作業(yè)04 分子的空間結(jié)構(gòu)-【暑假銜接】高二升高三化學(xué)暑假作業(yè)（人教版）

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A．B．C．D．
2．下列敘述中錯誤的是
A．氣態(tài)和中心原子的孤電子對數(shù)目相等
B．某晶體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說明該晶體是離子晶體
C．分子與H+結(jié)合成，O原子的雜化類型未發(fā)生改變
D．離子空間結(jié)構(gòu)：正四面體形
3．雜化軌道理論是鮑林為了解釋分子的空間結(jié)構(gòu)提出的。下列關(guān)于、、雜化軌道的夾角的比較正確的是
A．雜化軌道的夾角最大B．雜化軌道的夾角最大
C．雜化軌道的夾角最大D．、、雜化軌道的夾角相等
4．下列有關(guān)雜化軌道的說法錯誤的是
A．由同一能層上的s軌道與p軌道雜化而成
B．所形成的3個雜化軌道的能量相同
C．每個雜化軌道中s能級成分占三分之一
D．雜化軌道最多可形成2個鍵
5．下表中各粒子對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是
6．下列有關(guān)和的說法正確的是
A．和的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形
B．中N原子上的孤電子對數(shù)為1，中B原子上無孤電子對
C．和形成的化合物中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．和的中心原子的價層電子對數(shù)均為4
7．下列微粒的中心原子的價層電子對數(shù)正確的是
A．HCHO 3B．CS2 1C．BCl3 2D．SO3 2
8．根據(jù)價層電子對互斥理論及雜化軌道理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式分別為
A．直線形 sp雜化B．三角形 sp2雜化
C．三角錐形 sp2雜化D．三角錐形 sp3雜化
9．用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是
A．SO2的分子構(gòu)型為V形
B．SO3是三角錐形分子
C．BF3的鍵角為60°
D．PCl3是平面三角形分子
10．根據(jù)價層電子對互斥理論，NCl3、SO2、SO3、BF3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是
A．NCl3B．SO2C．SO3D．BF3
11．下列分子或高中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是
A．B．BF3C．PH3D．OF2
12．用短線“”表示共用電子對，用“”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式．R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為：則以下敘述錯誤的是
A．R為三角錐形B．R只能是NH3
C．R不可能是SO3D．該分子鍵角小于
13．用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。
(1)BeCl2___________；
(2)SO___________；
(3)SCl2___________；
(4)BF3___________；
(5)PF3___________；
(6)NH___________；
14．(1)磷酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為______，其中P的價層電子對數(shù)為______、雜化軌道類型為______。
(2)氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：
的結(jié)構(gòu)為。在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由變?yōu)開___________。
(3)分子中氮原子的軌道雜化類型是______。
15．二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
(1)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為_____，其化學(xué)鍵類型有_____(填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)．
(2)電負性：S_____(填“＞”或“＜”)Cl，S2Cl2中硫的化合價為_____．
(3)S2Cl2分子中S原子的雜化軌道類型為_____，每個S原子有_____對弧電子對．
16．(1)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，C氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：
①CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為___________和___________。
②在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為___________，原因是___________。
③硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在___________。
(2)①丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___________，1 ml丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
②C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為___________。
③乙醇的沸點高于丙酮，這是因為___________。 選項
粒子
空間結(jié)構(gòu)
解釋
A
氨基負離子()
直線形
N原子采取雜化
B
二氧化硫()
V形
S原子采取雜化
C
碳酸根離子()
三角錐形
C原子采取雜化
D
乙炔()
直線形
C原子采取雜化且C原子的價電子均參與成鍵