2021年春魯教版化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)課件 第5單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)

這是一份2021年春魯教版化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)課件 第5單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)，共21頁(yè)。PPT課件主要包含了化學(xué)式，化學(xué)反應(yīng)，客觀事實(shí)，質(zhì)量守恒定律，四大基本反應(yīng)類(lèi)型，兩種或兩種以上，另一種，兩種或兩種以上其他，化合物，化學(xué)方程式的計(jì)算等內(nèi)容，歡迎下載使用。
2 實(shí)質(zhì)在化學(xué)變化中，構(gòu)成物質(zhì)的_______重新組合成新的分子。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_______沒(méi)有改變，_______沒(méi)有增減，原子的_______也沒(méi)有變化。
3 應(yīng)用(1)推斷物質(zhì)的組成(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變)。(2)確定物質(zhì)的化學(xué)式(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變)。(3)推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及比值(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變)。(4)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變)。4 驗(yàn)證(詳見(jiàn)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究欄目)
【典例1】在化學(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是( )①原子的種類(lèi)、元素的種類(lèi)、分子的種類(lèi)均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類(lèi)、數(shù)量、質(zhì)量均不變A.①② B.①③ C.③④ D.②④
【典例2】(2020·衡陽(yáng))“84消毒液”可用于新冠病毒肺炎的防疫，制備其主要成分次氯酸鈉(NaClO)的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2====NaClO＋NaCl＋X。則X的化學(xué)式是( )A.ClO2 B.H2 C.H2O D.Na2O
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義
1 化學(xué)方程式的概念用_________來(lái)表示___________的式子。
2 化學(xué)方程式表示的意義
3 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(1)書(shū)寫(xiě)原則:一是要以___________為基礎(chǔ)；二是要遵守_______________，等號(hào)兩邊各原子的_______與_______必須相同。
(2)書(shū)寫(xiě)步驟:(以白磷燃燒為例)
【典例3】鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2Mg＋O2 2MgO”來(lái)表示。以下信息:①反應(yīng)條件?、诜磻?yīng)速率?、鄯磻?yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系?、芊磻?yīng)的微觀過(guò)程?、莘磻?yīng)過(guò)程中的能量變化?、薹磻?yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是( )A.①③④ B.②③⑤C.①③⑥ D.②④⑥
【典例4】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A.3Fe＋2O2====Fe3O4B.Cu＋2AgNO3====2Ag＋Cu(NO3)2C.2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑D.KCl＋NaNO3====KNO3＋NaCl
常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型及其判斷
2 常見(jiàn)非基本反應(yīng)類(lèi)型(1)氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。(2)還原反應(yīng):如一氧化碳還原金屬氧化物:CO＋CuO Cu＋CO2。(3)中和反應(yīng)(屬于復(fù)分解反應(yīng)):酸與堿之間的反應(yīng)。
【典例5】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和對(duì)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，都正確的是( )A.4Fe＋3O2 2Fe2O3　化合反應(yīng)B.Cu＋2AgCl====2Ag＋CuCl2　置換反應(yīng)C.SiO2＋3C SiC＋2CO↑　置換反應(yīng)D.BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑　復(fù)分解反應(yīng)
【典例6】在①分解反應(yīng)；②化合反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類(lèi)型中，生成物中一定不含單質(zhì)的是( )A.①② B.②③ C.①③④ D.②④
1 計(jì)算依據(jù):質(zhì)量守恒定律。2 計(jì)算步驟①設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量。②寫(xiě):正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。③找:找出已知量、未知量的關(guān)系。④列:列出比例式。⑤求:求出未知數(shù)。⑥答:寫(xiě)出題目要求的答案。
3 注意事項(xiàng)(1)化學(xué)方程式要書(shū)寫(xiě)正確。(2)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量要計(jì)算正確。(3)代入化學(xué)方程式計(jì)算的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量，不能用混合物質(zhì)量。其他量，如體積等要轉(zhuǎn)化成質(zhì)量后再代入計(jì)算。(4)代入計(jì)算的量都是參加反應(yīng)的質(zhì)量，要注意反應(yīng)物是否完全反應(yīng)，生成物是否完全來(lái)自化學(xué)反應(yīng)。
【典例7】一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其他物質(zhì))，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計(jì)出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。求:(1)回收得到銅的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(2)回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x。Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu56 642.8 g x ＝ ，x＝3.2 g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100 g＋2.8 g－3.2 g＝99.6 g回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量為99.6 g×15%＝14.94 g答：回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量為14.94 g。
2.能力突破(1)根據(jù)圖中所給信息，抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的微粒。(2)利用化學(xué)反應(yīng)中小球的組合形式及圖中小球所代表的原子，寫(xiě)出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式，利用化學(xué)方程式的配平原則，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。(3)根據(jù)化學(xué)方程式判斷基本反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化、參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比等。
如圖是汽車(chē)尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖，圖中不同的圓球代表不同原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目均無(wú)變化B.此反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)C.反應(yīng)中有單質(zhì)生成D.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為2∶1
1. “ ”“ ”“ ”分別代表a、b、c三種物質(zhì)的分子，如圖表示某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物分子及數(shù)目變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)后分子總數(shù)減少，因此物質(zhì)的總質(zhì)量也減少C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為a、b、c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1∶2∶2D.原子在反應(yīng)前后沒(méi)有變化
密閉容器中反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析
2.能力突破(1)測(cè)定未知物質(zhì)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列等式，求出待測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量。(2)判定反應(yīng)物、生成物、催化劑①反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物②反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物③質(zhì)量不變——可能是催化劑，也可能是沒(méi)有參與反應(yīng)的物質(zhì)
(3)確定質(zhì)量比反應(yīng)物的質(zhì)量之比——反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之比——生成物的質(zhì)量之比
在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.a一定是反應(yīng)物B.x＋y＝20C.x的取值范圍一定是0≤x≤30D.反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2∶1
2.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　 )A.x的值為22B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C.W由碳、氫兩種元素組成D.W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%
核心素養(yǎng):科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)——主要體現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)方式的評(píng)價(jià)創(chuàng)新。核心素養(yǎng):證據(jù)推理與模型認(rèn)知——主要體現(xiàn)在基于證據(jù)進(jìn)行分析推理，證實(shí)質(zhì)量守恒定律。
1 藥品選擇的依據(jù)(1)藥品能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯。(2)若所選反應(yīng)中有氣體參與，則需在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，若不在密閉容器中進(jìn)行，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，但反應(yīng)本身遵循質(zhì)量守恒定律。
2HCl＋CaCO3====
CaCl2＋H2O＋CO2↑
2NaOH＋CuSO4
====Na2SO4＋
4P＋5O2 2P2O5
3 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)三中需在錐形瓶底部鋪適量的細(xì)沙，防止白磷燃燒時(shí)錐形瓶底部因受熱不均勻而炸裂。(2)實(shí)驗(yàn)三中氣球的作用:①調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用。②起密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外物質(zhì)發(fā)生交換。
4 實(shí)驗(yàn)方案改進(jìn)(1)若實(shí)驗(yàn)裝置不變，可將藥品換成沒(méi)有氣體生成的物質(zhì)，如氯化銅和氫氧化鈉溶液。(2)若實(shí)驗(yàn)藥品不變，可將裝置改為密閉容器。
1.(2019·淄博)興趣小組的同學(xué)利用下圖裝置，探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒。應(yīng)選用的藥品是( )A.鐵粉和稀鹽酸B.硝酸鉀晶體和水C.碳酸鋇粉末和稀硫酸D.銅粉和硝酸銀溶液
2.甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，如圖1、圖2所示。根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)。
(1)甲組驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后天平不能平衡，其原因是_________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)乙組物質(zhì)混合前、后質(zhì)量關(guān)系為m前＝m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其原因是__________________________________________________。 (3)甲組對(duì)其實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶(如圖3，裝置氣密性良好)，你認(rèn)為他能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由:__________________________________________________。
＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑
反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
到空氣的浮力，導(dǎo)致天平不平衡