初中化學(xué)滬教版（2024）九年級(jí)上冊(cè)第3節(jié) 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用優(yōu)秀學(xué)案

這是一份初中化學(xué)滬教版（2024）九年級(jí)上冊(cè)第3節(jié) 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用優(yōu)秀學(xué)案，共6頁(yè)。學(xué)案主要包含了自主預(yù)科填空，知識(shí)清單，要點(diǎn)講解，例題賞析，考點(diǎn)集訓(xùn)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、自主預(yù)科填空
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：一是________，二是________。
化學(xué)方程式表明了________、________和________。
二、知識(shí)清單
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
書(shū)寫(xiě)步驟：________。
配平方法：________。
化學(xué)方程式的意義
質(zhì)的方面：________。
量的方面：________。
利用化學(xué)方程式的計(jì)算
依據(jù)：________。
步驟：________。
三、要點(diǎn)講解
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
書(shū)寫(xiě)步驟：
寫(xiě)：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。
配：在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，符合質(zhì)量守恒定律。
注：注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”表示）、高溫、通電、催化劑等；如果生成物中有氣體或沉淀，在氣體或沉淀物質(zhì)的化學(xué)式右邊要分別標(biāo)上“↑”或“↓”。
配平方法：
觀察法：通過(guò)觀察反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，找出較復(fù)雜的一種，推求其它化學(xué)式的系數(shù)。
最小公倍數(shù)法：先找出式子兩邊原子個(gè)數(shù)較多且原子個(gè)數(shù)不相等的元素，求出其最小公倍數(shù)，再確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。
?？家族e(cuò)點(diǎn)：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；未配平化學(xué)方程式；反應(yīng)條件和“↑”“↓”標(biāo)注錯(cuò)誤。
化學(xué)方程式的意義
質(zhì)的方面：表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。。
量的方面：
表明了各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。例如碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為 12 : 32 : 44 = 3 : 8 : 11 。
表明了各反應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。在該反應(yīng)中，碳原子、氧分子、二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比為 1 : 1 : 1 。
常考易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)化學(xué)方程式量的意義理解不準(zhǔn)確，導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤。
利用化學(xué)方程式的計(jì)算
依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。
步驟：
設(shè)：設(shè)未知量。
寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。
找：找出已知量和未知量的關(guān)系。
列：列出比例式。
解：求解。
答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。
?？家族e(cuò)點(diǎn)：化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；比例式列錯(cuò)；解題步驟不完整。
四、例題賞析
例1．工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑?，F(xiàn)在要得到108kg金屬鋁，需要電解的氧化鋁的質(zhì)量是多少？
【答案】解：設(shè)生成1.08t金屬鋁，理論上需要氧化鋁的質(zhì)量為x。
x=204kg
答：理論上需要氧化鋁的質(zhì)量為204kg。
五、考點(diǎn)集訓(xùn)
定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大作用。
(1)在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，下列A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______(選填序號(hào))，寫(xiě)出C裝置中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______。
(2)質(zhì)量守恒定律告訴我們，利用化學(xué)方法，只能改變物質(zhì)的成分而不能改變物質(zhì)的質(zhì)量，從微觀方面分析質(zhì)量守恒的原因是_______，因此物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變。
(3)、、分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子。如圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)______，寫(xiě)出一個(gè)符合該微觀示意圖的化學(xué)方程式_______。
我國(guó)化學(xué)家侯德榜所發(fā)明的侯氏制堿法，為世界制堿事業(yè)發(fā)展做出重大貢獻(xiàn)，其反應(yīng)原理如下：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl。請(qǐng)計(jì)算：
(1)碳酸氫鈉(NaHCO3)中原子的個(gè)數(shù)比(Na：H：C：O)為_(kāi)_________。
(2)碳酸氫鈉(NaHCO3)中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。(結(jié)果保留0.1%)
(3)要生產(chǎn)8.4噸碳酸氫鈉(NaHCO3)，理論上需要氯化鈉(NaCl)的質(zhì)量是多少噸?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)