初中化學(xué)人教版 (五四制)八年級(jí)全冊(cè)課題2 原子的構(gòu)成課文內(nèi)容課件ppt

這是一份初中化學(xué)人教版 (五四制)八年級(jí)全冊(cè)課題2 原子的構(gòu)成課文內(nèi)容課件ppt，共25頁(yè)。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，新知學(xué)習(xí)，英國(guó)科學(xué)家湯姆森，湯姆森原子模型，物理學(xué)家盧瑟福，α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，原子的構(gòu)成，帶負(fù)電，帶正電，原子的體積非常小等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.知道原子的構(gòu)成，及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系；2.以氯化鈉為例，了解離子的概念及形成；3.學(xué)會(huì)用相對(duì)原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量的大小，并會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量；4.了解化學(xué)在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點(diǎn)。
化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分
原子是一個(gè)不可分割的實(shí)心球體嗎？
研究表明：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。
核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
分析下面的表格，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？
1.所有的原子中都有中子嗎？2.原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？3.為什么原子不顯電性？
原子的體積很小，原子核的體積更小
二、原子核外電子的排布
最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有一層的，電子不超過(guò)2個(gè)）
表示原子核以及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)
表示電子層以及電子層上的電子數(shù)
除單個(gè)原子帶電形成離子外，帶電的原子團(tuán)也形成離子，又叫“根”。
原子團(tuán)：2個(gè)或2個(gè)以上的原子集合在一起形成的一個(gè)整體。
下圖為鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A．鈉原子核外有三個(gè)電子層B．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子C．鈉原子最外層電子數(shù)為1D．鈉原子核外電子總數(shù)為11
氯化鈉：由Na+、Cl-構(gòu)成， Na+、Cl-數(shù)目比為1:1
離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。
1.構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1；2.電子質(zhì)量很小，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
規(guī)律：近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．原子可以通過(guò)得失電子變成離子，但離子不能變成原子B．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒C．原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上D．食鹽是由離子構(gòu)成的