2021年人教版九年級化學(xué)中考知識點專題復(fù)習(xí)：金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)課件PPT

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4Al＋3O2====2Al2O3
2Mg＋O2 2MgO
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Cu＋O2 2CuO
2Al＋3CuSO4====
Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3====
Cu(NO3)2＋2Ag
Fe＋CuSO4====
1．鋁比鐵活潑，所以通常情況下鐵的抗腐蝕性能比鋁強。( )2．金屬與稀酸發(fā)生反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前均增加。( )3．鋁、鋅、鎂、鐵四種金屬與稀酸反應(yīng)后，所得溶液均為無色。( )4．鐵(Fe)與鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成＋2價亞鐵鹽。( )
5．氧化鐵(Fe2O3)與鹽酸、稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，生成＋3價鐵鹽。( )6．鐵絲在氧氣中燃燒時生成Fe2O3。( )7．位于氫前的金屬能置換出鹽溶液中的金屬，位于氫后的金屬則不能置換。( )
1．金屬鐵(Fe)及其化合物
①____________________________________；②____________________________________；③____________________________________；④____________________________________；
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑
Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4
⑤____________________________________；⑥____________________________________；⑦____________________________________、___________________________________________________；⑧____________________________________。
Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O
FeCl3＋3NaOH====3NaCl＋Fe(OH)3↓
Fe2(SO4)3＋6NaOH====3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓(合理即可)
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2(合理即可)
2．金屬銅(Cu)及其化合物
2Cu＋O2 2CuO
CuO＋CO Cu＋CO2(合理即可)
CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu(合理即可)
⑤_____________________________________；⑥___________________________________________；⑦____________________________；⑧____________________________；⑨_______________________________。
Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag(合理即可)
CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)
Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2HCl====CuCl2＋2H2O
Cu(OH)2＋2HNO3====Cu(NO3)2＋2H2O
金屬與酸反應(yīng)的圖像分析
金屬與酸反應(yīng)，由化學(xué)方程式知，m(氫氣)＝m(金屬)×　
一、縱坐標(biāo)為H2質(zhì)量1．橫坐標(biāo)為反應(yīng)時間分別向等質(zhì)量的Mg、Al、Fe中逐滴滴入等體積、等濃度的稀鹽酸。(1)反應(yīng)速率：金屬越活潑，產(chǎn)生氫氣的速率越快，曲線越陡。
(2)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量：①酸不足，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，最終生成的氫氣的質(zhì)量相等(如圖1)。
②酸足量，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由金屬質(zhì)量決定，金屬的相對原子質(zhì)量越小(Al等效為＋2價，相對原子質(zhì)量等效成18)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大(如圖2)。
2．橫坐標(biāo)為金屬的質(zhì)量分別向等質(zhì)量的Mg、Al、Fe中逐滴滴入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸(如圖3)。金屬足量，酸消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。當(dāng)m(金屬)≤a時，生成氫氣的質(zhì)量由金屬決定，金屬的相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣的質(zhì)量越大。生成相同質(zhì)量的氫氣時，消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系是Fe＞Mg＞Al。注：此曲線不能判斷金屬活動性強弱。
3．橫坐標(biāo)為酸的質(zhì)量分別向等質(zhì)量的Mg、Al、Fe中逐滴滴入等濃度的稀鹽酸(如圖4)。當(dāng)稀鹽酸質(zhì)量≤a時，生成氫氣的質(zhì)量相等。隨著稀鹽酸的不斷滴加，稀鹽酸過量，金屬的量不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定。金屬的相對原子質(zhì)量越小，生成的氫氣越大(Al等效為＋2價，相對原子質(zhì)量等效為18)。注：此曲線不能判斷金屬活動性強弱。
二、其他圖像1．縱坐標(biāo)為反應(yīng)物質(zhì)量分別向等質(zhì)量的Mg和Fe中逐滴滴入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸。在金屬足量，酸消耗完的情況下，剩余固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化如圖5，剩余酸的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化如圖6。
2．縱坐標(biāo)為溶液質(zhì)量以Al與稀鹽酸為例，兩者發(fā)生如下反應(yīng)：2Al＋6HCl====2AlCl3＋3H2↑，溶液中的溶質(zhì)由HCl變?yōu)锳lCl3，所以溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增大，溶劑質(zhì)量不變，所以溶液質(zhì)量逐漸增大，至反應(yīng)完全后保持不變(如圖7)。
3．縱坐標(biāo)為溶液溫度金屬與酸反應(yīng)放熱，溶液的溫度逐漸升高，恰好完全反應(yīng)時，溫度最高，然后逐漸降低至室溫狀態(tài)，最后保持不變(如圖8)。
(2021·原創(chuàng)題)下列圖像與對應(yīng)實驗相符合的是( )
A．①分別向等質(zhì)量Al和Cu中加入足量的、等濃度的稀硫酸B．②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C．③分別向等質(zhì)量的Mg和Fe中加入足量的、等濃度的稀鹽酸D．④分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸
1．(2020·重慶北碚模擬)用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)表示加入鹽酸的體積，則生成氫氣的質(zhì)量符合實際的是( )
2．(2018·重慶A)常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是( )
A．①②　　　B．②③　　　C．①④　　　D．②④