作業(yè)09 配合物與超分子-【暑假銜接】高二升高三化學(xué)暑假作業(yè)（人教版）

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A．配位化合物中一定存在配位鍵
B．配位化合物中只有配位鍵
C．中的提供空軌道，中的O提供孤電子對形成配位鍵
D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用
2．下列物質(zhì)或微粒中不含配位鍵的是
A．B．C．D．
3．若、兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說法正確的是
A．、只能均是分子
B．、只能均是離子
C．若提供空軌道，則提供孤電子對
D．若提供空軌道，則為配位體
4．下列分子或離子中，不含有孤對電子的是（ ）
A．H2OB．H3O+C．NH3D．NH
5．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法正確的是
A．中心離子是Ti4＋
B．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8
C．內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是1∶2
D．向1 ml該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 ml AgCl沉淀
6．向CuSO4溶液中逐滴滴加濃氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液；向深藍(lán)色溶液中加入95%乙醇，深藍(lán)色溶液變渾濁，靜置后有深藍(lán)色硫酸四氨合銅晶體析出，上層溶液顏色變淺。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
B．NH3極易溶于水是因?yàn)榘狈肿娱g易形成氫鍵
C．硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D．NH3比H2O更容易與Cu2+反應(yīng)形成配合物
7．關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中錯誤的是
A．中心原子的配位數(shù)是6
B．中心原子的化合價為+3價
C．1ml[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NA
D．含1ml[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2ml白色沉淀
8．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是
A．配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=6
B．價電子排布為ns1的元素，不一定是s區(qū)元素
C．水中的氫鍵可以表示為O-H…O，每摩爾冰中有4NA個氫鍵
D．與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有4種
9．關(guān)于[C(NH3)4Cl2]Cl的說法中正確的是
A．1 ml [C(NH3)4Cl2]Cl含有σ鍵的數(shù)目為12NA
B．中心原子的化合價為+3價
C．鈷離子提供孤電子對，NH3提供接受孤對電子的空軌道
D．含1 ml[C(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3 ml白色沉淀
10．利用分子間作用力形成超分子進(jìn)行“分子識別”，實(shí)現(xiàn)分子分離，是超分子化學(xué)的重要研究和應(yīng)用領(lǐng)域。如圖表示用“杯酚”對和進(jìn)行分離的過程，下列對該過程的說法錯誤的是
A．能溶于甲苯，不溶于甲苯B．能與“杯酚”形成超分子
C．不能與“杯酚”形成超分子D．“杯酚”能夠循環(huán)使用
11．下列有關(guān)超分子的說法正確的是
A．超分子是如蛋白質(zhì)一樣的大分子
B．超分子是由小分子通過聚合得到的高分子
C．超分子是由高分子通過非化學(xué)鍵作用形成的分子聚集體
D．超分子是由兩個或兩個以上分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體
12．亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解：
3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是
A．Fe2+的最高能級電子排布為3d6
B．(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為 3∶4
C．已知 Fe3C 晶胞中每個碳原子被 6 個鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是3
D．配合物K4[Fe(CN)6]中提供空軌道的粒子是Fe2+
13．A、B、C三種均是中心原子配位數(shù)為6的不同配合物，它們的化學(xué)式都是CrCl3·6H2O，但結(jié)構(gòu)不同，顏色不同：A呈亮綠色；B呈暗綠色，當(dāng)B與硝酸銀溶液反應(yīng)時，能沉淀出的氯元素，而C呈紫色。
(1)試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(2)B配合物配離子的空間形狀如何___________？畫出其兩種幾何異構(gòu)體的空間結(jié)構(gòu)___________。
14．臭氧()在[Fe(H2O)6]2+在催化下能將煙氣中的、分別氧化為和，，也可在其他條件下被還原為N2。
(1)中心原子軌道的雜化類型為___________；NO的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)。
(2)寫出一種與O3分子互為等電子體的分子___________(填化學(xué)式)。
(3)[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以原子與形成配位鍵，請?jiān)谥赋鯷Fe(NO)(H2O)5]2+的配位體是___________，配位數(shù)為___________。
15．鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似，它們的化合物應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___________。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是___________。
(2)CCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[C(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是___________，其中心原子的雜化軌道類型為___________。
(3)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，F(xiàn)e(CO)5的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，則Ni(CO)4固體屬于___________晶體，其中存在的化學(xué)鍵類型為___________。
16．I.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑等。
(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+(不考慮空間構(gòu)型)，[Cu(OH)4]2+結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。
(2)膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖：則關(guān)于 [Cu(H2O)4]SO4的下列說法中錯誤的是________
A．此配合物中心離子的配位數(shù)為4
B．配體為H2O，配位原子是氧原子
C．此配合物中Cu2+提供孤對電子
D．向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，將出現(xiàn)白色沉淀
II.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。
(1)若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:1配合，所得離子顯紅色，該離子的離子符號是____________。
(2)若所得的Fe3+和SCN-以個數(shù)比1:5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示____________________。