魯教版九年級下冊第七單元 常見的酸和堿第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)鞏固練習(xí)

這是一份魯教版九年級下冊第七單元 常見的酸和堿第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)鞏固練習(xí)，共9頁。試卷主要包含了選擇題，判斷題，綜合應(yīng)用題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、選擇題
1．從酸堿鹽的定義思考，下列判斷不正確的是
A．H2O2、H2O都屬于氧化物
B．Al(OH)3是一種難溶性堿
C．H2CO3是強(qiáng)酸
D．Ca(HCO3)2、MgCO3都屬于鹽
2．從微觀視角看物質(zhì)的變化是化學(xué)特有的思維方式。如圖描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，C處應(yīng)填入的物質(zhì)化學(xué)式（ ）
A．NaClB．NaOHC．HClD．H2O
3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A． 稀釋濃硫酸B． 測定溶液的pH
C． 過濾D． 驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)
4．下列做法不正確的是
A．用熟石灰改良酸性土壤B．用洗潔精清洗餐具上的油污
C．用食鹽水檢驗(yàn)硬水和軟水D．用氮?dú)獬淙胧称钒b袋防腐
5．某同學(xué)梳理歸納了以下知識：①加鐵醬油中的“鐵”是指鐵單質(zhì) ②離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子③喝了汽水以后常常會打嗝，說明氣體溶解度與溫度有關(guān)④蠟燭一扇就滅是因?yàn)樯认灎T會降低石蠟的著火點(diǎn)⑤配制6％的氯化鈉溶液，量取水時(shí)，仰視量筒刻度會使所配氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高⑥生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 其中正確的個(gè)數(shù)有
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)
6．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)沒有明顯可見現(xiàn)象。某實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示，下列說法不正確的是
A．從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大
B．溶液溫度和pH的變化均可作為酸堿反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)
C．60s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl
D．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸
7．治療胃酸過多，可服用含Al(OH)3的藥片，制取這類藥片不可以使用NaOH替代Al(OH)3，最不科學(xué)的理由是
A．NaOH易溶于水
B．NaOH與胃酸不反應(yīng)
C．NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性
D．Al(OH)3的來源更廣泛
8．下列說法正確的是
A．pH=0的溶液不顯中性、酸性和堿性B．pH=7的溶液顯中性，鹽溶液都顯中性
C．溶液的pH由5變成2，其酸性減弱D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和
9．能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（ ）
A．生石灰B．熟石灰C．碳酸鈣D．硝酸銀溶液
10．室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)，下列分析正確的是( )
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)
B．b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)
C．c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH＝7
D．d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2＋、OH－、SO、H＋
二、判斷題
11．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)一定有鹽和水生成( )
12．酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。( )
13．所有生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)都是中和反應(yīng)。( )
14．印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進(jìn)行中和。( )
15．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度降低( )
三、綜合應(yīng)用題
16．2022年6月5日是第51個(gè)世界環(huán)境日。某硫酸廠準(zhǔn)備將其廢液處理后再排放。經(jīng)調(diào)查，該廠的廢液中含有，圳新化學(xué)興趣小組計(jì)劃幫助其測定廢液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【實(shí)驗(yàn)操作】
(1)稱量 g NaOH固體，量取 mL水(水的密度為1g/mL)，倒入燒杯中溶解，配制30g5%的NaOH溶液。
(2)向燒瓶中倒入20g廢液樣品，插入pH計(jì)測定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH變化如圖所示。

①恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的質(zhì)量為 ；
②請計(jì)算廢液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(請寫出詳細(xì)的計(jì)算過程)
17．將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應(yīng)過程中熱量損失)。試回答：
(1)圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸__________(填“增大”或“減小”)。
(2)圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是___________。
(3) 向圖二C點(diǎn)處的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯_______ 色。
(4)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(寫出計(jì)算過程)
18．氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下:
(1)“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是 (寫離子符號)。
(2)“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)“操作a”的名稱是 。“醇洗”的目的是 。
(4)本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是 (寫化學(xué)式)。
(5)320 g CuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是 g。
參考答案：
1．C
【詳解】A、H2O、H2O2都是由氧元素和另一種元素組成的，屬于氧化物，故正確；
B、Al(OH)3是一種難溶性堿，故正確；
C、H2CO3是一種不穩(wěn)定性酸，易分解為水和二氧化碳，故錯(cuò)誤；
D、Ca(HCO3)2、MgCO3都含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽，故正確。
故選C。
2．D
【詳解】從圖中可分析出A處為OH-，B處為H+。C處應(yīng)該為OH- 與H+組成或反應(yīng)生成的物質(zhì)。
A、NaCl不是由OH- 與H+組成或反應(yīng)生成的；
B、NaOH不是由OH- 與H+組成或反應(yīng)生成的；
C、HCl不是由OH- 與H+組成或反應(yīng)生成的；
D、H2O是由OH- 與H+反應(yīng)生成的。
故選D。
【點(diǎn)睛】從圖像分析出需要的信息是解答本題的關(guān)鍵。
3．D
【詳解】A、稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，如果將水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，濃硫酸溶于水放出的熱量足可以使水沸騰，會濺出傷人，圖中所示操作錯(cuò)誤；
B、用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙直接伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯(cuò)誤；
C、過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯(cuò)誤；
D、驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)，可向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，圖中所示操作正確。
故選D。
4．C
【詳解】A、熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤，故A正確；
B、洗潔精能將油污乳化而易于洗滌，故B正確；
C、檢驗(yàn)硬水和軟水使用的是肥皂水，故C錯(cuò)誤．
D、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，能用于食品防腐，故D正確；
故選C
5．A
【詳解】①加鐵醬油中的“鐵”是指鐵元素，不是鐵單質(zhì)，錯(cuò)誤； ②帶電的粒子不一定是離子，例如電子帶電卻不是離子，錯(cuò)誤；③喝了汽水以后常常會打嗝，說明溫度升高氣體溶解度變小，正確；④蠟燭一扇就滅是因?yàn)樯认灎T會引起空氣的流動(dòng)，帶走熱量，使蠟燭的溫度降低到石蠟的著火點(diǎn)以下，錯(cuò)誤；⑤配制6％的氯化鈉溶液，量取水時(shí)，仰視量筒刻度，水的體積會偏大，使所配氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，錯(cuò)誤；⑥生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水的反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選A。
6．C
【詳解】A、由圖分析可知，從20s到40s，溶液的溫度和pH均呈上升趨勢，溫度升高、pH增大，故A正確；
B、由圖分析可知，從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大，說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，可作為酸堿反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，故B正確；
C、60s時(shí)溶液的pH>7，說明氫氧化鈉溶液過量，所得溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaCl，故C錯(cuò)誤；
D、圖中pH值變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷加入堿性溶液，使pH增大，因此該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，故D正確；
故選C。
7．B
【詳解】A、氫氧化鈉易溶于水，堿性較強(qiáng)，氫氧化鋁難溶于水，堿性弱，說法正確，不符合題意；
B、氫氧化鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故最不科學(xué)，符合題意；
C、氫氧化鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，但是氫氧化鈉腐蝕性較強(qiáng)，故制取這類藥片不可以使用NaOH，不符合題意；
D、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，氫氧化鋁來源更廣泛，不符合題意。
故選B。
8．D
【詳解】A. pH=0的溶液顯酸性，錯(cuò)誤；B. pH=7的溶液顯中性，鹽溶液不一定都顯中性，錯(cuò)誤；C. 溶液的pH由5變成2，其酸性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D. 被酸雨酸化的土壤顯酸性，用熟石灰中和，正確。故選D。
9．B
【分析】中和反應(yīng)是指酸和堿之間的反應(yīng)。
【詳解】A、生石灰屬于氧化物，不是堿，故A不正確；
B、熟石灰又名氫氧化鈣，是一種堿，熟石灰和鹽酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，故B正確；
C、碳酸鈣是一種鹽，故C不正確；
D、硝酸銀溶液中硝酸銀屬于鹽，故D不正確。故選B。
10．C
【分析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。
【詳解】A. a點(diǎn)溶液中只有硫酸一種溶質(zhì)，不符合題意；
B. b點(diǎn)酸過量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，不符合題意；
C. c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體為水，pH＝7，符合題意；
D. C點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，過C后的點(diǎn)，溶質(zhì)只有氫氧化鋇，d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2＋、OH－，不符合題意；
選C。
11．正確
【詳解】中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如，故說法正確。
12．√
【詳解】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
此說法正確
【點(diǎn)睛】中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)中的特征反應(yīng)；
13．×
【詳解】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，該反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)；
此說法錯(cuò)誤
14．正確
【詳解】印染廠的廢水呈堿性，硫酸能與堿反應(yīng)，則可加入硫酸進(jìn)行中和，說法正確。
15．錯(cuò)誤
【詳解】氫氧化鈉與鹽酸之間的反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放出熱量，所得溶液的溫度升高，題干敘述錯(cuò)誤。
16．(1) 1.5 28.5
(2) 16g 設(shè)20g廢液中硫酸的質(zhì)量為x
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。
【詳解】（1）需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為30g×5%=1.5g，則需要水的質(zhì)量為30g-1.5g=28.5g，水的密度為1g/mL，所以合28.5mL，故答案為：1.5，28.5；
（2）①由圖可知，pH=7時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g。
②見答案。
17．（1）減?。?）B（3）紅（4）3.65%
【詳解】（1）根據(jù)溶液的pH的變化分析回答；（2）根據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析回答；（3）結(jié)合圖一、圖二分析解答；（4）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）由圖象可知，圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸減??；（2）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多，溶液的溫度最高，所以圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是B；（3）結(jié)合圖一、圖二可知，C點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，故向圖二C點(diǎn)處的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色；（4）由圖象可知，恰好酸堿中和時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量是20g，設(shè)20g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×4%
x=0.73g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100％=3.65%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
點(diǎn)睛：了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的知識是解答本題的關(guān)鍵知識點(diǎn)。
18． Cu2+、Cl- SO3+H2O═H2SO4 過濾 快速除去CuCl固體表面的水分，防止其變質(zhì)（氧化） NaCl 199
【詳解】本題考查了鹽的化學(xué)性質(zhì)，過濾的原理，化學(xué)方程式的書寫，質(zhì)量守恒定律等。
（1）根據(jù)流程圖可知，“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是Cu2+、Cl-；
（2）產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3+H2O═H2SO4；
（3）“操作a” 把液體和固體分離，“操作a”名稱是過濾； “水洗”除去可溶性雜質(zhì)，得到的固體表面含有水份，CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)，“醇洗”的目的快速除去CuCl固體表面的水分，防止其變質(zhì)（氧化）；
（4）“反應(yīng)”中生成的氯化鈉，作為“溶解”中的原料，本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是NaCl；
（5）320gCuSO4中銅元素質(zhì)量為：320g××100%=128g。硫酸銅中的銅元素全部轉(zhuǎn)化到氯化亞銅中，所以320 g CuSO4與足量足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是：128g÷（ ×100%）=199g。