初中化學(xué)第2節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿優(yōu)質(zhì)教學(xué)課件ppt

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以稀鹽酸和稀硫酸為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究酸的化學(xué)性質(zhì)；
能列舉常見(jiàn)的酸的用途；
能運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序預(yù)測(cè)和解釋化學(xué)反應(yīng)。
01 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用
01 酸的化學(xué)性質(zhì)
前面的學(xué)習(xí)中，有酸參與的化學(xué)反應(yīng)有哪些？
優(yōu) 點(diǎn)：顯色明顯、便于對(duì)比、節(jié)約試劑
在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
1.酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)開(kāi)___色，_______使無(wú)色酚酞溶液變色
共同現(xiàn)象是：金屬_____________，并產(chǎn)生_________。
注意：鐵與酸反應(yīng)還會(huì)看到溶液由 色逐漸變?yōu)? 色
回憶第6章所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)
2. 酸＋活潑金屬 → _____＋_____
Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑
（1）鐵在置換反應(yīng)中一般表現(xiàn)為+2價(jià)（亞鐵）
（2）含有Fe2＋的溶液呈淺綠色
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金
運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序預(yù)測(cè)和解釋化學(xué)反應(yīng)（1）判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（2）判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生：排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
實(shí)驗(yàn)：氧化銅中加入稀硫酸，觀察
CuO +H2SO4 = CuSO4 +H2O
三、酸與金屬氧化物反應(yīng)
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
實(shí)驗(yàn)：氧化鐵中加入稀鹽酸，觀察
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3. 酸＋金屬氧化物 → _____＋_____
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
人們常用適量的稀鹽酸或稀硫酸清除鐵制品表面的銹層。除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？
不能，鐵也會(huì)與酸反應(yīng)，長(zhǎng)時(shí)間浸泡會(huì)將鐵腐蝕
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些共同的化學(xué)性質(zhì)。
酸的水溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)的原因？
工業(yè)上：用于溶解礦石原料、制備許多化合物必需的試劑
用于制造肥料、藥物和炸藥
常見(jiàn)的酸和堿（第2課時(shí)）
鹽酸用于溶解礦石原料、制備化合物的試劑
硫酸和硝酸用于制造肥料、藥物和炸藥
1. 下列關(guān)于稀硫酸和稀鹽酸的說(shuō)法正確的是（　　） A．稀硫酸有較強(qiáng)的吸水性 B．稀硫酸能與鐵反應(yīng)生成硫酸鐵 C．稀鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生 D．二者有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有H＋
2. 下列關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是（　　） A．使紫色石蕊溶液變紅 B．與鎂反應(yīng)放出氫氣 C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D．與氧化鐵等金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)
3. 推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（　　） A．酸中一定含有氫元素，則含有氫元素的化合物一定是酸 B．酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，則能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸 C．酸性溶液的pH都小于7，則pH小于7的溶液一定是酸性溶液 D．碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，則與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽