第5單元 化學(xué)方程式（測(cè)試）（解析版）2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)

這是一份第5單元 化學(xué)方程式（測(cè)試）（解析版）2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)，共16頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)與探究，計(jì)算題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
考試時(shí)間 75 分鐘 滿分 100 分
一、單選題(每題 2 分，共 40 分)
1．（2022·廣西廣西·中考真題）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（） A．化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變 B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變 C．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變 D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程
【答案】B
高溫
【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后由于有新物質(zhì)生成，故構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變，在化學(xué)變化中原子是最小微粒，故原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目均保持不變，說(shuō)法正確，不符合題意；
B、化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目不一定改變，例如 C+H2O ======= CO+H2，反應(yīng)前后都是 2 個(gè)分子，數(shù)目不變，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；
C、化學(xué)反應(yīng)前后由于有新物質(zhì)生成，故物質(zhì)種類一定發(fā)生改變，但新物質(zhì)還是由原物質(zhì)的元素構(gòu)成，故
元素種類不變，說(shuō)法正確，不符合題意；
D、化學(xué)反應(yīng)前后，是分子裂變成原子，原子重新聚合形成新分子的過(guò)程，故化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程，說(shuō)法正確，不符合題意。
故選 B。
2．（2022·ft東菏澤·中考真題）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?br>A.B.C.D.
A．探究紅磷和白磷燃燒需要氧氣 B．測(cè)定空氣里氧氣的含量 C．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 D．探究蠟燭中是否含有氫元素
【答案】D
【解析】
A、該實(shí)驗(yàn)中銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷不燃燒，說(shuō)明可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)（白磷的著火點(diǎn)低于紅磷的著火點(diǎn)，熱水的溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，達(dá)不到紅磷的著火點(diǎn)），該實(shí)驗(yàn)中銅片上的紅磷和白磷均與氧氣接觸，無(wú)法探究探究紅磷和白磷燃燒需要氧氣，故 A 不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>B、該實(shí)驗(yàn)中使用硫來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量，硫在空氣中燃燒生成二氧化硫氣體，雖然除去了空氣中的氧氣，但是生成了二氧化硫氣體，沒(méi)有形成壓強(qiáng)差，不能用來(lái)測(cè)定空氣里氧氣的含量，故 B 不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>C、質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以質(zhì)量守恒定律只研究化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒，而該實(shí)驗(yàn)中硝酸鉀溶液與水、銀離子、硝酸根離子均不反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，所以不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故 C 不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>D、該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，干冷的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，進(jìn)一步說(shuō)明蠟燭中含有氫元素，故 D 能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>故選 D。
3．（2022 年江西省中考）2022 年 4 月 29 日《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道“我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成過(guò)程中的一個(gè)反應(yīng)微觀示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A．反應(yīng)前后分子的種類不變 B．反應(yīng)前后共有三種氧化物 C．丙物質(zhì)由 8 個(gè)原子構(gòu)成 D．反應(yīng)中甲和丁的分子個(gè)數(shù)比是 2∶1
【答案】D
【解析】
一定條件
根據(jù)題意反應(yīng)的方程式是：2CO+2H2O ============= C2H4O2+O2。
A、化學(xué)變化會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，則反應(yīng)前后分子的種類一定改變，錯(cuò)誤；
B、氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；反應(yīng)前后有 CO、H2O 兩種氧化物；錯(cuò)誤；
C、根據(jù)微觀示意圖，丙物質(zhì)的化學(xué)式是 C2H4O2，則一個(gè)丙分子中含有 8 個(gè)原子；錯(cuò)誤； D、根據(jù)方程式，甲是 CO，丁是氧氣，則反應(yīng)中甲和丁的分子個(gè)數(shù)比是 2∶1，正確。 故選 D。
4 ． 鋁是生活中常見(jiàn)的金屬， 除我們熟知的性質(zhì)之外， 鋁還可以與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑，X 的化學(xué)式是（）
A．O2B．H2C．Al2O3D．Al（OH）3
【答案】B
【解析】
由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鋁、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為 2、2、6、4，反應(yīng)后的生成物中鋁、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為 2、2、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則 3X 分子中含有 6 個(gè)氫原子，則每個(gè) X 分子由 2 個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì) X 的化學(xué)式為 H2。
故選：B。
在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 1：9．在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中 t1、t2 時(shí)刻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）
乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 8：1 C．該反應(yīng)方程式中丁和甲的計(jì)量數(shù)之比為 1：1 D．某時(shí)刻，若 ω 甲為 18%，則 ω 丙為 32%
【答案】C
【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了 48%﹣30%＝18%，是反應(yīng)物。
A、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 B、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為 2%：16%＝1：8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 1：9．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比是 2%：18%＝1：9，故該反應(yīng)方程式中丁和甲的計(jì)量數(shù)之比為 1：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為 2%：16%＝1：8，某時(shí)刻，若 ω 甲為 18%時(shí)，18%﹣17%＝1%，則 ω 丙為 25%+8%
＝33%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。
四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是
（）
A．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)后 x 的數(shù)值為 6% C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為 8:9
【答案】C
【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%；由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了 60%-32%=28%，故乙是反應(yīng)物；同理可以確定丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了 30%-24%=6%，故丙是反應(yīng)物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 36%-2%=34%，丁是生成物；甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。
A、甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒(méi)有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； B、由以上分析可知，反應(yīng)后 x 的數(shù)值為 24%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由以上分析可知，該反應(yīng)可表示為：乙+丙→丁，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為（60%-32%）：（36%-2%）=14：17，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選 C。
某物質(zhì) 1.6 克在空氣中充分燃燒共生成 4.4 克二氧化碳和 3.6 克水。則下列說(shuō)法正確的是（）
①該物質(zhì)中一定含有氧元素； ②該物質(zhì)中一定不含氧元素； ③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；
④該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為 1:4； ⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
①②③④⑤B．②③④
C．③④⑤D．②③④⑤
【答案】B
【解析】
某物質(zhì) 1.6 克在空氣中充分燃燒共生成 4.4 克二氧化碳和 3.6 克水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元
32
素的種類不變，故該物質(zhì)中一定含 C、H 元素，4.4g 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×
2
×100%=1.2g； 44
3.6g 水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g××100%=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，故該物質(zhì)中一定不含氧元素；故①錯(cuò)誤；②
18
③正確；
④設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為：CxHy，12x：y=1.2g：0.4g，x：y=1：4，該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為 1:4，正確；
⑤該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，錯(cuò)誤。故正確的是：②③④。
故選 B。
△
工業(yè)上合成 SO3 的反應(yīng)原理為 2SO2+O2 ======= 2SO3。一定條件下,在一密閉容器內(nèi)放入 SO2、O2、
SO3、V2O5 四種物質(zhì),在不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為 g)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
丁物質(zhì)一定是 V2O5 B.d=15
C.丙物質(zhì)是 O2
D.t3 時(shí),生成乙的總質(zhì)量為 75 g
【答案】B
【解析】
A、根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，是反應(yīng)的催化劑，丁物質(zhì)一定是 V2O5，選項(xiàng)正確； B、根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故反應(yīng)某個(gè)時(shí)刻質(zhì)量也不變，即 d=15，選項(xiàng)正確； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 a=70，變化量為 10，甲在 t2 時(shí)刻變化量為 40，根據(jù)甲丙反應(yīng)方程式中質(zhì)量比，易知丙為 O2，選項(xiàng)正確。
D、根據(jù) t2 時(shí)刻甲乙變化量之比 40:50 應(yīng)等于 t3 時(shí)變化量之比，即 40:50=60:75，選項(xiàng)正確。故選 B。
9．（2022·吉林·中考真題）從不同角度認(rèn)識(shí)下圖中的反應(yīng)，其中錯(cuò)誤的是（ ）
A．宏觀現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒 B．微觀解析：反應(yīng)前后原子種類不變
點(diǎn)燃
C．符號(hào)描述：H2+Cl2 ======= 2HCl
D．實(shí)踐應(yīng)用：工業(yè)上可用于制取鹽酸
【答案】C
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
【解析】
A、由圖知，從宏觀的角度說(shuō)，該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，宏觀現(xiàn)象是氫氣在氯氣中燃燒，故 A 不符合題意；
B、由圖知，反應(yīng)前，氫氣分子由氫原子構(gòu)成，氯氣分子由氯原子構(gòu)成，反應(yīng)后氯化氫分子由氫原子和氯原子構(gòu)成，反應(yīng)前后原子種類不變，故 B 不符合題意；
點(diǎn)燃
C、由圖知，該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl2 =======
2HCl ，故 C 符合題意；
D、氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制取鹽酸，故 D 不符合題意。故選 C。
10．（2022·貴州銅仁·中考真題）從不同的角度認(rèn)識(shí) NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列正確的是（）
A．基本反應(yīng)類型∶該反應(yīng)為中和反應(yīng) B．反應(yīng)實(shí)質(zhì)∶氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水 C．反應(yīng)物∶氫氧化鈉可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多 D．讀法∶氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水
【答案】B
【解析】A、基本反應(yīng)類型：該反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，即為復(fù)分解反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，故說(shuō)法正確； C、反應(yīng)物：氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不能用氫氧化鈉治療胃酸過(guò)多，故說(shuō)法錯(cuò)誤； D、讀法：氫氧化鈉和氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選 B。
11．（2022·廣西梧州·中考真題）下列化學(xué)反應(yīng)方程式與描述相符，且書(shū)寫完全正確的是（）
點(diǎn)燃
高溫
A．用稀鹽酸除鐵銹：FeO+ 2HCl=FeCl2+H2O B．紅磷在氧氣中燃燒: P+O2 ======= P2O5 C．石灰石與二氧化硅高溫反應(yīng): CaCO3+ SiO2 ======= CaSiO3+ CO2↑
D．工業(yè)上用電解法冶煉鋁：2Al2O3=4Al+3O2
【答案】C
【解析】
A 、 用稀鹽酸除鐵銹是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；
點(diǎn)燃
B、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.4P+5O2 ======= 2P2O5，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；
高溫
C、石灰石與二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+ SiO2 ======= CaSiO3+ CO2↑ ，故 C 項(xiàng)正確；
通電
D、氧化鋁在通電條件下生成鋁和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al2O3 ======= 4Al+3O2，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤；故選 C。
點(diǎn)燃
12．北京2022 年冬奧會(huì)火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+xO2 ======= yCO2+4H2O，
其中 x、y 分別是（）
A．5；3B．7；3C．1；3D．1；5
【答案】A。
【解析】由于反應(yīng)物中有 3 個(gè) C，8 個(gè) H，所以在二氧化碳前面放上 3，在水前面放上 4，這時(shí)生成物中含有 O 一共 10 個(gè)，所以在反應(yīng)物氧氣前面放上 5 就可以了，所以 x 是 5，y 是 3。
在反應(yīng) A+2B＝C+D 中，已知 A 和 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 2：1，當(dāng) 8g A 與一定量 B 恰好完全反應(yīng)后，生成 1.8g D，則生成 C 的質(zhì)量為（）
A．7.1gB．8.8gC．14.2gD．22g
【答案】C
【解析】
解：設(shè)參加反應(yīng)的 B 的質(zhì)量為 x A+2B＝C+D
21×2
8gx
28g
＝
1 × 2x
x＝8g
則 C 的質(zhì)量為 8g+8g﹣1.8g＝14.2g
故選：C。
充分煅燒 20t 含碳酸鈣 80%的石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為（）
A. 8.96tB. 11.2tC. 10tD. 12.96t
【答案】D
【解析】設(shè)充分煅燒可放出二氧化碳的質(zhì)量為 x
高溫
CaCO3 ======= CaO+CO2↑
10044
20t×80%x
10020t × 80%
＝
44x
x=7.04t
可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量=20t﹣7.04t=12.96t故選 D．
【分析】根據(jù)碳酸鈣煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)方程式，可由碳酸鈣質(zhì)量計(jì)算出放出二氧化碳的質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒定律，石灰石質(zhì)量減去放出的二氧化碳?xì)怏w，即得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量．
現(xiàn)有 384t 含 Fe2O3 80%赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵 96%的生鐵的質(zhì)量為（）
A. 320tB. 224tC. 206 tD. 112t
【答案】B
【解析】384 噸含 Fe2O380%的赤鐵礦石中含 Fe2O3 的質(zhì)量=384 噸×80%=307.2 噸
307.2 噸 Fe2O3 中含 Fe 元素質(zhì)量=307.2 噸×70%=215.04 噸
則含鐵 96%的生鐵的質(zhì)量=215.04 噸÷96%=224 噸觀察選項(xiàng)，故選 B．
【分析】根據(jù)冶煉過(guò)程中鐵元素的質(zhì)量不變，利用赤鐵礦的質(zhì)量計(jì)算可煉出生鐵的質(zhì)量．
某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來(lái)煉制生鐵。若要煉制含鐵 96％的生鐵 63 t，假設(shè)在煉制過(guò)程中損失 10％鐵元索，則理論上需要含雜質(zhì) 20％的赤鐵礦石的質(zhì)量是（）
A. 120 tB. 108 tC. 96 tD. 84 t
【答案】 A
【解析】
解： 含鐵 96% 的生鐵 63t 中鐵的質(zhì)量為： 63t×96% ； 則理論上所煉鐵的質(zhì)量為 63t×96%÷ （ 1-
10
10%)=63t×96%×
9
高溫
；設(shè)需要含雜質(zhì) 20%的赤鐵礦石的質(zhì)量為 x，
3CO+Fe2O3 ======= 2Fe+3CO2
160112
10
(1-20%)x63t×96%×
160
＝
9
(1 - 20%)x
10
112
63t × 96% × 9
解得 x=120t，故選 A．
先將 8g A 和 10g B 混合加熱，恰好完全反應(yīng)后生成 6g C 和一定質(zhì)量的 D，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
參加反應(yīng)的 A 和 D 的質(zhì)量比是 8：6
B．D 的質(zhì)量是 12g
C．4g A 完全反應(yīng)后生成 3g C
D．每 8 份質(zhì)量的 A 和 10 份質(zhì)量的 B 完全反應(yīng)后生成 6 份質(zhì)量的 C
【答案】A
【解析】反應(yīng)生成 D 的質(zhì)量：8g+10g﹣6g＝12g，A、參加反應(yīng)的 A 和 D 的質(zhì)量比是：8g：12g＝2：3，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、D 的質(zhì)量是 12g，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、8gA 反應(yīng)后生成 6gC，4g 完全反應(yīng)后生成 3gC，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、每 8 份質(zhì)量的 A 和 10 份質(zhì)量的 B 完全反應(yīng)后生成 6 份質(zhì)量的 C，該選項(xiàng)
說(shuō)法正確。故選：A。
將 20g 氫氣和氧氣的混合氣體充入一密閉容器中(密閉容器中無(wú)其他雜質(zhì))，經(jīng)火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，有 18g 水生成，原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為
1:4B．1:8C．9:1D．2:9
【答案】A
【解析】設(shè)反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量分別為 x、y，則
點(diǎn)燃
2H2+O2 ======= 2H2O
43236
xy18g
4x
＝
3618g
32y
＝
3618g
x=2gy=16g
若氫氣過(guò)量時(shí)，氫氣質(zhì)量是 2g+2g=4g，氧氣質(zhì)量是 16g，則氫氣和氧氣質(zhì)量比為 4g：16g=1：4；若氧氣過(guò)量時(shí)，氧氣質(zhì)量是 16g+2g=18g，氫氣質(zhì)量是 2g，氫氣和氧氣質(zhì)量比為 2g：18g=1：9。原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為 1：4 或 1：9。故選 A。
18．A、B、C 三種物質(zhì)各 15 g，在一定的條件下充分反應(yīng)只生成 30 g D；若增加 10 g C，A 與 C 恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的 A 與 B 的質(zhì)量比為（）
A．3∶2B．2∶3C．5∶2D．5∶3
【答案】A
【解析】由題目中的描述容易看出，A、B、C 為反應(yīng)物，D 為生成物。由“若再增加 10gC，A 與 C 恰好消耗完畢”可得，A、C 的反應(yīng)質(zhì)量比為：15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反應(yīng)時(shí) A 全部反應(yīng)，設(shè) A反應(yīng)的質(zhì)量為 X，則可得 X：15=3：5，解得 X=9g，設(shè)參加反應(yīng)的 B 的質(zhì)量為 Y，由質(zhì)量守恒定律可 得，15g+9g+Y=30g，解得 Y=6g，可得參加反應(yīng)的 A 與 B 的質(zhì)量比為：9g：6g=3：2；故選：A。 20．某合金由兩種金屬組成，取 30g 該合金投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測(cè)得生成的氫氣的質(zhì)量為 2g，則該合金的組成可能是（）
Zn 和 FeB．Mg 和 AlC．Al 和 ZnD．Fe 和 Cu
【答案】C
【解析】本題主要考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)方程式可知：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
652
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
562
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
242
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
546
182
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成氫氣質(zhì)量為 2g 時(shí)，消耗鋅、鐵、鎂、鋁的質(zhì)量分別是 65g、56g、24g、18g， A．生成氫氣質(zhì)量為 2g 時(shí)，消耗鋅、鐵的質(zhì)量分別是 65g、56g，因此 30g 鋅、鐵合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量小于 2g，故錯(cuò)誤；
生成氫氣質(zhì)量為 2g 時(shí)，消耗鎂、鋁的質(zhì)量是 24g、18g，因此 30g 鎂、鋁合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量可能大于 2g，故錯(cuò)誤；
生成氫氣質(zhì)量為 2g 時(shí)，消耗鋁、鋅的質(zhì)量是 18g、65g，，因此 30g 鋁、新合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量可能等于 2g，故正確；
生成氫氣質(zhì)量為 2g 時(shí)，消耗鐵的質(zhì)量分別是 56g，銅不和硫酸反應(yīng)，因此 30g 鐵、銅合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量小于 2g，故錯(cuò)誤。故選 C。
二、填空題（4 小題，共 33 分）
21．（8 分）化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)（如右圖）。同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。
請(qǐng)寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式。
同學(xué)們通過(guò)稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是：。
小紅按右下圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。
（提出問(wèn)題）黃色固體是什么？
（查閱資料）
①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
（做出猜想）黃色固體是 Mg3N2
（實(shí)驗(yàn)探究）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想
（反思與交流）①氮化鎂中氮元素的化合價(jià)是；
②空氣中 N2 的含量遠(yuǎn)大于 O2 的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物 MgO 卻遠(yuǎn)多于 Mg3N2，合理的解釋是： ；
③同學(xué)們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對(duì)燃燒條件又有了新的認(rèn)識(shí)：
。
【答案】
點(diǎn)燃
（1）2Mg+O2 ======= 2MgO
（2）大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全
（實(shí)驗(yàn)探究）收集產(chǎn)物中的黃色固體放人試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍(lán)色；黃色固體是 Mg3N2
（反思與交流）①-3②氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑③燃燒不一定需要有氧氣參加
【解析】
點(diǎn)燃
（1）鎂條燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O2 ======= 2MgO
鎂條燃燒后收集到的產(chǎn)物質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是：大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全。
（3）[實(shí)驗(yàn)探究]將收集的產(chǎn)物中的黃色固體放人試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍(lán)色；得到結(jié)論：黃色固體是 Mg3N2。
[反思與交流]①化合物各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。②氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑。③燃燒不一定需要有氧氣參加。
22．（7 分）追求化學(xué)家的足跡．
△
舍勒是最早制得氧氣的化學(xué)家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類： a．加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等 b．用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO2+2H2SO4（濃） ===== 2MnSO4+2X+O2↑
①a 中反應(yīng)物均可制得氧氣，因?yàn)樗鼈兘M成的共同點(diǎn)：；
②b 中物質(zhì) X 化學(xué)式為；
③寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式：．
舍勒由于受“燃素說(shuō)”的影響（即認(rèn)為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，逸散到空中去了），導(dǎo)致“氧氣”從他的鼻尖下溜走．化學(xué)家拉瓦錫結(jié)合大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)，否定了“燃素說(shuō)”認(rèn)為的“物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)當(dāng)減輕”的觀點(diǎn)，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣．
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：；
②以鐵燃燒的事實(shí)，指出上述“燃素說(shuō)”的謬誤：．
【答案】
MnO2
（1）①都含氧元素；②H2O；③2H2O2 ======= 2H2O+O2↑；
點(diǎn)燃
（2）①3Fe+2O2 ======= Fe3O4；②鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加。
MnO2
【解析】（1）①加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等可制得氧氣，因?yàn)樗鼈兘M成中都含氧元素；②利用質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前有 2 個(gè) Mn、12 個(gè) O、4 個(gè) H、2 個(gè) S；反應(yīng)后有 2 個(gè) Mn、 10 個(gè) O、2 個(gè) S；故 2X 中含有 4 個(gè) H，2 個(gè) O；故 X 的化學(xué)式 H2O；③實(shí)驗(yàn)室制取氧氣可以用過(guò)氧化氫
與二氧化錳的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O2 ======= 2H2O+O2↑。（2）①鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化
點(diǎn)燃
三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe+2O2 ======= Fe3O4；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可解釋鐵絲燃燒時(shí)質(zhì)量的變化情況：鐵絲燃燒增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。
23．（10 分）根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：。
在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3)：。
Cu 和 AgNO3 溶液反應(yīng)，生成 Cu(NO3)2 溶液和 Ag：。
少量 CuSO4 溶液滴人 NaOH 稀溶液中生成 Cu(OH)2 沉淀和 Na2SO4 溶液：。
一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)杠高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：。
【答案】
MnO2
（1）2H2O2 ======= 2H2O+O2↑
塵埃
（2）2SO2+O2 ======= 2SO3
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（4）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
高溫
（5）Fe3O4+4CO ======= 3Fe+4CO2↑
MnO2
塵埃
【解析】（1）在二氧化錳的催化作用下，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣：2H2O2 ======= 2H2O+O2↑；（2）根據(jù)描述，該反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣，生成物是三氧化硫，反應(yīng)條件是塵埃，故反應(yīng)化學(xué)方程式表示為 2SO2+O2 ======= 2SO3；（3）Cu 和 AgNO3 溶液反應(yīng)，生成 Cu(NO3)2 溶液和 Ag： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫酸銅和氫氧化鈉，生成物是氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：
高溫
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（5）該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和四氧化三鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，故反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為 Fe3O4+4CO ======= 3Fe+4CO2↑。
24．（8 分）（2022?紅橋區(qū)二模）構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖 1 所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
甲是 ；
在水，汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是 ，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 。
圖 2 為五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
①A～D 四種粒子中屬于同種元素的是 （填字母序號(hào)，下同），具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是 。
②若 E 為某原子得到一個(gè)電子形成的離子，則 x 的數(shù)值是 。
碳化硅（SiC）廣泛應(yīng)用于功能陶瓷。在高溫下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反應(yīng)制取碳化硅，同時(shí)生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】
原子；
氯化鈉；水分子；
①BD；AC；②17；
高溫
（4）SiO2+3C ======= SiC+2CO↑。
【解析】（1）分子是由原子構(gòu)成，分子又可以分成原子；原子得失電子后形成離子，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)，所以甲是原子；
水是由水分子構(gòu)成的，汞是由汞原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。所以由離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；
①A～D 四種粒子中屬于同種元素的是 BD，是因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相等；具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是 A
（最外層也是第一層，達(dá)到了 2 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）和 C（最外層電子數(shù)是 8，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）；
②若 E 為某原子得到一個(gè)電子形成的離子，則 x 的數(shù)值是 2+8+8﹣1＝17；
二氧化硅（SiO2）和石墨粉在高溫的條件下生成碳化硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+3C
高溫
======= SiC+2CO↑
三、實(shí)驗(yàn)與探究（1 小題，除標(biāo)注外，每空 1 分，共 11 分）
25.（11 分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究口罩里熔噴布的組成，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。
制取氧氣
用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為，A 裝置試管口放一團(tuán)棉花的目的是。
欲收集干燥的 O2，裝置的連接順序?yàn)椋篈→B→(填裝置編號(hào))。收集完畢，用玻璃片的
(填“光滑面”或“磨砂面”)蓋住集氣瓶口。
組成探究
查閱資料得知熔噴布可能含 C、H、O 元素中的兩種或者三種。設(shè)計(jì)完成以下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全)
（實(shí)驗(yàn)猜想）(3) 猜想一：含 C 和 H 兩種元素；猜想二：含 C 和 O 兩種元素；
猜想三：含 H 和 O 兩種元素；猜想四：。
（實(shí)驗(yàn)裝置）
（實(shí)驗(yàn)步驟）
檢查裝置的氣密性，裝入相關(guān)試劑后，先通入一段時(shí)間 O2，再點(diǎn)燃酒精燈，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
①裝置乙中無(wú)水 CuSO4 變色，證明產(chǎn)生了 H2O。
②裝置丙中溶液變渾濁，證明產(chǎn)生了。
（問(wèn)題思考）
①裝置乙和裝置丙位置不能調(diào)換的原因是。
②為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確。有同學(xué)建議在裝置甲和乙之間增加一個(gè)裝置丁，其目的是。
（繼續(xù)探究）
為進(jìn)一步確定熔噴布的組成，將 4.2 g 該熔噴布在 O2 中完全燃燒，裝置乙、丙中增加的質(zhì)量分別為 5.4
g 和 13.2 g．通過(guò)計(jì)算判斷：猜想成立。
【答案】
△
（1）2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2＋O2↑防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管
（2）D磨砂面
含 C、H 和 O 三種元素
藍(lán)CO2
干擾水的檢驗(yàn)使可能生成的 CO 轉(zhuǎn)化為 CO2
一
【解析】
△
△
高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式 2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2＋O2↑，試管口放一團(tuán)棉花的目的是防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管，故填：2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2＋O2↑；防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管。
欲收集干燥的 O2，用向上排空氣法收集氧氣，裝置的連接順序?yàn)椋篈→B→D。收集完畢，用玻璃
片的磨砂面蓋住集氣瓶口，磨砂處理氣密性好，故填：D；磨砂面。
熔噴布可能含 C、H、O 元素中的兩種或者三種，可能情況是猜想一：含 C 和 H 兩種元素； 猜想二：含 C 和 O 兩種元素；猜想三：含 H 和 O 兩種元素； 猜想四：含 C、H、O 元素，故填：含 C、H和 O 三種元素。
①無(wú)水硫酸銅吸水后變藍(lán)，無(wú)水 CuSO4 變藍(lán)色，證明有 H2O，故填：藍(lán)。
②二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，裝置丙中溶液變渾濁，證明產(chǎn)生了二氧化碳，故填：
CO2。
①裝置乙和裝置丙位置不能調(diào)換，因?yàn)楸兴魵?，影響水的檢驗(yàn)，故填：干擾水的檢驗(yàn)。
②甲中噴絨布燃燒有可能生成一氧化碳，為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，有同學(xué)建議在裝置甲和乙之間增加一個(gè)裝置丁，其目的是使可能生成的 CO 轉(zhuǎn)化為 CO2，故填：使可能生成的 CO 轉(zhuǎn)化為 CO2。
1 × 2
裝置乙增加質(zhì)量 5.4g 說(shuō)明生成水質(zhì)量 5.4g，故氫元素質(zhì)量 5.4g××100%＝0.6g，丙中質(zhì)量增
12
加 13.2g，說(shuō)明生成二氧化碳 13.2g，碳元素質(zhì)量 13.2g×
1 × 2＋16
×100%＝3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后元
12＋16 × 2
素質(zhì)量不變，噴絨布中碳元素質(zhì)量 3.6g，氫元素 0.6g，3.6g+0.6g=4.2g，故噴絨布中不含氧元素猜想一正確，故選：一。
四、計(jì)算題（1 小題，共 6 分）
(6 分)前進(jìn)中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取 20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為 4 份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
據(jù)表可推知：表中第份中，BaCl2 被反應(yīng)完，而 Na2SO4 有剩余．
原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
【答案】
（1）一、二；（2）28.4%
【分析】（1）分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟 25g 未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應(yīng)，所以第一、二份中 BaCl2 被反應(yīng)完，而 Na2SO4 有剩余．且得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為 2.33g；
（2）由 2.33g 沉淀的質(zhì)量，根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式就可以計(jì)算出本題答案．
【解析】解：（1）由題意知，當(dāng)沉淀的質(zhì)量不再增加時(shí)，說(shuō)明，硫酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)．然而在第一、二份中，假如再加入氯化鋇沉淀繼續(xù)增加，說(shuō)明第一、二份中 BaCl2 被反應(yīng)完，而 Na2SO4 有剩余；
（2）設(shè)：混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為 x． Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142233
x2.33g
第一份
第二份
第三份
第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）
15
20
25
30
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）
1.40
1.86
2.33
2.33
142
＝
233
x＝1.42g
x 2.33g
1.42g
原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
5g
×100%＝28.4%