高中第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)獲獎(jiǎng)ppt課件

這是一份高中第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)獲獎(jiǎng)ppt課件，共26頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，一化學(xué)平衡的移動(dòng)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．能利用化學(xué)平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)。2．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。3．理解化學(xué)平衡移動(dòng)(勒夏特列)原理的適用范圍。
1.定義：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。
問與答：正逆反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡移動(dòng)方向有何聯(lián)系？①改變條件的瞬間使，υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②改變條件的瞬間使，υ正＜υ逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。③改變條件的瞬間使，υ正＝υ逆，平衡不移動(dòng)。
【例1】　在一恒容密閉容器中，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說法正確的是(　　)A．A的濃度一定比原平衡大B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量D．B的轉(zhuǎn)化率一定增大
[解析]　本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用和平衡移動(dòng)中的轉(zhuǎn)化率的變化。增大A的濃度，盡管平衡右移，但加入的A不可能全部轉(zhuǎn)化，平衡的移動(dòng)只是一個(gè)減弱的過程。平衡時(shí)A的濃度一定比原平衡大。增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率降低，而同為反應(yīng)物的B的轉(zhuǎn)化率升高。因?yàn)锳的總量在增大。同理C的百分含量也不一定增大。[答案]　AD
二 濃度對化學(xué)平衡的影響
說明：①增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)。例如，可逆反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，在某溫度反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增加或移走一部分碳固體，化學(xué)平衡不移動(dòng)。②在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，則υ正減小，υ逆也減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和較大的方向移動(dòng)。
三 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
說明：①改變體系的壓強(qiáng)相當(dāng)于改變體系的體積，也就相當(dāng)于改變氣體物質(zhì)的濃度(如增大體系的壓強(qiáng)相當(dāng)于增大氣體物質(zhì)的濃度)，所以壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響對應(yīng)于濃度對化學(xué)平衡的影響。②對反應(yīng)前后氣體體積不變的平衡體系，壓強(qiáng)改變不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。③恒溫恒容條件下，向容器中充入稀有氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)。因?yàn)殡m然氣體總壓強(qiáng)增大了，但各反應(yīng)物和生成物的濃度都不改變。④恒溫恒壓條件下，向容器中充入稀有氣體，平衡會(huì)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。因?yàn)榇藭r(shí)容器體積增大了，各反應(yīng)物和生成物的濃度都降低從而引起平衡移動(dòng)。
【例2】　某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡。測得平衡時(shí)物質(zhì)的量之比為A ∶ B ∶ C＝2 ∶ 2∶1。保持溫度不變，以2 ∶ 2 ∶ 1的體積比再充入A、B、C，則(　　)A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡不移動(dòng)C．C的百分含量增大D．C的百分含量有可能減小
[解析]　此題表面為增大濃度實(shí)為增大壓強(qiáng)，而解題方法巧妙地應(yīng)用“過程假設(shè)方法”和“等效”二字而使試題難度降低。設(shè)題中所給的反應(yīng)容器的容積為V。由于再充入的氣體和平衡時(shí)的氣體的百分含量相同，因此我們可以認(rèn)為是在一個(gè)比V大的反應(yīng)容器內(nèi)，在題設(shè)平衡條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡。則該平衡狀態(tài)和容積為V時(shí)的平衡狀態(tài)是等效的。然后把氣體壓縮到體積為V時(shí)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故排除選項(xiàng)B、D。[答案]　AC
【例3】　反應(yīng)NH4HS(固)NH3(氣)＋H2S(氣)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．移走一部分 NH4HS固體C．容積不變，充入氮?dú)釪．充入氮?dú)猓３謮簭?qiáng)不變
[解析]　依據(jù)影響平衡的條件，如何分析以上選項(xiàng)？A選項(xiàng)：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O減小了生成物濃度，故平衡向正向移動(dòng)；B項(xiàng)：NH4HS為固體，故不能使平衡移動(dòng)；C選項(xiàng)：由于容積不變，原平衡中各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，故不發(fā)生移動(dòng)；D選項(xiàng)，充入不參加反應(yīng)的N2，且恒壓，則體積增大，濃度減小，故平衡發(fā)生移動(dòng)，故選BC。[答案]　BC
四 溫度對化學(xué)平衡的影響
說明：①任意的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)。在可逆反應(yīng)里，一個(gè)反應(yīng)為放(吸)熱反應(yīng)，另一個(gè)反應(yīng)必為吸(放)熱反應(yīng)，吸收的熱量與放出的熱量數(shù)值相等，但符號(hào)相反。②任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)，都能受到溫度的影響而發(fā)生移動(dòng)。
由于催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，即催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。如圖1所示。使用催化劑對可逆反應(yīng)影響的速率－時(shí)間圖象如圖2所示。a．曲線表示無催化劑時(shí)B%隨時(shí)間變化；b．曲線表示有催化劑時(shí)B%隨時(shí)間變化。
五 催化劑對化學(xué)平衡的影響
【例4】　如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL 6ml·L－1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100 mL冷水?，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使乙溶解。
(1)A瓶中氣體顏色________，理由是________。(2)B瓶中氣體顏色________，理由是________。
[答案]　(1)變深；甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，燒瓶A中氣體溫度升高，2NO2 N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))平衡向左移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深。(2)變淺；NH4NO3溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，使反應(yīng)2NO2 N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向右移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺。
[解析]　NaOH 與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溶液溫度升高，故使平衡2NO2 N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向左移動(dòng)，氣體顏色變深；NH4NO3溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上述平衡向右移動(dòng)，氣體顏色變淺。
【例5】　對于合成氨反應(yīng)來說，使用催化劑和采用高壓，對這兩項(xiàng)作用的敘述正確的是(　　)A．都能提高反應(yīng)速率，對平衡無影響B(tài)．都不能縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，但對平衡有影響C．都能縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，只有壓強(qiáng)對平衡有影響D．催化劑能縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)不能
[解析]　依據(jù)反應(yīng)速率理論和勒夏特列原理對以上四項(xiàng)逐一分析。A項(xiàng)中都能提高反應(yīng)速率，但壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)有影響B(tài)項(xiàng)中都能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但催化劑對平衡移動(dòng)無影響C項(xiàng)符合反應(yīng)速率理論和勒夏特列原理D項(xiàng)中壓強(qiáng)增大也能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，故應(yīng)選C。[答案]　C