魯教版九年級下冊第七單元 常見的酸和堿第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)習(xí)題

這是一份魯教版九年級下冊第七單元 常見的酸和堿第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)習(xí)題，共7頁。試卷主要包含了選擇題，填空題，實驗探究題，計算題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第七單元　第四節(jié)　酸堿中和反應(yīng)　一、選擇題1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是 (　　)A.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.CO2+2NaOHNa2CO3+H2OD.Fe+CuSO4Cu+FeSO42.下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是 (　　)A.用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸3.[2019·邵陽] 下列食物的pH如下:蘋果汁(2.9~3.3)、葡萄汁(3.5~4.5)、牛奶(6.3~6.6)、雞蛋清(7.6~8.0)。其中胃酸過多的人最適合吃????????????? (　　)A.牛奶    B.雞蛋清     C.葡萄汁    D.蘋果汁4.下列有關(guān)中和反應(yīng)的說法正確的是 (　　)A.酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)B.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-H2OD.中和反應(yīng)都沒有明顯的現(xiàn)象5.圖1是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)圖1A.反應(yīng)前后,溶液的pH不變B.反應(yīng)前后,Na+和Cl-的數(shù)目不變C.反應(yīng)前后,H+和OH-的數(shù)目不變D.反應(yīng)前后,水分子的數(shù)目不變6.[2019·上海] 25 ℃時,將pH=1的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合,立即測定混合液的溫度T,然后測定混合液的pH(25 ℃時)。下列有關(guān)判斷合理的是????????????? (　　)A.T=25 ℃　pH=7       B.T=25 ℃　1≤pH≤13C.T>25 ℃　pH=14      D.T>25 ℃　1<pH<137.如圖2所示,U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水,向左、右兩邊分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸。下列說法正確的是(　　)圖2A.開始時左邊溶液呈藍(lán)色,右邊溶液呈紅色B.開始時左邊溶液呈無色,右邊溶液呈紅色C.充分反應(yīng)后U形管中溶液可能呈紅色D.充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈無色8.[2020·濱州] 某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時,利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化如圖3所示。下列說法正確的是????????????? (　　)圖3A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入盛有硫酸的燒杯中D.由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9.一定有水生成的反應(yīng)是 (　　)A.化合反應(yīng)        B.中和反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)        D.分解反應(yīng)二、填空題10.室溫下,將氫氧化鈉溶液慢慢滴入裝有稀鹽酸的燒杯中,用溫度計測出燒杯中溶液的溫度,溶液溫度隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化的曲線如圖4所示。圖4(1)由圖可知,兩物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是　　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 (2)從A點到B點的過程中,燒杯中溶液的pH逐漸　　　　(填“增大”或“減小”)。 (3)　　　　點時恰好完全反應(yīng),C點的溶液中含有的溶質(zhì)為　　　　　　　　　　　。 11.[2019·巴中] 向鹽酸中滴加NaOH溶液時,pH變化如圖5所示。圖5(1)中和反應(yīng)的實質(zhì)是　　　　　　　　　　　。 (2)A點溶液中的陽離子有　　　　　　(填離子符號)。 三、實驗探究題12.[2019·湘西] 某化學(xué)興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗探究時,向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加鹽酸一會兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了添加酸堿指示劑。某同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩,觀察到試管中溶液不變色。于是針對此溶液的成分,同學(xué)們進(jìn)行了科學(xué)探究。(1)猜想與假設(shè):猜想一:反應(yīng)后氫氧化鈉過量,溶液呈堿性。猜想二:氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和,溶液呈中性。猜想三:　　　　　　　　　　　　　　　。 同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為猜想一不正確,其理由是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。 (2)設(shè)計并進(jìn)行實驗:①化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗證自己的猜想,設(shè)計了實驗方案一:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上,觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比pH　　　(填“>”“=”或“<”)7 猜想二不成立,猜想三成立②請你另設(shè)計一個實驗方案(與實驗方案一不同),驗證猜想三成立,并填寫下表:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論                                                    猜想三成立四、計算題13.[2019·梧州] 梧州市某化學(xué)興趣小組檢測某硫酸廠排放的廢液中硫酸的含量,取廢液樣品100 g,逐滴加入4%的NaOH溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量的變化如圖6所示(假設(shè)廢液中其他成分均為中性,且不和NaOH反應(yīng))。請計算:(1)H2O的相對分子質(zhì)量=　　　　。 (2)該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.01%)                圖6    附|加|題14.[2019·金華] 某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實驗。[實驗操作] 取6 mL氫氧化鋇溶液于試管中,再向其中加入6 mL稀鹽酸,等分成兩份。　圖7[實驗證明] (1)向其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是　　　　　　　,證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。 [繼續(xù)探究](2)能否再設(shè)計一個實驗證明稀鹽酸中的H+參加了反應(yīng)?于是向混合液中滴入石蕊試液,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色,呈酸性,這不能證明稀鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后,形成了新的對照實驗方案,將下列步驟補充完整。①向盛有另一份混合液的試管中,加入足量的鎂片;② 　                              ,加入等量的鎂片。 (3)證明原混合液的稀鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 [微觀解釋](4)從微觀上分析:氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是　                     。  
答案1.B　[解析] 中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),判斷中和反應(yīng)時,一看反應(yīng)物是不是酸和堿,二看生成物是不是鹽和水,二者缺一不可。2.A　[解析] 濃硫酸具有吸水性,可作干燥劑,與中和反應(yīng)原理無關(guān)。3.B　[解析] 胃酸過多的人適合吃弱堿性的食物。雞蛋清的pH為7.6~8.0,大于7,呈弱堿性。4.C　5.B6.D　[解析] 25 ℃時,將pH=1的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合,發(fā)生中和反應(yīng),放熱,故立即測定混合液的溫度T,T>25 ℃。pH=1的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合,稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水,因為未說明各溶液質(zhì)量,無法判斷是否恰好完全反應(yīng),故混合液的pH應(yīng)大于1,小于13。7.C　[解析] 左邊逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液,開始時溶液呈紅色,右邊逐滴滴加一定量的稀鹽酸,開始時溶液呈無色,兩者混合并充分反應(yīng)后,若氫氧化鈉過量,溶液可能呈紅色。8.D　[解析] c點對應(yīng)的pH小于7,溶液呈酸性;a點時反應(yīng)進(jìn)行了一段時間,pH大于7,此時的溶質(zhì)是生成的硫酸鉀和未反應(yīng)的氫氧化鉀;由圖示知溶液的pH由大變小,說明是向氫氧化鉀溶液中滴加硫酸;c點到d點時硫酸過量,反應(yīng)已停止。9.B　10.(1)放熱　(2)增大(3)B　氯化鈉和氫氧化鈉[解析] (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的溫度逐漸升高,兩物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)從A點到B點的過程中,氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,酸性逐漸減弱,燒杯中溶液的pH逐漸增大。(3)B點時溫度最高,說明恰好完全反應(yīng);B點到C點是完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液的過程,C點的溶液中含有的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉。11.(1)H+與OH-結(jié)合生成水分子　(2)H+、Na+[解析] (1)中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子。(2)A點時溶液的pH小于7,溶液顯酸性,說明稀鹽酸過量,所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl,則A點溶液中的陽離子有H+、Na+。12.(1)反應(yīng)后鹽酸過量,溶液呈酸性　若氫氧化鈉過量,溶液呈堿性,滴入酚酞,溶液會變紅(2)①<　②取少量溶液于試管中,滴入石蕊試液　溶液變紅(現(xiàn)象與步驟對應(yīng),合理即可)[解析] (1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)后的溶液中一定有氯化鈉,可能還有氫氧化鈉或氯化氫中的一種。若只有氯化鈉,則溶液呈中性,滴加酚酞,溶液不變色;若溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫,溶液呈酸性,滴加酚酞,溶液不變色;若溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉,溶液呈堿性,滴加酚酞,溶液變?yōu)榧t色。(2)猜想三成立,則溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫,因為氯化鈉一定有,因此只需要證明含有氯化氫,氯化氫溶液呈酸性,pH<7,因此可以加入活潑的金屬觀察是否有氣體生成、加入石蕊試液觀察顏色是否改變、加入碳酸鹽觀察是否有氣體產(chǎn)生、加入金屬氧化物(氧化鐵、氧化銅等)觀察顏色是否改變、加入難溶性堿觀察是否溶解等。13.(1)18(2)解:設(shè)該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。2NaOH　+　H2SO4Na2SO4+2H2O80   9820.0 g×4% 100 g×x=　x=0.98%答:該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%。14.(1)氫氧根離子(或OH-) (2)另取3 mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸于試管中與3 mL蒸餾水混合(3)①中產(chǎn)生氣體比②中慢(或少)(4)氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子[解析] (1)氫氧化鋇溶液顯堿性,能使無色酚酞試液變紅,向混合液中滴入酚酞試液呈無色,說明溶液中不存在氫氧根離子,證明氫氧化鋇和稀鹽酸之間發(fā)生了反應(yīng)。(2)因為步驟①和步驟②中是加入等量的鎂片,可利用酸的濃度不同與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不同或溶液中氫離子含量不同生成氣體的量不同進(jìn)行驗證,但需要控制溶液的體積相同,即可另取3 mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸于試管中與3 mL蒸餾水混合,作為對照實驗。