第11單元 鹽和化肥（測(cè)試）（解析版）2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)

這是一份第11單元 鹽和化肥（測(cè)試）（解析版）2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)，共22頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，四從微觀角度說明原因等內(nèi)容，歡迎下載使用。
考試時(shí)間 75 分鐘 滿分 100 分
一、單選題(每題 2 分，共 40 分)
（2022 年湖南省衡陽(yáng)市中考）實(shí)驗(yàn)室中的藥品要求分類存放。某實(shí)驗(yàn)室 1 號(hào)柜存放的是單質(zhì)，2 號(hào)柜存放的是酸，3 號(hào)柜存放的是堿，4 號(hào)柜存放的是鹽。純堿應(yīng)存放的實(shí)驗(yàn)柜是（）
A．1 號(hào)柜B．2 號(hào)柜C．3 號(hào)柜D．4 號(hào)柜
【答案】D
【解析】
純堿化學(xué)名碳酸鈉，是由鈉離子或碳酸根離子結(jié)合的化合物，屬于鹽類，故選 D。
（2022 年江蘇省揚(yáng)州市中考）石灰石的主要成分是 CaCO3.下列說法不正確的是（）
A．CaCO3 屬于碳酸鹽B．貝殼和珍珠中含有 CaCO3
C．CaCO3 易溶于水D．CaCO3 可用作補(bǔ)鈣劑
【答案】C
【解析】
A、CaCO3 中含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故 A 正確；
B、貝殼和珍珠中主要成分是 CaCO3，故 B 正確； C、CaCO3 難溶于水，故 C 錯(cuò)誤；
D、CaCO3 含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可用作補(bǔ)鈣劑，故 D 正確。故選 C。
3．（2021·遼寧阜新·中考真題）下列有關(guān)碳酸氫鈉敘述正確的是（） A．碳酸氫鈉俗稱蘇打B．碳酸氫鈉屬于堿 C．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥D．碳酸氫鈉的化學(xué)式為 Na2HCO3
【答案】C
【解析】
A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A 錯(cuò)誤。
B、碳酸氫鈉是由陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，B 錯(cuò)誤。
C、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，用于治療胃酸過多癥，C 正確。 D、碳酸氫鈉的化學(xué)式為 NaHCO3，D 錯(cuò)誤。
故選：C。
4．（2022·ft東聊城·模擬預(yù)測(cè)）在下列鹽的水溶液中，若滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，若滴入硝酸銀
溶液觀察不到明顯現(xiàn)象，則這種鹽是（）
A．硝酸鉀B．硝酸銅C．氯化鐵D．氯化銅
【答案】B
【解析】A、硝酸鉀和氫氧化鈉、硝酸銀均不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，不符合題意；
B、硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硝酸鈉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，硝酸銅和硝酸銀不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，符合題意；
C、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，氯化鐵和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鐵，產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；
D、氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸銅，產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意。
故選 B。
5．（2021·江蘇揚(yáng)州）氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是（） A．氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿 C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D．氯化鈉可用于腌制食品
【答案】C
【解析】
A、氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，選項(xiàng)正確；
B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項(xiàng)正確；
C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯化鈉固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，選項(xiàng)正確。故選 C。
6．某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合,要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量,應(yīng)選用的試劑是（）
A.酚酞B.CuC2 溶液C.Na2CO3 溶液D.NaCl 溶液
【答案】C
【解析】
A 選項(xiàng)碳酸鈉和氫氧化鋇都顯堿性，都能使酚酞變紅，無法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；
B 選項(xiàng)碳酸鈉和氫氧化鋇都能和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色的沉淀，無法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；
C 選項(xiàng)碳酸鈉不和碳酸鈉反應(yīng)，但可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀，所能檢驗(yàn)，正確；
D 選項(xiàng)氯化鈉都不和兩者反應(yīng)，無法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤。所以正確答案選 C。
7．（2021·湖南岳陽(yáng)市中考）如圖為 Fe 元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別的二維圖。下列說法正確的是（）
A．物質(zhì) C 的化學(xué)式為 Fe（OH）3B．物質(zhì) E 的化學(xué)式為 FeSO4 C．物質(zhì) A 在氧氣中燃燒生成物質(zhì) BD．物質(zhì) A 與稀硫酸反應(yīng)生成物質(zhì) D
【答案】B
【解析】
A、物質(zhì) C 橫坐標(biāo)為氫氧化物，縱坐標(biāo)鐵元素化合價(jià)為+2，氫氧根化合價(jià)為-1，化合物中正負(fù)化合價(jià)為零，則其化學(xué)式為 Fe(OH)2，錯(cuò)誤；
B、物質(zhì) E 橫坐標(biāo)為硫酸鹽，硫酸根化合價(jià)為-2，則化學(xué)式為 FeSO4，正確；
C、物質(zhì) A 中鐵元素化合價(jià)為 0，是鐵單質(zhì)，在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；物質(zhì) B 中鐵元素化合價(jià)為
+3，其氧化物化學(xué)式為 Fe2O3，錯(cuò)誤；
D、物質(zhì) A 鐵單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成物質(zhì)硫酸亞鐵，而 D 中鐵元素化合價(jià)為+3，錯(cuò)誤。故選 B。
8. 下列有關(guān)硫酸銅的相關(guān)描述中不正確的是（） A．硫酸銅溶液中的銅離子是重金屬離子，能使動(dòng)物蛋白變性凝固，因此可以用來殺菌 B．白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，因此硫酸銅晶體可以用來檢驗(yàn)水的存在 C．白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，因此可用硫酸銅粉末除去某些氣體中的水 D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性凝固，因此如果不慎誤服硫酸銅會(huì)引起人的中毒
【答案】B
【解析】
A、硫酸銅中含有的銅離子為重金屬離子，可以用來殺菌，故 A 描述正確；
B、白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，但是硫酸銅晶體不能檢驗(yàn)水的存在，故 B 描述不正確；
C、白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，可以除去某些氣體中的水分，故 C 描述正確；
D、硫酸銅能夠使蛋白質(zhì)變性，有毒，誤服會(huì)引起人中毒，故 D 描述正確。 9．（2023·ft東濟(jì)南·九年級(jí)期末）下列關(guān)于鹽酸和氫氧化鈉的敘述中不正確的是（） A．氫氧化鈉是白色固體，易溶于水B．開啟濃鹽酸的瓶蓋會(huì)冒出白霧 C．氫氧化鈉的俗稱叫純堿、燒堿或苛性鈉 D．濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體
【答案】C
【解析】A、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，故說法正確；
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體能與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸的小液滴，因此開啟濃鹽酸的瓶蓋會(huì)冒出白霧，故說法正確；
C、氫氧化鈉的俗稱叫火堿、燒堿或苛性鈉；純堿是碳酸鈉的俗稱，故說法錯(cuò)誤； D、濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，故說法正確。
故選 C。
10．（2021 ft西）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析實(shí)驗(yàn)原理，解決實(shí)驗(yàn)問題，是化學(xué)獨(dú)特的學(xué)科思想。下圖所示，當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)液體全部滴入試管中時(shí)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?br>A．檢驗(yàn)銨根離子B．處理酸性廢水
C．檢驗(yàn)氣體成分D．證明反應(yīng)發(fā)生
【答案】A
【解析】A、硝酸銨屬于銨態(tài)氮肥，能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，氨氣能與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿 性，能使無色酚酞試液變紅，可以檢驗(yàn)銨根離子，符合題意；B、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鉀和 水，氫氧化鉀過量，又導(dǎo)致廢水顯堿性，不符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉和食醋反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，無法檢驗(yàn)氣體成分，不符合題意；D、硝酸鉀和氯化鐵不能生成沉淀、氣體和水，不能反應(yīng)，無法證明反應(yīng)發(fā)生，不符合題意。故選 A。
11．（2021·四川眉ft市·中考真題）某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇
B．加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng) C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀 D．到達(dá) b 點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 34.2g
【答案】C
【分析】
曲線起點(diǎn)不是從 0 點(diǎn)出發(fā)，而是從 a 點(diǎn)出發(fā)，說明 0-a 段沒有沉淀產(chǎn)生，則滴加的氫氧化鋇與酸反應(yīng)，且不可能是硫酸，因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒有硫酸，a-b 段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但無法證明是否有硝酸鉀；
【解析】
A、由分析可知，反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，選項(xiàng)說法不正確；
B、加入氫氧化鋇溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，共發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)說法不正確；
C、由分析可知，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鉀，選項(xiàng)說法正確； D、到達(dá) b 點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為 9.8g，設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x， Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2＋BaCl2↓
17198
x19.6g
171
＝
98
x
19.6g
與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 34.2g，但還有與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇，所以到達(dá) b 點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于 34.2g，選項(xiàng)說法不正確。
故選 C。
為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
下面對(duì)試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是（）
①酚酞 ②稀鹽酸 ③氯化鋇
①酚酞 ②稀鹽酸 ③稀鹽酸
①石蕊 ②氯化鋇 ③稀鹽酸
①石蕊 ②氯化鋇 ③碳酸鈉
【答案】A
【解析】氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液分別顯中性、堿性、堿性、中性，試劑①可以是紫色石蕊溶液或無色酚酞溶液，碳酸鈉能與稀鹽酸或氯化鋇溶液反應(yīng)，生成氣體或沉淀，試劑②可能是稀鹽酸或氯化鋇溶液；硫酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯化鈉溶液不能，試劑③是氯化鋇溶液；故合理的是 A。
故選：A。
13．．酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途，某固體粉末可能含有 CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、 CuSO4 中的一種或幾種。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．白色沉淀 A 為 CaCO3B．白色沉淀 C 為 BaSO4 C．原固體粉末中肯定含有 Na2SO4D．原固體粉末中肯定不含 NaCl
【答案】D
【解析】取少量固體粉末加入足量的蒸餾水溶解并過濾，得到白色沉淀 A 和無色濾液 B，硫酸銅是藍(lán)色的，故一定不含硫酸銅，白色沉淀 A 可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，向 A 中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，硫酸鋇與稀鹽酸不反應(yīng)，故白色沉淀 A 是碳酸鈣，向 B 中加入足量的 Ba(NO3)2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀 C，硝酸鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，故生成的白色沉淀 C 是硫酸鋇，該固體中一定含硫酸鈉，由于白色沉淀 A 是碳酸鈣，不含硫酸鋇，故一定不含氯化鋇。是否含氯化鈉，無法確定。A、由分析可知，白色沉淀 A 是碳酸鈣，不符合題意；
B、由分析可知，白色沉淀 C 為硫酸鋇，不符合題意；
C、由分析可知，原固體中一定含有硫酸鈉，不符合題意；
D、由分析可知，原固體中是否含氯化鈉，無法確定，符合題意。故選 D。
步驟
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象或結(jié)論
步驟 1
取少量固體粉末加入足量的蒸餾水溶解并過濾
得到白色沉淀 A 和無色濾液 B
步驟 2
向 A 中加入足量的稀鹽酸
沉淀全部溶解并有氣體放出
步驟 3
向 B 中加入足量的 Ba（NO3）2 溶液
產(chǎn)生白色沉淀 C
檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中含有 CO 32 -
的常用方法是（）
A．加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀 C．加入紫色石蕊試液，看是否變紅 D．加入水，看是否溶解
【答案】A
【解析】
A、往待測(cè)樣品中滴入適量稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看是否產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。如果澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了二氧化碳，物質(zhì)中含有碳酸根離子，符合題意；
B、加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀，無法確定是否含碳酸根離子，因?yàn)闅溲醺x子能與鎂離子等反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，不符合題意；
C、加入紫色石蕊試液，看是否變紅，溶液變紅，說明溶液顯酸性，而碳酸根離子顯堿性，不符合題意； D、加入水，看是否溶解，無法確定是否含碳酸根離子，碳酸鹽不一定都溶于水，如碳酸鈣難溶于水，不符合題意。
向一定質(zhì)量的 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6%的 Na2CO3 溶液，實(shí)驗(yàn)過程中加入 Na2CO3 溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．P 點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì)
B．R 點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為 180
C．0 至 P 過程中溶液的 pH 變大
D．Q 至 R 段表示生成沉淀的過程
【答案】A
【解析】
A、碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由圖可知，P點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中有生成的氯化鈉和原溶液中的氯化鈣，故含有兩種溶 質(zhì)，故錯(cuò)誤；
B、設(shè)生成 4.4g 的二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為 x Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x×10.6%4.4g
106x × 10.6%
＝
444.4g
解得 x=100g
設(shè)生成 8g 的碳酸鈣需要稀碳酸鈉的質(zhì)量為 y
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓、
106100
y×10.6%8g
106x × 10.6%
＝
1008g
解得 y=80g ，故共需碳酸鈉的質(zhì)量為 100g+80g =180g，正確；
C、0-P 的過程中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸的含量逐漸減少，故 pH 逐漸增加，正確；
D、0-P 段表示生成氣體，Q 至 R 段表示生成沉淀，正確。故選 A。
16．（2022·重慶一中模擬預(yù)測(cè)）除去難溶性雜質(zhì)后的粗鹽中還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 三種可溶性雜質(zhì)，可用下列流程除去，所用試劑（溶液）均過量。下列說法正確的是（）
A．不可將①②換成氫氧化鋇溶液B．4 種試劑中，只有①②可以交換順序 C．鹽酸只除去了過量的碳酸鈉D．產(chǎn)品的質(zhì)量——粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量
【答案】B
【解析】
A、可以將①②的氫氧化鈉和氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液，同樣能除去粗鹽中的鎂離子和硫酸根離子，故 A 錯(cuò)誤；
B、需要保證②加入氯化鋇在③加入碳酸鈉之前，過濾后加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)避免生成的沉淀與鹽酸反應(yīng)。所以④必須放在最后，②③不能交換順序，則①③也不能交換順序，則只有①
②可以交換順序，故 B 正確。
C、鹽酸是為了除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故 C 錯(cuò)誤；
D、提純之后產(chǎn)品的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，因?yàn)闅溲趸c和氯化鎂反應(yīng)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)均有氯化鈉生
成，故 D 錯(cuò)誤；故選 B。
17．（2021 廣西來賓）一瓶含有 Na+、Cl-、OH-、CO 32 -
的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的
試劑與操作，逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子，正確的順序是（）
①過濾②滴加足量 AgNO3 溶液③滴加足量 Ba(NO3)2 溶液④滴加足量 Mg(NO3)2 溶液 A．②①③①④B．②①④①③C．③①④①②D．④①③①②
【答案】C
【解析】銀離子和氯離子、碳酸根離子生成氯化銀沉淀和碳酸鹽沉淀，鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鎂沉淀；要求逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子，則應(yīng)該首先加入③滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，證明存在碳酸根離子；過濾取濾
液，加入④滴加足量 Mg(NO3)2 溶液，生成氫氧化鎂白色沉淀，證明存在氫氧根離子；過濾取濾液加入②滴加足量 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，證明存在氯離子；則順序?yàn)棰邰佗堍佗凇９蔬x C。
【2021 湖北襄陽(yáng)】現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無色溶液，下列對(duì)該溶液中所含溶質(zhì)的猜測(cè)，合理的是
（）
H2SO4、NaOH、NaCl
KNO3、NaCl、CuSO4
AgNO3、NaCl、HCl
H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】A、H2SO4 和 NaOH 會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，不可能同時(shí)存在，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、題干中說的是無色溶液，而硫酸銅溶液卻是藍(lán)色的，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、AgNO3 和 NaCl 或 HCl 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成白色沉淀氯化銀，不可能同時(shí)存在，C 選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、三種物質(zhì)均為無色且不相互反應(yīng)，能共存，D 選項(xiàng)正確。
故選 D。
【2021 廣西北?！恳黄亢?Na+、Cl﹣、OH﹣、CO 32 -
的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的
試劑與操作，逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子，正確的順序是（）
①過濾
②滴加足量 AgNO3 溶液
③滴加足量 Ba（NO3）2 溶液
④滴加足量 Mg（NO3）2 溶液
A．②①③①④B．②①④①③C．③①④①②D．④①③①②
【答案】C
【解答】檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液；檢驗(yàn)氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗(yàn)碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；由于碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應(yīng)，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗(yàn)碳酸 根離子，再檢驗(yàn)氫氧根離子、氯離子，由于氫氧根離子與銀離子結(jié)合成的氫氧化銀極不穩(wěn)定，故要先檢驗(yàn) 氫氧根離子。僅用一份樣品溶液，可先滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸根離子；過濾，向 濾液中再滴加 Mg（NO3）2 溶液 產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氫氧根離子；過濾，再向?yàn)V液中再滴加 AgNO3
溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子；故正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是③①④①②。
故選：C。
有一包混有雜質(zhì)的碳酸鉀，其雜質(zhì)可能是 KNO3、BaCl2、KCl、Na2CO3、CuSO4 中的一種或幾種，取樣品溶于水得無色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。另取 13.8g樣品，加入足量的鹽酸，收集到 4.4gCO2．則下列判斷正確的是（ ）
樣品中只能確定沒有 CuSO4 B．樣品中一定有 KCl，可能有 Na2CO3
樣品的組成最多有 3 種情況
雜質(zhì)的組成可能是 Na2CO3、KCl、KNO3
【答案】D
【解析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氯化鋇和碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀白色沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，
取樣品溶于水得無色澄清溶液，所以樣品中一定不含硫酸銅，碳酸鉀和氯化鋇不能共存，所以樣品中一定不含氯化鋇，向其中加入足量的稀硝酸，再加入 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以樣品中一定含有氯化鉀，
另取 13.8g 樣品，加入足量的鹽酸，收集到 4.4gCO2， K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
13844
13.8g4.4g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
10644
13.8g5.73g
由化學(xué)方程式可知，樣品中一定含有碳酸鉀、氯化鉀，13.8g 該混合物會(huì)生成 4.4g 的二氧化碳，所以樣品中也一定含有碳酸鈉，不能確定是否含有硝酸鉀，
A、通過推導(dǎo)可知，樣品中一定不含硫酸銅、氯化鋇，故 A 錯(cuò)誤； B、樣品中一定有氯化鉀和碳酸鈉，故 B 錯(cuò)誤；
C、樣品的組成最多有碳酸鉀、碳酸鈉、氯化鉀、硝酸鉀，碳酸鉀、碳酸鈉、氯化鉀 2 種情況，故 C 錯(cuò)誤；
D、雜質(zhì)的組成可能是 Na2CO3、KCl、KNO3，故 D 正確。故選：D。
二、填空題（6 小題，共 40 分）
21．（10 分）碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)榱藢W(xué)習(xí)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，開展了如下探究活動(dòng)。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
同學(xué)們分別取適量的碳酸鈉溶液于 4 支試管中，完成如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)一中，同學(xué)們觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。
(2)實(shí)驗(yàn)二中，當(dāng)小婧觀察到不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中存在的陰離子是(填化學(xué)符號(hào))。 (3)實(shí)驗(yàn)三中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)實(shí)驗(yàn)四中，小輝看到有白色沉淀產(chǎn)生，該化學(xué)反應(yīng)的基本類型是。
【得出結(jié)論】
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，興趣小組的同學(xué)們得出了碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，即：碳酸鈉能與反應(yīng)、能與酸反應(yīng)、能與某些堿反應(yīng)、能與某些反應(yīng)。
【反思與提高】
小亮在完成實(shí)驗(yàn)三時(shí)沒有看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是。 (2)小明發(fā)現(xiàn)草木灰的主要成分碳酸鉀在組成上與碳酸鈉有相似之處，于是對(duì)草木灰的主要成分進(jìn)行了檢驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是。草木灰是一種常用的鉀肥，對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)所起的作用是，不能與混合施用。
【答案】
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
（2）SO42 -
Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
復(fù)分解反應(yīng)
【得出結(jié)論】指示劑(填寫具體物質(zhì)不得分)鹽（填寫具體物質(zhì)不得分）
【反思與提高】
石灰水變質(zhì)(或碳鈉溶液變質(zhì))
取樣品少許于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明草木灰的主要成分是碳酸鉀(或取樣品加水溶解，向上層清液中滴加澄清的石灰水，有白色沉淀生成，證明草木灰的主要成分是碳酸鉀)（答案合理即得分)增強(qiáng)抗病蟲害能力（或抗倒伏能力)銨態(tài)氮肥(或銨鹽)(填寫具體物質(zhì)也可得分)。
【解析】【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。
實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生的反應(yīng)為稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，故當(dāng)小婧觀察到不再產(chǎn)生氣
泡時(shí)，說明碳酸鈉反應(yīng)完全，溶液中存在的陰離子是 SO42 - 。
實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。
實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，小輝看到有白色沉淀產(chǎn)生，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)。
【得出結(jié)論】碳酸鈉能與指示劑反應(yīng)、能與酸反應(yīng)、能與某些堿反應(yīng)、能與某些鹽反應(yīng)。
【反思與提高】(1) 實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，則小亮在完成實(shí)驗(yàn)三時(shí)沒有看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是石灰水變質(zhì)(或碳酸鈉溶液變質(zhì))。
(2) 小明發(fā)現(xiàn)草木灰的主要成分碳酸鉀在組成上與碳酸鈉有相似之處，實(shí)驗(yàn)如下：取樣品少許于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明草木灰的主要成分是碳酸鉀(或取樣品加水溶解，向上層清液中滴加澄清的石灰水，有白色沉淀生成，證明草木灰的主要成分是碳酸鉀)。草木灰是一種常用的鉀肥，對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)所起的作用是增強(qiáng)抗病蟲害能力（或抗倒伏能力)，草木灰和銨態(tài)氮肥(或銨鹽)混合施用會(huì)生成氨氣，降低肥效，故不能與銨態(tài)氮肥(或銨鹽)混合施用。
22．（9 分）碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。
NaHCO3 可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由 Na+和（填離子符號(hào)）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量 NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3 溶于水時(shí)吸收熱量，Na2CO3 溶于水時(shí)放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖 1 所示裝置制取 NaHCO3。
反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
燒杯中冰水的作用是。
能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是 NaHCO3 的實(shí)驗(yàn)方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。
如圖 2 中碳酸氫鈉的溶解度在 60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的 NaHCO3 溶液于燒杯中，插入 pH 傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的 pH 變?yōu)?6.68 時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的 pH 隨時(shí)間變化如圖 3 所示。
【查閱資料】
材料三 NaHCO3 溶于水后，少量的 HCO3-能同時(shí)發(fā)生如下變化：變化①：HCO3-+H2O→H2CO3+OH-；
變化②：HCO3-→CO32-+H+。
材料四：溶液的酸堿性與溶液中 H+和 OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中 OH-的數(shù)目大于 H+的數(shù)目時(shí)溶液的 pH＞7，反之 pH＜7；單位體積溶液中所含的 H+數(shù)目越大，溶液的 pH 越小。
【交流反思】
NaHCO3 溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因
。
根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（填字母）。
pH＜6.68 時(shí)生成的無色氣體為 CO2
從 0～30s，單位體積溶液中 H+數(shù)目不斷增大
不能用 CaCl2 溶液鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液
【答案】
HCO3-；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
保持低溫利于碳酸氫鈉析出。
取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測(cè)量溫度，低于室溫，說明白色固體是碳酸氫鈉。
溫度高于或等于 60℃時(shí)，碳酸氫鈉分解。
堿；碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。
（6）c
【解析】（1）NaHCO3 可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由 Na+和 HCO3-構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
故填：HCO3-；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
燒杯中冰水的作用是保持低溫利于碳酸氫鈉析出。故填：保持低溫利于碳酸氫鈉析出。
能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是 NaHCO3 的實(shí)驗(yàn)方案：取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測(cè)量溫度，低于室溫，說明白色固體是碳酸氫鈉。
故填：取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測(cè)量溫度，低于室溫，說明白色固體是碳酸氫鈉。
如圖 2 中碳酸氫鈉的溶解度在 60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是溫度高于或等于 60℃時(shí)，碳酸氫鈉分解。
故填：溫度高于或等于 60℃時(shí)，碳酸氫鈉分解。
NaHCO3 溶液顯堿性，是因?yàn)樘妓釟溻c溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。
故填：堿；碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。
（6）a.pH＜6.68 時(shí)生成的無色氣體為二氧化碳，該選項(xiàng)說法正確；
b.從 0～30s，單位體積溶液中 H+數(shù)目不斷增大，該選項(xiàng)說法正確；
c.可以用 CaCl2 溶液鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，該選項(xiàng)說法不正確。
故填：c。
23．（5 分）元旦晚會(huì)上，物質(zhì)王國(guó)中常見的六種物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了歡快的“鍋莊舞”。已知丁物質(zhì)常用作食品干燥劑，己物質(zhì)是爐具清潔劑中含有的物質(zhì)。它們的位置關(guān)系如圖所示，“一”表示物質(zhì)之間可以反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。回答下列問題：
乙物質(zhì)的化學(xué)式為。
寫出圖中序號(hào)所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②。
不慎將己物質(zhì)的濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)先用大量的水沖洗，再涂上（填名稱）溶液。
上述反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系中共涉及種基本反應(yīng)類型。
【答案】
Na2CO3
②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
硼酸
（4）3
【解析】物質(zhì)王國(guó)中常見的六種物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊、己，已知丁物質(zhì)常用作食品干燥劑，所以丁是氧化鈣，己物質(zhì)是爐具清潔劑中含有的物質(zhì)，所以己是氫氧化鈉，丙會(huì)生成氧化鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以丙是碳酸鈣，氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成乙，乙能轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以乙是碳酸鈉，氧化鈣轉(zhuǎn)化成戊，戊會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以戊是氫氧化鈣，氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉都會(huì)與甲反應(yīng)，鹽酸能與氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，所以甲可能是鹽酸，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。
根據(jù)以上分析可知，乙物質(zhì)是碳酸鈉，化學(xué)式為 Na2CO3；
反應(yīng)②是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：
2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
不慎將己物質(zhì)（氫氧化鈉）的濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液；
氧化鈣和水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，碳酸鈣高溫生成氧化鈣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，氫氧化鈣和鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉屬于復(fù)分解反應(yīng)，上述反應(yīng)及
轉(zhuǎn)化關(guān)系中共涉及 3 種基本反應(yīng)類型。
24．（8 分）“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：
將碳酸鈉固體溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
碳酸鈉固體俗名。
反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
圖 2 是反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)圖示判斷反應(yīng)前后離子沒有變化的是；仿照中和反應(yīng)可以用 H++OH﹣→H2O 的形式表達(dá)，試寫出該反應(yīng)的表達(dá)式。
根據(jù)所學(xué)，推測(cè)能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應(yīng)的物質(zhì)還有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）。
【答案】
純堿、蘇打
有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
OH﹣、Na+Ca2++CO32-＝CaCO3↓
K2CO3。
【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
根據(jù)圖示判斷反應(yīng)前后離子沒有變化的是：OH﹣、Na+，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，表達(dá)式為：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；
碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，所以推測(cè)能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應(yīng)的
物質(zhì)還有 K2CO3。
25．（8 分）（2022·河南信陽(yáng)·三模）酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物，某化學(xué)小組以“酸、堿、鹽”
為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)。
下面是該組同學(xué)在探究酸、堿、鹽的性質(zhì)時(shí)對(duì)某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，其中合理的是。 a、NaOH、NaNO3、NH4Clb、CuSO4、KCl、Na2SO4
c、CaCl2、KNO3、AgNO3d、NaCl、Na2CO3、K2SO4
銅不與稀硫酸反應(yīng)，但加熱時(shí)銅能與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
下圖是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖，其氣密性良好。
①打開 K1 向充滿 CO2 的集氣瓶中注入過量的 NaOH 溶液，振蕩集氣瓶后打開 K2，能觀察到什么現(xiàn)象
。
②實(shí)驗(yàn)后將所有廢液倒入燒杯中，過濾，對(duì)所得濾液中的溶質(zhì)組成，有如下猜想。猜想 I：NaCl；猜想
Ⅱ：BaCl2、NaCl：猜想Ⅲ：。
③若猜想Ⅲ正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。
某粗鹽水中可能含有少量的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 中的一種或幾種，為了檢測(cè)該粗鹽水中含有的雜質(zhì)并將其除去，設(shè)計(jì)了以下流程。
①X 的作用是。
②通過以上探究，分析該粗鹽水中所含的雜質(zhì)。
【答案】
d (2)Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B 裝置內(nèi) BaCl2 溶液流入 A 裝置中，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。 NaOH、NaCl取濾液少許于試管中，加入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色。
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 Na2SO4
【解析】(1)a、NaOH 和 NH4Cl 二者會(huì)反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，無法在溶液中共存，不符合題意； b、CuSO4 溶液呈藍(lán)色，無法形成無色溶液，不符合題意；
c、CaCl2 和 AgNO3 二者會(huì)反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，無法在溶液中共存，不符合題意； d、NaCl、Na2CO3、K2SO4 三者之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，且溶解后都是無色，符合題意。
故選 d。
加熱時(shí)銅能與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為 Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑
+2H2O。
①打開 K1 后氫氧化鈉溶液進(jìn)入 A 裝置中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于裝置內(nèi)二氧化碳?xì)怏w被消耗，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，故打開 K2 后，受大氣壓強(qiáng)影響，裝置 B 中氯化鋇溶液進(jìn)入到裝置 A 中，并且和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故看到的現(xiàn)象為 B 裝置內(nèi) BaCl2 溶液流入 A 裝置中，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。
②裝置內(nèi)溶液中發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇和氯化鈉的反應(yīng)，而碳酸鈉由氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成，且題目信息說明所加的是過量的氫氧化鈉溶液，故最后所得溶液中的溶質(zhì)有三種情況： I、可能是碳酸鈉和氯化鋇恰好完全反應(yīng)，故溶液中只有氯化鈉；II、可能在反應(yīng)中氯化鋇過量，則溶液中除了有生成的氯化鈉還有過量的氯化鋇；III、可能在反應(yīng)中碳酸鈉和氯化鋇恰好完全反應(yīng)，且氫氧化鈉有剩余，則溶液中除了有生成的氯化鈉還有過量的氫氧化鈉。故填：NaOH、NaCl。
③要驗(yàn)證猜想 III 成立，只需要驗(yàn)證氫氧化鈉的存在即可，所以可以取濾液少許于試管中，加入酚酞溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則猜想 III 成立。
由題意可知 X 試劑是稀鹽酸，其作用的除去之前步驟中剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，故填除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。第一步加入氫氧化鈉溶液時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，說明雜質(zhì)一定不含氯化鎂，第二步加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明雜質(zhì)一定含有硫酸鈉，第三步加入碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，可能是第二步中過量氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇白色沉淀，也有可能是氯化鈣和碳酸鈉生成的碳酸鈣白色沉淀，說明雜質(zhì)可能含有氯化鈣，故粗鹽水中所含的雜質(zhì)為 Na2SO4。
三、實(shí)驗(yàn)與探究（1 小題，除標(biāo)注外，每空 1 分，共 17 分）
26.（11 分）（2022·江蘇·鹽城市鹿鳴路初級(jí)中學(xué)三模）酸、堿、鹽是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的化合物。
【活動(dòng)一】探究酸堿的性質(zhì)
不同的堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是含有相同的(填離子符號(hào))。
某校實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了探究。
滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，描述滴加時(shí)觀察到的現(xiàn)象，寫出發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)(用粒子符號(hào)表示)。
【活動(dòng)二】粗鹽的提純
海水曬鹽到的 NaCl 中?；煊心嗌?、CaCl2、MgSO4 等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了除去雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
寫出加入 X 溶液中 X 的化學(xué)式。
操作流程中，加入稀鹽酸的目的是。
【活動(dòng)三】氫氧化鈉的變質(zhì)問題
實(shí)驗(yàn)上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對(duì)其是否變質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。提出問題：敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？
猜想與假設(shè)：
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，全部是 NaOH；
猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，固體是 NaOH 和 Na2CO3；猜想Ⅲ：全部變質(zhì)，全部是 Na2CO3。
氫氧化鈉變質(zhì)的原因(用化學(xué)方程式示)。
實(shí)驗(yàn)探究：同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究，請(qǐng)你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容
小朱設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案
小周設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案
反思與評(píng)價(jià)：（8）同學(xué)們討論認(rèn)為，小朱的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是。拓展實(shí)驗(yàn)：
（9）小周實(shí)驗(yàn)②中所用的方法替換為下列試劑，也可以實(shí)現(xiàn)相同的目的。
A．無色酚酞溶液B．滴加 MgSO4 溶液C．通入 CO2D．滴加稀鹽酸
【答案】
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①取一定該 NaOH 溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液
溶液變成紅色
猜想Ⅱ成立
②向①的試管中滴加過的稀鹽酸
有產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①取一定量該 NaOH 洛液于試管中，滴加過量的 BaCl2 溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
猜想Ⅱ成立
②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過濾，測(cè)所得濾液的 PH 值
pH>7
（1）OH -
溶液由紅色變?yōu)闊o色H + +OH - =H2O
Na2CO3
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
氣泡
碳酸鈉鈉也能使酚酞變紅色
AB 或 BA
【解析】[活動(dòng)一]：
能夠電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物為堿，則堿都能夠電離處氫氧根離子，故填 OH -；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，隨著鹽酸的滴加，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，溶液變?yōu)闊o色。故填溶液由紅色變?yōu)闊o色；
酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出的氫離子結(jié)合堿電離出的氫氧根離子生成水的過程，方程式為 H + +OH
- =H2O ；
[活動(dòng)二]：
粗鹽中含有氯化鈉、泥沙、氯化鈣和硫酸鎂，加入過量的氯化鋇后，硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂；隨后再加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)除了氯化鈉外，還含有氯化鈣、過量的氯化鋇和氫氧化鈉，所以加入 X 的目的是除去氯化鈣和氯化鋇，則可加入碳酸鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇的白色沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。之后在過濾后的濾液中加入過量稀鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉即可。
由分析可知，X 試液的溶質(zhì)為碳酸鈉，其化學(xué)式為 Na2CO3 ，故填 Na2CO3 ；
過濾后的濾液 B 中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要除去碳酸鈉和氫氧化鈉而不引入新的雜質(zhì)，可加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水。故填除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
[活動(dòng)三]：
氫氧化鈉放置在空氣中時(shí)，和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而使得氫氧化鈉變質(zhì)，方程式為 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ；
根據(jù)結(jié)論猜想二成立，說明固體中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，向該溶液中滴加稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，方程式為 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填氣泡；
[反思與評(píng)價(jià)]：
小朱的實(shí)驗(yàn)步驟①通過滴加酚酞試液變紅色說明溶液呈堿性，但是氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都是呈堿 性，然后步驟②證明溶液中一定含有碳酸鈉。該實(shí)驗(yàn)中沒有證明氫氧化鈉的存在，故該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)。故
填碳酸鈉鈉也能使酚酞變紅色；
（9）小周實(shí)驗(yàn)的步驟②是為了驗(yàn)證溶液中是否含有氫氧化鈉。該實(shí)驗(yàn)通過步驟①已經(jīng)排除碳酸鈉的干擾，只需要證明溶液溶質(zhì)為堿性即可。
A、氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色，若試液變紅色則證明溶液中含有氫氧化鈉，故 A 正確；
B、硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂白色沉淀，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液中含有氫氧化鈉，故 B 正確；
C、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)無明顯現(xiàn)象，不能證明溶液中含有氫氧化鈉，故 C 錯(cuò)誤；
D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但是該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)無明顯現(xiàn)象，不能證明溶液中含有氫氧化鈉，故 D 錯(cuò)誤；
故選 AB，
27.（9 分）（2022·廣西賀州·中考真題）小明同學(xué)家里承包了一塊土地，準(zhǔn)備種植特色農(nóng)產(chǎn)品小紅薯。由于擔(dān)心該地土壤的酸堿性不適合種植小紅薯，特邀請(qǐng)學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)對(duì)土壤的酸堿性進(jìn)行項(xiàng)目式探究。
活動(dòng)一：測(cè)定土壤的酸堿性
【實(shí)驗(yàn)方案】
取少量土壤樣品，加蒸餾水充分?jǐn)嚢?，靜置澄清后過濾；
用玻璃棒蘸取少量濾液滴在 pH 試紙上，等試紙顯色后與對(duì)比，讀出 pH，進(jìn)一步確定土壤酸堿性。
【實(shí)驗(yàn)記錄】同學(xué)們分別進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)測(cè)定土壤濾液的酸堿度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該土地的土壤呈性?；顒?dòng)二：
【調(diào)查分析】經(jīng)調(diào)查，該土地之前的承包者為使自己種植的農(nóng)作物生長(zhǎng)茂盛，施用了大量化肥——硫酸銨，于是推測(cè)土壤的酸堿性出現(xiàn)問題的原因是土壤中含有大量的硫酸銨。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
濾液 1
濾液 2
濾液 3
濾液 4
測(cè)得的 pH
5
6
6
5
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟①：取“活動(dòng)一”中的濾液于試管中，滴加
溶液
有生成
土壤中含有硫酸根離子
步驟②：另取適量土壤樣品，加熟石灰混合研磨
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
土壤中含有離子
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】土壤中含有硫酸銨，猜想成立，寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【查閱資料】小紅薯最適宜種植的土壤酸堿度為 6.5~7.5，人們改良土壤酸堿性的方法如下表所示：
【得出結(jié)論】興趣小組的同學(xué)們通過分析確定用草木灰改良該土壤。
【反思拓展】經(jīng)過本次項(xiàng)目式探究，同學(xué)們也有了自己的收獲，但對(duì)土壤施用化肥的利與弊產(chǎn)生了爭(zhēng)執(zhí)，請(qǐng)你選擇你支持的一方并闡述自己的理由：。
【答案】
【實(shí)驗(yàn)方案】標(biāo)準(zhǔn)比色卡
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】酸
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】氯化鋇（或硝酸鋇）和稀硝酸白色沉淀NH4+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
【查閱資料】碳酸鉀與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)
【反思拓展】施用化肥是有利的，有助于植物的生長(zhǎng)，增加農(nóng)作物的產(chǎn)量。（或施用化肥是有弊的，因?yàn)榛实倪^量施用會(huì)造成土壤酸化等。合理即可）
【解析】活動(dòng)一：測(cè)定土壤的酸堿性
［實(shí)驗(yàn)方案］
（2）用 pH 試紙測(cè)定溶液的酸堿度，pH 試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡是配套使用的，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上印刷有不同 pH對(duì)應(yīng)的顏色。操作中用玻璃棒蘸取少量濾液滴在 pH 試紙上，等試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出 pH，確定土壤酸堿性。
［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］四次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是 pH 都小于 7，故該土地的土壤呈酸性。活動(dòng)二：
［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］步驟①的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：土壤中含有硫酸根離子。因?yàn)榱蛩岣x子能和鋇離子結(jié)合生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，所以步驟①的操作是：取“活動(dòng)一”中的濾液于試管中，滴加氯化鋇（或硝酸鋇）和稀硝酸溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有白色沉淀生成。
銨根離子的特性是能和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味。步驟②中另取適量土壤樣品，加熟石灰混合研磨，實(shí)驗(yàn)中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故可得出結(jié)論：土壤中含有銨根離子，離子符號(hào)為： NH
4+。
［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］通過實(shí)驗(yàn)可知，土壤中含有硫酸根離子和銨根離子，故土壤中含有硫酸銨，猜想成立。步驟②中硫酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
所用物質(zhì)
改良原理
改良酸性土壤
熟石灰［Ca(OH)2］
氫氧化鈣能與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)
草木灰（主要成分為 K2CO3）
改良?jí)A性土壤
硫酸亞鐵（FeSO4）
硫酸亞鐵能與土壤中的堿性物質(zhì)反應(yīng)
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
［查閱資料］草木灰的主要成分為 K2CO3，K2CO3 能和酸反應(yīng)，且其水溶液呈堿性，故其改良酸性土壤的原理是：碳酸鉀與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)。
［反思拓展］土壤施用化肥既有利也有弊，應(yīng)該合理施用。支持有利一方的理由是：有助于植物的生 長(zhǎng)，增加農(nóng)作物的產(chǎn)量。支持有弊一方的理由是：因?yàn)榛实倪^量施用會(huì)造成土壤酸化，環(huán)境污染等。
（合理即可）