初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 專題09實驗探究題（第1課時）-2022年中考二輪化學(xué)【重難點突破】精品課件

這是一份初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 專題09實驗探究題（第1課時）-2022年中考二輪化學(xué)【重難點突破】精品課件，共27頁。PPT課件主要包含了解題要領(lǐng)與方法，解題要領(lǐng)，方法分析，例題解析，典型的實驗探究題，猜想四，NaOH，pH試紙伸入了待測液，產(chǎn)生白色沉淀，物質(zhì)變質(zhì)的探究等內(nèi)容，歡迎下載使用。
⑴仔細(xì)讀題，抓住探究目的
實驗和探究活動都是圍繞實驗?zāi)康恼归_的。脫離了實驗?zāi)康?，解題過程中就難以分析實驗原理以及實驗的設(shè)計思路，答題的時候往往會離題或者答題不準(zhǔn)確。實驗?zāi)康囊话憔驮趧?chuàng)設(shè)的情景里或根據(jù)提出的問題、猜想假設(shè)分析可知。
⑵分析探究原理，理清探究思路
根據(jù)實驗?zāi)康囊约皩嶒炦^程，分析實驗原理，理清實驗設(shè)計思路，是解探究題，包括定性和定量實驗探究的關(guān)鍵。只有把實驗原理和實驗思路理清楚了，我們才能知道每一步實驗是為了達(dá)到什么目的，預(yù)期的現(xiàn)象是什么或產(chǎn)生什么數(shù)據(jù)，根據(jù)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)得出什么結(jié)論，或根據(jù)結(jié)論判斷會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，才能準(zhǔn)確給出題目所要求的答案。
⑶關(guān)注信息，注意相關(guān)性
這里所說的題目所給的信息是指創(chuàng)設(shè)的情景以及查閱資料所給的信息，這些信息所包含的知識往往有我們沒有學(xué)過，但與題目密切相關(guān)的，在解題過程中一定要關(guān)注。在解題時，根據(jù)已有的知識結(jié)，結(jié)合這些信息進(jìn)行分析，特別是用已有的知識難以分析時，我們就應(yīng)該回過頭來看一看這些信息，往往答案就隱藏在這里。
提出問題→猜想假設(shè)→查閱資料→設(shè)計方案→進(jìn)行實驗→得出結(jié)論→表達(dá)交流→反思評價
八大要素不是探究步驟，常考的有猜想假設(shè)、設(shè)計方案、得出結(jié)論和反思評價。
科學(xué)探究題考查的內(nèi)容比較廣，包括定性探究和定量探究，科學(xué)探究包括八大要素：
②常見的猜想方法有列舉法（列出所有的可能性）、組合法（可能是A、可能是B、可能是A和B）等；
③猜想不合理的原因有：與物質(zhì)的性質(zhì)不符、不符合質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)不能共存（在一起就會發(fā)生反應(yīng)）等。
⑴猜想假設(shè)： ①猜想假設(shè)要有依據(jù)，常見的依據(jù)是物質(zhì)的性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)及其它規(guī)律等；
①定性探究： a.主要設(shè)計方法：控制變量法與對比法； b.根據(jù)實驗?zāi)康?，分析問題的實質(zhì)，結(jié)合探究報告或?qū)嶒炑b置圖，分析探究的思路，每一步實驗操作目的是什么、預(yù)期現(xiàn)象是什么、有預(yù)期現(xiàn)象實驗的結(jié)論是什么，沒有結(jié)論是什么等。若給的是實驗裝置，那就要弄清楚每一個實驗裝置或操作起什么作用、實驗過程中有什么現(xiàn)象、能得出什么結(jié)論、要注意什么問題等。
⑵設(shè)計方案和得出結(jié)論： 設(shè)計探究方案是實驗探究題的核心，而得出結(jié)論與實驗方案緊密相關(guān)。
②定量探究： 定量探究主要是根據(jù)物質(zhì)量的組成來分析物質(zhì)的質(zhì)的組成： a.主要分析方法：在探究中常用到極值法或平均值原理； b.往往是通過化學(xué)反應(yīng)，測得某些生成物的質(zhì)量或體積、剩余物質(zhì)的質(zhì)量等，根據(jù)物質(zhì)量的相互關(guān)系計算出某些量，進(jìn)而分析物質(zhì)的組成并得出結(jié)論，計算過程中要熟練利用質(zhì)量守恒定律的三大守恒，簡化計算過程，減少計算量。
⑶反思與評價： 不論是定性探究還是定量探究，反思評價要從原理是否正確、裝置是否簡單，操作是否簡便、是否安全、環(huán)保、是否有利于節(jié)約藥品等方面著手。 定量分析還涉及到關(guān)誤差分析，誤差分析首先要弄清楚所計算的量受哪些因素影響，如何影響，再來分析實驗方案中哪些地方會產(chǎn)生這些引起誤差的因素。常見的引起誤差的因素有：所有藥品具有揮發(fā)性、氣體從溶液中出來帶出水蒸汽、有些成分有多個來源（如原物質(zhì)中的和反應(yīng)生成的、空氣中引入的水蒸氣、二氧化碳等）、實驗過程中產(chǎn)生的氣體滯留未充分吸收等等。
例：（2021·孝感）興趣小組同學(xué)在做鎂與鹽反應(yīng)的實驗時，不小心將鎂條加到飽和的碳酸氫鈉溶液中，意外發(fā)現(xiàn)溶液中有白色不溶物生成。同學(xué)們對白色不溶物的成分產(chǎn)生了濃厚興趣，于是在老師的幫助下進(jìn)行了如下的探究?！咎岢鰡栴}】白色不溶物是什么物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想①是Mg(OH)2猜想②是MgCO3猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物
【實驗現(xiàn)象】裝置A中 ，裝置B中 。【實驗結(jié)論】猜想③正確。請寫出Mg(OH)2受熱分解的化學(xué)方程式 ?！就卣固骄俊恐苯酉虬咨蝗芪镏械渭幼懔? ，也能檢驗MgCO3的存在。 同學(xué)們?yōu)榱诉M(jìn)一步測定白色不溶物中各組分的質(zhì)量關(guān)系，繼續(xù)進(jìn)行了下列探究。 稱取干燥的白色不溶物36.8g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，并使分解產(chǎn)生的氣體全部被如圖2所示裝置C和D吸收?！緦嶒灁?shù)據(jù)】實驗后裝置C增重3.6g，裝置D增重13.2g。
1、定性探究： 讀題，在提出的問題和猜想假設(shè)中看出實驗的目的是探究鎂與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)后的白色固體的成分是氫氧化鎂、碳酸鎂，還是氫氧化鎂和碳酸鎂； 根據(jù)氫氧化鎂和碳酸鎂的組成特點，知道可以通過將白色固體與酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生來判斷是否有碳酸鎂，但氫氧化鎂無法判斷，回過來看一下題目所給的信息，MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解，分別生成兩種氧化物，分析可知碳酸鎂分解生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂分解生成氧化鎂和水，結(jié)合圖1可知，可以通過加熱后的生成物中是否有二氧化碳、水來判斷是否含有碳酸鎂和氫氧化鎂；
1、定性探究： 結(jié)合查閱資料可知圖1中A裝置用來檢驗水，B裝置用來檢驗二氧化碳，當(dāng)猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物成立，則A裝置中白色固體變藍(lán)，B裝置澄清石灰水變以渾濁； 由于碳酸鹽能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣體產(chǎn)生，就可以判斷碳酸鎂是否存在。
2、定量探究： 讀題，定量探究的目的是探究xMg(OH)2?yMgCO3中x:y的值； 分析可知，x:y的值確定的是氫氧化鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比： 理論比為x(24+16×2+1×2):y(24+12+16×3)=58x:84y 實際質(zhì)量比： 根據(jù)原子守恒有： Mg(OH)2——H2O MgCO3——CO2 58 18 84 44 m 3.6g n 13.2g
2、定量探究： 列比例式即可解得m=11.6g，n=25.2g 所以實際質(zhì)量比=11.6g:25.2g 理論比與實際比相等，則有58x:84y=11.6g:25.2g，解得x:y=2:3 由以上計算可知，白色不溶物、水的質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量三個量知道2個就可以計算出x:y，所以①②正確，而③去掉C裝置，則D裝置增加的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量之和，無法計算出氫氧化鎂或碳酸鎂的質(zhì)量，所以錯誤。
例：某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”將學(xué)生分成若干小組，在老師的引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢康南2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　　　　　　　　　　　　　　。【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部份同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么呢？【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4；　　　　　猜想二：有Na2SO4和H2SO4；猜想三：有Na2SO4和NaOH　　　 猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH。
1、無現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的探究：
2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是 。【實驗探究】⑴丙組同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯現(xiàn)變化，則溶液中一定沒有　　　　。⑵為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個方案的探究。
H2SO4和NaOH不能共存
【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的?！驹u價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出實驗探究⑵中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：⑴實驗操作中的錯誤是　　　　　　　　　??；⑵實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是　　　　　　　　　 　　　 . 。
生成的硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)
例：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究。（1）【提出問題1】該溶液是否變質(zhì)？【實驗探究1】
CO2 =Na2CO3+H2O
（2）【提出問題2】該溶液變質(zhì)程度怎樣？【提出猜想】猜想Ⅰ：完全變質(zhì)；猜想Ⅱ：部分變質(zhì)?！緦嶒炋骄?】
（3）【反思交流】在反思交流環(huán)節(jié)中，有同學(xué)提出實驗探究2不足以得出猜想Ⅱ成立的結(jié)論，其理由是 。（用化學(xué)方程式解釋）。經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為將實驗探究2中Ca(OH)2溶液換成過量的 溶液，重新進(jìn)行實驗，即可得出猜想Ⅱ成立的結(jié)論。
Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH
3、反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的探究：
例：實驗室中，小陽同學(xué)用一定量生石灰處理含有鹽酸的廢液，充分反應(yīng)后得到無色溶液，現(xiàn)邀請大家對該無色溶液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究，請你參與并完成相關(guān)問題?！咎岢鰡栴}】小陽同學(xué)處理廢液后所得無色溶液中溶質(zhì)成分是什么？【查閱資料】CaCl2溶液顯中性。【猜想與假設(shè)】同學(xué)們通過討論，提出了以下三種猜想。猜想①溶質(zhì)為CaCl2。猜想②溶質(zhì)為CaCl2和HCl。猜想③(1)溶質(zhì)為 ?！緦嶒炋骄俊咳M同學(xué)分別取適量無色溶液進(jìn)行探究。
CaCl2和Ca(OH)2
(4)你認(rèn)為第3組同學(xué)的實驗方案可能是 ?！緦嶒灴偨Y(jié)】綜合上述實驗探究情況，大家一致認(rèn)為小陽同學(xué)處理的廢液還不合格，直接倒入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕等，所以需將廢液進(jìn)一步處理后再排放?！就卣固嵘亢宣}酸的廢液除了可以用生石灰處理外，(5)還可以從下列試劑中選擇適量 (填字母)處理達(dá)標(biāo)后排放。a．木炭　 　b．熟石灰　　 c．大理石
取無色溶液，滴加紫色石蕊溶液