人教版 (五四制)八年級全冊課題2 原子的構(gòu)成課堂教學(xué)ppt課件

這是一份人教版 (五四制)八年級全冊課題2 原子的構(gòu)成課堂教學(xué)ppt課件，共31頁。PPT課件主要包含了3中子不帶電，二相對原子質(zhì)量，試一試，原子結(jié)構(gòu)示意圖，四離子的形成，歸納總結(jié)，離子符號的意義，例O2-，離子化合物，基礎(chǔ)訓(xùn)練等內(nèi)容，歡迎下載使用。
為什么原子對外不顯電性呢？
原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶的電性相反但電量相等，所以整個原子不顯電性
（1）一個質(zhì)子帶一個單位正電荷
（2）一個電子帶一個單位負(fù)電荷
這個表格反映出原子構(gòu)成的哪些信息
1、原子的構(gòu)成:構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子（氫原子例外）
2.在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)
3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等,但很接近
4.原子的種類不同,其質(zhì)子數(shù)也不相同
原子的很小，書寫和記憶都不方便，一個氫原子的質(zhì)量: 1.67×10-27kg 一個氧原子的質(zhì)量: 2.657× 10-26kg
標(biāo)準(zhǔn)：碳原子（6個中子和6個質(zhì)子）　　　質(zhì)量的1/12
1.國際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它作比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(Ar)
H:1 O:16 Fe:56
注意：相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。
2、相對原子質(zhì)量近似值的計(jì)算：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定：質(zhì)子的質(zhì)量 = 中子的質(zhì)量 　　　　　= 一個氫原子的質(zhì)量　　　　　= 1/12 碳原子質(zhì)量 電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
注：質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法,正確的是( )
D 原子對外不顯電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ娏Ｗ?br/>C 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
B 原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
A 任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三 種粒子構(gòu)成
2、下列粒子中帶正電的是 ，帶負(fù)電的是 ，不帶電的是 ，不顯電性的是 。 （1）質(zhì)子（2）原子（3）中子（4）電子（5）分子（6）原子核
3、鐵原子的相對原子質(zhì)量是( )A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56
三、 核外電子的排布
（電子在核外是按照 能量由低→高，由里→外分層排布的）
【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點(diǎn)？
排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的
【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？
排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，倒數(shù)第二層最多容納8個，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。
【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。
原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？
【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(第一周期為2個)。
元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系
【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。
離　子：帶電荷的原子　　 陽離子：帶正電荷的原子 （質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)）　　 陰離子：帶負(fù)電荷的原子 （質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)）
原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷口訣
原子離子等上分，質(zhì)大為陽電大陰質(zhì)子電子辨分明，要問元素為哪種等為原子不等離，原子核內(nèi)質(zhì)子定
五、離子符號的意義和書寫1、寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性． 例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-　　
1、陽離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2、陰離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差
(1) 表示氧元素的一個離子(2) 表示帶2個單位的負(fù)電荷的陰離子(3) 表示氧離子帶2個單位的負(fù)電荷(數(shù)字的意義)
六、離子化合物的形成氯化納(NaCl)的形成過程
由陰,陽離子相互作用而形成的化合物
由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一般都是離子化合物
MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO
一．寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號,并說出各離子符號所表示的意義？
二．說出下面這些元素符號,離子符號前面數(shù)字的意思.
1.下列粒子中表示+2價陽離子的是2.一種元素的原子變成離子時
A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能
4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為
A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽離子C.一定是陰離子 D.以上三種都有可能
3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是
5.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是
A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成
1.如果該圖表示的是原子，X值為___， 該原子的符號是____。2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷 的陽離子，X值為___，符號是____。3.如果該圖表示的是帶2個單位負(fù)電荷 的陰離子，X值為___，符號是____。
根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：