化學九年級下冊（2024）基礎實驗8 常見酸、堿的化學性質優(yōu)質教學ppt課件

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學會使用酸堿指示劑與pH試紙檢測溶液酸堿性的基本方法和實驗操作。
通過探究，認識酸堿中和反應。
比較常見酸的化學性質，認識其特征。
認識常見堿的一些化學性質。
稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、石灰水、鎂條、鋁片、銅片、碳酸鈉粉末、石灰石（或大理石）、生銹鐵釘、硫酸銅溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水等；
點滴板、表面皿、試管、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等。
1. 溶液酸堿性的檢測
鎂條、鋁片表面有氣泡產生，且鎂條表面產生氣泡的速率較快，銅片表面無明顯變化
在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬可以與稀硫酸（或稀鹽酸）反應產生氫氣，且金屬活動性越強，產生氣泡速率越快
2. 常見酸的化學性質
鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，鐵釘變光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色
酸能與某些金屬氧化物反應
兩支試管中均有氣泡產生，且碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應劇烈，產生氣泡的速率很快
酸能與碳酸鹽反應產生氣體
堿能與某些鹽溶液發(fā)生反應
2. 常見堿的化學性質
堿溶液能使酚酞溶液變紅
溶液由紅色變?yōu)闊o色，溶液溫度上升
酸堿恰好完全反應，中和反應是放熱反應
氫氧化鈉過量，此時溶液顯堿性
1. 用稀酸除去鐵制品表面的鐵銹，是否能將鐵制品長期浸泡在酸溶液中？為什么？寫出相關的化學方程式？
不能。若將鐵制品長期浸泡在酸溶液中，鐵銹與酸反應后，鐵會繼續(xù)與酸反應，損壞鐵制品。
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
2. 根據實驗現象說明，在實驗室中常用稀鹽酸和大理石反應來制取CO2氣體的原因。
大理石價格低廉，稀鹽酸和大理石反應能持續(xù)地產生CO2氣體，且速率適中便于收集；而碳酸鈉與酸溶液反應速率過快，不便于氣體的收集。
3. 酸堿中和反應實驗中，步驟(3)的目的是什么？
目的是驗證酸、堿是否恰好完全反應。
1. 下列物質中能使石蕊試液變紅的是（ ）A．石灰水B．食鹽水 C．白醋 D．酒精
2. 室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是（ ）A．酸性 B．中性 C．堿性 D．無法判斷
3. 炎炎夏日，各色飲料能夠幫助人們降溫解暑。常溫下，下列飲料呈堿性的是（ ）A．純凈水(pH≈7) B．蘇打水 (pH≈9)C．檸檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5)
4. 鹽酸常用于除鐵銹，但鐵制品不宜在鹽酸中長時間浸泡，這是因為鹽酸會與鐵反應生成氯化亞鐵（FeCl2）和氫氣，該反應的化學方程式為： 。
Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑
5. 小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回答問題：(1)該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現紫色石蕊試液由紫色變成 色；(2)鐵銹的主要成分是，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式： ；
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
5. 小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回答問題：(3)為驗證性質③，該同學可選擇的物質是______（填字母序號）；A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是 （填化學式，不考慮酚酞）。
6. 如圖所示，在白色點滴板上進行酸、堿性質的實驗。完成以下實驗報告：
Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑
2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O