初中化學(xué)魯教版 (五四制)九年級全冊2 溶液組成的定量表示課后練習(xí)題

這是一份初中化學(xué)魯教版 (五四制)九年級全冊2 溶液組成的定量表示課后練習(xí)題，共14頁。試卷主要包含了單選題，填空題，解答題，綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?1.2 溶液組成的定量表示

一、單選題
1.甲、乙的溶解度曲線如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（?? ）

A.?t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2：5
B.?乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和
C.?t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
D.?甲、乙兩種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
2.向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測得滴入鹽酸的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，則恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。?br />
A.?6.3%????????????????????????????????????B.?7.3%????????????????????????????????????C.?10%?????????????????????????????????????D.?17%
3. NH4Cl和NaCl的溶解度隨溫度變化如圖所示，下列說法正確的是（?? ）

A.?NH4Cl的溶解度一定大于NaCl
B.?將NaCl溶液降溫一定會有NaCl固體析出
C.?50℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D.?將t℃時，NH4Cl和NaCl的飽和溶液加熱至50℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
4.如圖是A、B、C三中物質(zhì)的溶解曲線．下列說法正確的是（　?。?br />
A.?降溫可以把接近飽和的C溶液變成飽和溶液
B.?t 1℃時，B和C 的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.?t 2℃時，A和 C 的飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量相等
D.?為了從混有少量B的A物質(zhì)中提純A，可采用降溫結(jié)晶的方法
5.如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（?? ）

A.?20℃時，甲物質(zhì)的溶解度質(zhì)量相等
B.?20℃時，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等
C.?將甲物質(zhì)從50℃降溫到30℃時一定有晶體析出
D.?將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別從50℃降溫至20℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為25%
6.化學(xué)知識中有很多的“相等”，下列說法中錯誤的是（）
A.?溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
B.?原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
C.?在化合物里，元素正價總數(shù)和負(fù)價總數(shù)的絕對值相等
D.?化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量相等
7.要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液100g 變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，可采取的方法是（　　）
A.?加入10g氯化鈉???????????B.?蒸發(fā)50g水??????????C.?加入100g的10%氯化鈉溶液??????????D.?將溶液取出50g
8.下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（?? ）
A.?分別向質(zhì)量相等的鐵片和鋅片中滴加稀硫酸??????????
B.?加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀
C.?某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀中不斷加入硝酸鉀晶體??????????
D.?向一定質(zhì)量的NaOH溶液中滴加水
9. 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.?甲的溶解度大于乙的溶解度
B.?兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大
C.?t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.?t2℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
10.把40g5%的CaCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是（? ）
A.?把溶劑蒸發(fā)掉一半?????B.?加入2gCaCl2固體?????C.?加入20g15%的CaCl2溶液?????D.?把溶劑蒸發(fā)掉20g
二、填空題
11. 如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線．
（1）在　________?　℃時，乙和丙的溶解度相等．
（2）t3℃時，分別將甲、乙、丙的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1℃，沒有晶體析出的是________?，析出晶體最多的是________?．
（3）t2℃時，向70g甲物質(zhì)中加入100g水，充分溶解后，所得溶液________? ． （填“是”或“不是”）飽和溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________?　．

12.圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：

（1）30℃時，氯化鈉的溶解度________?碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（2）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是________?溶液；
（3）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是________?（填字母序號）．
A．氫氧化鈉???? B．生石灰??? C．硝酸銨??? D．濃硫酸．
13.實驗室要配置50g 10%的氯化鈉溶液，其操作示意圖如圖所示．

（1）①中玻璃棒的作用是________?；
（2）該實驗的正確操作順序為________?（填數(shù)字序號）．
三、解答題
14.欲配制1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀硫酸（密度為1.07g/mL），需水和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）各多少毫升？
四、綜合題
15.實驗室有一瓶含有硫酸的廢液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為16.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為56.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為66.8g．
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
（2）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是________?g．
（3）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是________?（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是________．
16.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是________．
（2）t3℃時，將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是________?（填“飽和”或“不飽和”）溶液．所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的并NH4NO3并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是________．
（4）將t2℃時A、B、C三種飽和溶液同時降溫至t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是________．
答案解析部分
一、單選題
1.【答案】C
【解析】【解答】解：A、t2℃時，甲的溶解度為40g，故甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為40g：100g=2：5，正確；
B、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，故乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，會析出晶體，溶液仍飽和，正確；
C、t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶液質(zhì)量不確定，無法比較溶質(zhì)的大小，錯誤；
D、甲、乙兩種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，形成飽和溶液，且該溫度下的溶解度相等，故兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；
故選C．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．
2.【答案】 A
【解析】【解答】解：假設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為a，則此時生成沉淀的質(zhì)量為a，
設(shè)參加反應(yīng)硝酸銀的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硝酸的質(zhì)量為y
AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
170??? ? ? ? ? ? ?? 143.5??? 63
x?????? ? ? ? ? ? ? ? ? a??????? y
，
x=， y=
則恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==6.3%；
答案：A
【分析】根據(jù)測得滴入鹽酸的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖，滴入稀鹽酸的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量相等，因此，可能通過假設(shè)恰好完全反應(yīng)時滴加稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成沉淀的質(zhì)量求得反應(yīng)消耗硝酸銀的質(zhì)量、生成硝酸的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量，從而計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
3.【答案】D
【解析】【解答】解：A、NH4Cl的溶解度一定大于NaCl錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；
B、將NaCl溶液降溫一定會有NaCl固體析出錯誤，因為沒有指明是飽和溶液，故選項錯誤；
C、50℃時NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，50%錯誤的；故選項錯誤；
D、將t℃時，NH4Cl和NaCl的飽和溶液加熱至50℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等正確，因為升溫后，它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是相等，故選項正確；
故選D
【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：NH4Cl和NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而氯化銨的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；NH4Cl的溶解度一定大于NaCl錯誤，因為沒有指明溫度；將NaCl溶液降溫一定會有NaCl固體析出錯誤，因為沒有指明是飽和溶液；50℃時NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，50%錯誤的；將t℃時，NH4Cl和NaCl的飽和溶液加熱至50℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等正確，因為升溫后，它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是相等．
4.【答案】 D
【解析】【解答】A、降溫可以把接近飽和的C溶液變成飽和溶液錯誤，應(yīng)該是升高溫度可以把接近飽和的C溶液變成飽和溶液，因為C的溶解度隨溫度的升高而減少，故選項錯誤；
B、t1℃時，B和C的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等錯誤，因為沒有指明是飽和溶液，故選項錯誤；
C、t2℃時，A和C的飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量相等錯誤，因為沒有指明是等質(zhì)量的飽和溶液，故選項錯誤；
D、為了從混有少量B的A物質(zhì)中提純A，可采用降溫結(jié)晶的方法正確，因為A的溶解度受溫度的影響比較大，故選項正確；
故選D．
【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；降溫可以把接近飽和的C溶液變成飽和溶液錯誤，應(yīng)該是升高溫度可以把接近飽和的C溶液變成飽和溶液；t1℃時，B和C的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等錯誤，因為沒有指明是飽和溶液；t2℃時，A和C的飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量相等錯誤，因為沒有指明是等質(zhì)量的飽和溶液；為了從混有少量B的A物質(zhì)中提純A，可采用降溫結(jié)晶的方法正確，因為A的溶解度受溫度的影響比較大．
5.【答案】B
【解析】【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，故A錯誤；
B、20℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故B正確；
C、將甲物質(zhì)的飽和溶液從50℃降溫到30℃時一定有晶體析出，故C錯誤；
D、將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別從50℃降溫至20℃時，析出晶體后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 ×100%=20%，故D錯誤．
故選：B．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．
6.【答案】 B
【解析】【解答】A、溶液稀釋前后，只是溶劑水增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，A不符合題意；
B、在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，它們不一定等于中子數(shù)，B符合題意；
C、因化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，即元素正價總數(shù)和負(fù)價總數(shù)的絕對值相等，C不符合題意；
D、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，D不符合題意。
故答案為：B
【分析】A、根據(jù)稀釋溶液變化的只是溶劑分析
B、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等分析
C、根據(jù)化合價的規(guī)則分析
D、根據(jù) 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量相等
7.【答案】 B
【解析】【解答】解：
A、溶質(zhì)質(zhì)量是：10%×100+10=20g，溶液質(zhì)量為：100+10=110g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=18.2%，不滿足要求，故A錯誤；
B、溶質(zhì)質(zhì)量是：10%×100=10g，溶液質(zhì)量為：100﹣50=50g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%，滿足要求，故B正確；
C、都是10%的溶液混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；
D、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，取出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是10%，故D錯誤．
故選B．
【分析】根據(jù)題中所給的條件找出溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較解答．
8.【答案】 A
【解析】【解答】A、質(zhì)量相等的鐵片和鋅片與稀硫酸反應(yīng)時，鋅與稀硫酸反應(yīng)比鐵與稀硫酸反應(yīng)劇烈，完全反應(yīng)需要的時間短；根據(jù)它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，Zn→H2 ， Fe→H2 ， 當(dāng)鐵片和鋅片的質(zhì)量相等時，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系符合題意．
B、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剩余固體質(zhì)量不斷減小，但是不可能減小到零，因為反應(yīng)中不斷生成固體錳酸鉀和二氧化錳，變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系不符合題意．
C、某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀中不斷加入硝酸鉀晶體時，晶體不溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該不變，變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系不符合題意．
D、氫氧化鈉顯堿性，稀釋時，堿性減弱，pH減小，但是無論怎樣稀釋，溶液總是顯堿性，pH不可能小于或等于7，變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系不符合題意．
故答案為：A
【分析】A、一是活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，二是鐵和鋅在化合物中化合價相等，即等質(zhì)量的兩種金屬相對分子質(zhì)量越小，生成氫氣越多；
B、加熱高錳酸鉀，固體減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量，但還有殘留固體錳酸鉀和二氧化錳，故固體質(zhì)量減少到反應(yīng)結(jié)束后即保持不變；
C、 某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀中不斷加入硝酸鉀晶體，由于硝酸鉀不能再被溶解，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不吃不變；
D、 向一定質(zhì)量的NaOH溶液中滴加水，溶液是堿性減弱，無限接近7，但溶液始終呈堿性。
9.【答案】 B
【解析】【解答】A、在同一溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，錯誤；
B、據(jù)圖可以看出，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，正確；
C、t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯誤；
D、t2℃時，甲的溶解度為50g，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ? ≈33.3%，錯誤；
故選B．
【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=?，據(jù)此解答．
10.【答案】 D
【解析】【解答】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，可通過兩種方式，①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑完成．
①加入溶質(zhì)：設(shè)加入溶質(zhì)的量是x
則有： ×100%=10%
解得x=2.22g
②蒸發(fā)溶劑 設(shè)蒸發(fā)掉的溶劑是y時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變?yōu)?0%
則有 ×100%=10%
解得y=20g
故選D。
【分析】此題是對溶液計算的考查，主要是完成了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高的計算，分別采用了兩種方式完成①加入溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑，不管是哪種方式我們都可利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式進(jìn)行求解．
二、填空題
11.【答案】t1 ；丙?? ；甲 ；是? ；37.5%
【解析】【解答】解：
（1）在t1℃時，乙和丙溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；
（2）由圖可知：甲的溶解度受溫度影響最大，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以t3℃時，甲、乙、丙的飽和溶液各W g，冷卻至t1℃時，析出晶體最多的是甲，丙無晶體析出；
（3）t2℃時，甲的溶解度為60g，故將70克A放入100克水中，充分溶解后所得溶液是飽和溶液；該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=37.5%
答案：
（1）t1
（2）丙?? 甲
（3）是?? 37.5%
【分析】（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)無晶體析出；
（3）根據(jù)t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度解答．
12.【答案】=；NaCl；C
【解析】【解答】（1）由圖可知：30℃時，氯化鈉的溶解度=碳酸鈉的溶解度；
（2）由圖可知：10℃時的二者的溶解度，則向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是NaCl溶液
（3）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．因為降溫可使飽和碳酸鈉溶液有晶體析出，則可知加入的物質(zhì)可能是硝酸銨，故選C．
故答為：（1）=；（2）NaCl；（3）C．
【分析】由氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線圖可知：
（1）30℃時，氯化鈉的溶解度與碳酸鈉的溶解度大?。?br /> （2）10℃時，由二者的溶解度可知：向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大?。?br /> （3）如圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．因為降溫可使飽和碳酸鈉溶液有晶體析出，則可知加入的物質(zhì)種類．
13.【答案】攪拌，加快氯化鈉的溶解速度；③②④⑤①
【解析】【解答】解：（1）①是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速度．
（2）配制50g10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；故該實驗的正確操作順序為③②④⑤①．
故答案為：（1）攪拌，加快氯化鈉的溶解速度；（2）③②④⑤①．
【分析】（1）根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用進(jìn)行分析解答．
（2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?，進(jìn)行分析解答即可．
三、解答題
14.【答案】解：配制1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀硫酸（密度為1.07g/mL），需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為x，
根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則1.07g/mL×1000mL×5%=1.84g/mL×x×98%??? x≈29.7mL．
需要水的質(zhì)量為1.07g/mL×1000mL﹣1.84g/mL×29.7mL≈1015.4g（合1015.4mL）．
答：需水和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積分別是1015.4mL、29.7mL．
【解析】【解答】配制1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀硫酸（密度為1.07g/mL），需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為x，
根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則1.07g/mL×1000mL×5%=1.84g/mL×x×98%??? x≈29.7mL．
需要水的質(zhì)量為1.07g/mL×1000mL﹣1.84g/mL×29.7mL≈1015.4g（合1015.4mL）．
答：需水和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積分別是1015.4mL、29.7mL．
【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
四、綜合題
15.【答案】 （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）0.2
（3）解：設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：56.2g﹣16.2g=40g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98????????? 2 x????????? 0.2g

x=9.8g
該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ?100%=24.5%
（4）偏??；硫酸與鐵銹反應(yīng)
【解析】【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：56.2g+10.8g﹣66.8g=0.2g；（4）由于硫酸與鐵銹的反應(yīng)，如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是偏?。?
故答為：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）0.2； （3）該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.5%（4）偏小，硫酸與鐵銹反應(yīng)．
【分析】（1）根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）利用質(zhì)量差可以求生成氫氣的質(zhì)量；（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而求出廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．（4）根據(jù)硫酸與鐵銹的反應(yīng)分析對計算結(jié)果的影響．
16.【答案】 （1）A=B＞C
（2）不飽和；37.5%
（3）有晶體析出
（4）B＞A＞C
【解析】【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A=B＞C；（2）t3℃時，A物質(zhì)的溶解度是80g，所以將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=37.5%；（3）A物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，所以室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的并NH4NO3并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出；（4）t1℃時，B物質(zhì)的溶解度最大，A物質(zhì)次之，A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，會析出晶體，C物質(zhì)的降低溫度，不會析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時進(jìn)行計算，所以將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是B＞A＞C．故答案為：（1）A=B＞C；（2）不飽和，37.5%；（3）有晶體析出；（4）B＞A＞C．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．