D．600g5．20℃時(shí)，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種固體純凈物（都不含結(jié)晶水，也不與水反應(yīng)），充分?jǐn)嚢枰院?，結(jié)果如下圖。下列說法正確的是A．甲、丙形成了飽和溶液，乙得到不飽和溶液B．分析現(xiàn)象可知，三種物質(zhì)中只有乙屬于易溶物質(zhì)C．上述溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲=丙D．若升高溫度，甲、丙杯下方的固體會(huì)變少6．蒸干20克NaCl溶液得到1.6克NaCl，計(jì)算原溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．8.7% B．8% C．7.4% D．無法確定7．根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷下列說法不正確的是A．溶液①和溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但均小于溶液③B．溶液⑤一定是飽和溶液C．溶液④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于溶液⑤的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．溶液中溶劑質(zhì)量：①=②=③=④=⑤8．關(guān)于100g10%的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是A．將10g氯化鈉溶于90g水中，可制得該溶液B．該溶液一定是飽和溶液C．溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：10D．100g水中溶有10g氯化鈉9．有10gNaOH完全溶解在100g水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．10% B．1% C．9.1% D．無法判斷10．把30克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到100克，取出稀釋后溶液20克，此溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．5% B．6% C．3% D．2%二、填空題11．溶液的稀釋與濃縮的有關(guān)計(jì)算(1)溶液的稀釋①原理：溶液在稀釋前后，______的質(zhì)量不變。②公式：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______。 方法計(jì)算依據(jù)溶液的稀釋加水稀釋加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變加稀溶液稀釋稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于______中溶質(zhì)的質(zhì)量(2)溶液的濃縮 方法計(jì)算依據(jù)溶液的濃縮添加溶質(zhì)原溶液中的溶質(zhì)與后加入的______等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量______加入濃溶液原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的______等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量12．【小結(jié)】(1)公式中溶質(zhì)質(zhì)量必須______（填是或者否）溶解在溶液中的溶質(zhì)。(2)一定溫度時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______×100%(3)相同溫度時(shí)，同種溶質(zhì)溶解在同種溶劑中，飽和溶液___比不飽和溶液濃，而且此時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____為最大值。（填一定或者不一定）13．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(1)概念：溶液中______與______之比。(2)計(jì)算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______=______（既適用于飽和溶液的計(jì)算，也適用于不飽和溶液的計(jì)算）。(3)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶解度用S表示）=______。(4)意義：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液_______的定量表示，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______，溶液越濃。14．過氧乙酸是一常見消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。請?zhí)羁眨?/span>（1）200克該溶液中含溶質(zhì)______克，（2）向50克溶液中加入200克水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，（3）將100克該溶液與100克5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。15．請根據(jù)溶液中有關(guān)量的關(guān)系完成下表：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g40g50g______20g40g60g______8g42g50g______三、實(shí)驗(yàn)題16．實(shí)驗(yàn)室配制50g5%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有①托盤天平，②量筒(10mL，50mL，100mL)，③藥匙。根據(jù)要求填空。(1)完成本實(shí)驗(yàn)還需要的玻璃儀器是______。(2)具體操作步驟可概括為______。(3)本實(shí)驗(yàn)中量取蒸餾水時(shí)應(yīng)選用__mL量筒。量筒讀數(shù)時(shí)，如果俯視(其他操作無誤)，則配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)5%。17．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）配制溶液的正確操作順序是(       )A②⑤①④③             B②⑤④①③             C④②⑤①③ （2）步驟②中用到的塑料儀器名稱是___________；實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用是___________；（3）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為____；（4）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右應(yīng)_______；A增加適量氯化鈉固體        B減少適量氯化鈉固體        C調(diào)節(jié)平衡螺母（5）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是___________163.8mL（水的密度為1g/mL）。量取水時(shí)，若仰視，則會(huì)導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。（6）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。配好的試劑瓶上標(biāo)簽內(nèi)容為______________。
答案解析1．B【解析】解：設(shè)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是100g，則100g氫氧化鈉溶液倒出一半后，溶液為50g，由于溶液具有均一性，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為：50g×10%=5g，加50g水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，由于溶液具有均一性，再取其中的一半，則最后剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5%。故選B。2．C【解析】A、根據(jù)原理圖可知，淡化海水需要高壓海水，自然條件下無法提供高壓，需要外界提供能量，故錯(cuò)誤；B、海水中含有很多可溶性的鹽，不只有氯化鈉，加壓后的濃海水中含有多種鹽，故錯(cuò)誤；C、加壓后的濃海水中溶質(zhì)基本不變，但溶劑質(zhì)量大量減少，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故正確；D、濾紙空隙較大，只能分離不溶性的雜質(zhì)，不能除去可溶性的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選C。3．D【解析】A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物，不符合題意；B、溶質(zhì)的種類、溶劑的種類以及溫度等都是影響物質(zhì)溶解的因素，說法正確，不符合題意；C、飽和的氯化鈉溶液，指的是在一定溫度下不能再繼續(xù)溶解氯化鈉的溶液， 說法正確，不符合題意；D、溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，如氯化鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，有溶質(zhì)析出，還是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，符合題意。故選D。4．A【解析】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g。故選：A。5．B【解析】A、甲、丙有晶體未溶解，則形成了飽和溶液，乙中固體全部溶解，無法判斷是不飽和溶液，還是恰好飽和，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，溶解度在10g以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì)，由現(xiàn)象可知，三種物質(zhì)中只有乙屬于易溶物質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、溶劑的質(zhì)量相同，甲溶解較少，乙全部溶解，丙溶解較多，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>丙>甲，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況未知，無法判斷升高溫度后，甲、丙杯下方的固體變化情況，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選：B。6．B【解析】20gNaCl溶液溶解了1.6gNaCl固體，所以原溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。故選：B7．C【解析】A、由溶液的形成過程可知，溶液①和溶液②中含有的溶質(zhì)和溶劑相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶液③中多溶解了一部分溶質(zhì)，溶液①和溶液②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均小于溶液③，該說法正確，選項(xiàng)A不符合題意；B、溶液⑤是同一溫度下溶液④中過濾固體沉淀得到的，溶液④是飽和溶液，所以溶液⑤一定是飽和溶液，該說法正確，選項(xiàng)B不符合題意；C、溶液④是飽和溶液，進(jìn)行過濾后得到的⑤是同一溫度的飽和溶液，溶液④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶液⑤的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該說法錯(cuò)誤，選項(xiàng)C符合題意；D、整個(gè)過程沒有蒸發(fā)溶劑，溶劑質(zhì)量不變，故溶液中溶劑質(zhì)量：①=②=③=④=⑤，該說法正確，選項(xiàng)D不符合題意。故選：C。8．A【解析】A、將10g氯化鈉溶于90g水中得到100g溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，選項(xiàng)A正確；B、溫度未知，所得溶液不一定是飽和溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、100g10%的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為10g，水的質(zhì)量為90g，則溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=10g：90g=1：9，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、100g10%的氯化鈉溶液中，氯化鈉的質(zhì)量為10g，水的質(zhì)量為90g，是90g水中溶有10g氯化鈉，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選：A。9．C【解析】將10gNaOH完全溶解在100g水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。故選：C。10．B【解析】稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是30×20%=6g，加水稀釋到100g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以取出的20g后，此溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是6%。故選：B。11．(1)     溶質(zhì)     稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     混合后溶液(2)     溶質(zhì)質(zhì)量之和     不變     溶質(zhì)質(zhì)量之和【解析】(1)①稀釋前后，因加入溶劑則溶劑的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加但溶質(zhì)的質(zhì)量不方便。所以溶液的稀釋的計(jì)算利用的是稀釋前后溶液中溶質(zhì)不變的原理；②濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，公式：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；加入稀溶液后溶液會(huì)均勻的混在一起，故稀溶液中溶質(zhì)與濃溶液中溶質(zhì)之和即為混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；(2)原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)會(huì)均勻的混合，形成新的溶液，故質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量；蒸發(fā)溶劑時(shí)只是溶劑減少了 ，若不析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量是不會(huì)變的。故蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；加入濃溶液后溶液會(huì)均勻的混在一起故濃溶液中溶質(zhì)與原溶液中溶質(zhì)之和即為混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量。12．(1)是(2)(3)     一定     一定【解析】(1)公式中溶質(zhì)質(zhì)量必須是溶解的那部分物質(zhì)，不溶解的不計(jì)算在內(nèi)，故填：是；(2)一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，用S表示溶解度，故填：；(3)同種溶質(zhì)溶解在同種溶劑中，在一定溫度下，飽和溶液已達(dá)到飽和狀態(tài)，飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大，飽和溶液是在一定溫度下溶解的最大質(zhì)量，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是最大值，故填①一定②一定13．(1)     溶質(zhì)質(zhì)量     溶液質(zhì)量(2)          (3)(4)     濃與稀     越大【解析】(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比；故填：溶質(zhì)質(zhì)量；溶液質(zhì)量；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，公式為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；(3)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶解度用S表示；故；(4)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃與稀的定量的表示，且溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，濃度越?。还侍睿簼馀c??；越大。14．（1）50；200克該溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：200g×25%=50g；（2）5%；50克溶液該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×25%=12.5g，因?yàn)槿芤合♂屵^程中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，所以向50克溶液中加入200克水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=5%；（3）15%；兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。將100克該溶液與100克5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×25%+100g×5%=30g，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=15%【解析】見答案15．     20%     33.3%     16%【解析】（1） ；（2）；（3）16．     玻璃棒、燒杯、膠頭滴管     計(jì)算、稱量、量取、溶解     50     大于【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室配制50克5%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒；故還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；；（2）實(shí)驗(yàn)室配制50g5%的NaCl溶液操作步驟，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶貼簽。具體操作步驟可概括為計(jì)算、稱量、量取、溶解；（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50克5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，故應(yīng)用50mL的量筒；用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%。17．     A     藥匙     加速氯化鈉的溶解     18.2g     A     等于     小于     小于     氯化鈉溶液，10%【解析】（1）配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解，則正確操作順序是②⑤①④③，故選A。（2）步驟②是取用固體粉末，用到的塑料儀器名稱是藥匙；實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用是加速氯化鈉的溶解。（3）天平讀數(shù)是物體的質(zhì)量等于砝碼加游碼的質(zhì)量，故稱取的NaCl質(zhì)量為。（4）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右，說明加的氯化鈉的質(zhì)量不足，則應(yīng)增加適量氯化鈉固體，故選A。（5）NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，NaCl溶液的質(zhì)量為，需要水的質(zhì)量為，需要量取水的體積是，故等于163.8mL（水的密度為1g/mL）。量取水時(shí)仰視讀數(shù)，仰視時(shí)所讀取的數(shù)據(jù)小于所量水的實(shí)際體積，即量取水的體積大于實(shí)際所需水的量．由于溶劑水的質(zhì)量偏大，可判斷如此操作所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的偏小，故量取水時(shí)，若仰視，則會(huì)導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。（6）砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質(zhì)量減小，溶質(zhì)減少，則溶液變稀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%；把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，配好的試劑瓶上標(biāo)簽內(nèi)容為名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故，配好的試劑瓶上標(biāo)簽內(nèi)容為氯化鈉溶液（NaCl），10%。