初中化學(xué)滬教版九年級下冊第2節(jié) 溶液組成的表示教案設(shè)計

這是一份初中化學(xué)滬教版九年級下冊第2節(jié) 溶液組成的表示教案設(shè)計，共7頁。教案主要包含了 溶液的組成， 溶液組成的定量表示等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.了解溶液組成的含義。
2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計算。
重點難點：
1.重點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。
2.難點：溶液組成的含義。
教學(xué)過程：
［引言］(1)在本章已學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識，對溶液有了一定的認(rèn)識。
(2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。
(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時要解決的一個重要課題。
一、 溶液的組成
［說明］在實際應(yīng)用中，簡單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。
［指導(dǎo)閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。
要求學(xué)生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。
(2)當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來了。
例如：已知50 g氯化鈉溶液里含2 g NaCl和50 g氯化鈉溶液里含4 g NaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。
［引導(dǎo)討論］
就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時，會有以下情況：
1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會增大，溶液會變濃。
2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會減少，溶液會變稀。
3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會增加，溶液會變稀。
4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會減少，溶液會變濃。
從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時就會有不同的組成表示法。
我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計算。
二、 溶液組成的定量表示
［指導(dǎo)閱讀］教材定義：溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3)
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算；
3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
【注】在了解溶液組成時，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
溶液組成的表示方法：
討論：某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？
這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較
一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽。
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
2．計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3．溶液稀釋和配制問題的計算。
例3 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克
例4 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%。
典型例題：
1．要將100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20% ，需①添加蔗糖多少克？②蒸發(fā)多少克水？
① 解：原溶液中蔗糖的質(zhì)量 = 100 g ×10% = 10克
設(shè)需加蔗糖的質(zhì)量為x 。
10 g + x
則 ×100% = 20% x = 12.5 g
100 g + x
注意：經(jīng)常有這樣的錯誤做法：即認(rèn)為原有溶質(zhì)10 g，再加10 g蔗糖就可以了，殊不知溶質(zhì)加倍了，可溶液也增加了，所以得不到原有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩倍。
② 解：設(shè)需蒸發(fā)水的質(zhì)量為y 。
蒸發(fā)水時溶質(zhì)質(zhì)量不變，仍然為10 g 。
10 g
則 ×100% = 20% y = 50 g
100 g — y
思考：如果要使100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少到5% ，應(yīng)加多少克水呢？
技巧總結(jié)：要使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍，蒸發(fā)溶劑量應(yīng)等于原溶液量的一半；要使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，所加溶劑量應(yīng)等于原溶液量。
2．防非典期間，某醫(yī)院要用含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（密度為1.1g／cm３）的過氧乙酸溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%(密度為1.0g／cm３)的消毒液15L，請問需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升？水多少毫升？如何配制？
① 計算：
分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
解：設(shè)需要20%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x。
15L=15000mL 15000mL×1.0g／mL= 15000g
x × 20% = 15000g × 0.4% x = 300g
20%過氧乙酸溶液的體積 = 300g ÷ 1.1g／mL = 272.7 mL
水的體積 = (15000g － 300g) ÷1.0g／mL=14700 mL
注意：由于溶液體積不可相加減，所以水的體積不可用15000mL—272.7 mL求得；也不可根據(jù)15000g×（1—0.4%）／1.0g／mL求得，因為這里求得的是所有水的體積，而并不是稀釋過程中所要加的水的體積。
答：略。
② 量?。河眠m當(dāng)大小的量筒分別量取272.7 ml的20%的過氧乙酸溶液和14700 ml的水倒入容器中。
③ 稀釋：攪拌使之混合均勻，并貼上標(biāo)簽即可。
【隨堂檢學(xué)】
（一）選擇題：
1．溶液在稀釋過程中不變的是（ ）
A．溶液的質(zhì)量 B．溶劑的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2．將10 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）
A、等于10% B、大于10% C、小于10% D、無法比較
3．從1 L10%的NaOH溶液中取出100 mL，這100 mL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A、90% B、1% C、11.1% D、10%
4．50 g 15% 的氯化銨溶液中，含氯化銨的質(zhì)量為（ ）
A、42.5 g B、7.5 g C、4.25 g D、75 g
5．配制10 g 10%的氯化鈉溶液，所選用的量筒的規(guī)格最好為（ ）
A、10毫升 B、50毫升 C、100毫升 D、無所謂
6．下列硝酸鉀溶液中，硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）
A、20 g硝酸鉀溶于80 g水中 B、80 g硝酸鉀溶液中含硝酸鉀20 g
C、19 g水中溶解了6 g硝酸鉀 D、40 g硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液中又溶解了硝酸鉀10 g
7．把400 g 20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需加水（ ）
A、100 g B、200 g C、400 g D、800 g
8．常溫下，向100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液中加入5 g氯化鈉粉末，完全溶解后，溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ）
A、不變 B、增大 C、減小 D、無法判斷
（二）判斷題：（請在題后括號里打“√”或“×”）
1．在100g水中加入20gNaCl后完全溶解，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（ ）
2．100g 10%的NaCl溶液與50g 20%的NaCl溶液混合均勻，可得到150g 15%的NaCl溶液。（ ）
3．100mL10%的酒精溶液與100mL 20%的酒精溶液混合均勻，可得到200mL 15%的酒精溶液。（ ）
4．100 mL 98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）中含有硫酸184 g 。
(三)填空題：
1． 20%的氫氧化鈉溶液，其含義是_________________________________________。
2．將250克硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O，溶于水后溶質(zhì)為CuSO4）溶于4800克水中配成硫酸銅溶液。該溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為 _______克，溶劑的質(zhì)量為 克，溶液的質(zhì)量為 克，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
3．從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2．8克的氯化鉀固體。則這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
比較項目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達(dá)到飽和
不一定
單位
g
無
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量) 100g
(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量) 100%