初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 專題07綜合計(jì)算專題-2022年中考二輪化學(xué)【重難點(diǎn)突破】精品課件

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例題1:68克過(guò)氧化氫完全分解，最多可生成多少克氧氣？
解：最多可生成氧氣的質(zhì)量為x:
68 32
68g x
答：68克過(guò)氧化氫完全分解，最多可生成32g氧氣。
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寫化學(xué)方程式必須書寫正確;
相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的乘積和已知量、未知量寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的正下方；
已知量帶單位，未知量不帶單位；
相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確，且要乘以計(jì)量數(shù)；
解方程時(shí)注意約分，結(jié)果帶單位；
⑴審化學(xué)反應(yīng)原理，寫出化學(xué)方程式
要仔細(xì)閱讀題目中的文字、圖片（如流程圖、標(biāo)簽等）、表格（主要是記載實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）、圖象（物質(zhì)的量與時(shí)間或相互之間變化的函數(shù)圖象）等信息，找出涉及到的物質(zhì)和相關(guān)物質(zhì)的量，根據(jù)這些物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，分析出化學(xué)反應(yīng)原理，寫出涉及的化學(xué)方程式。
綜合計(jì)算主要是圍繞根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算進(jìn)行的，審題時(shí)利用框圖法，一是審出化學(xué)反應(yīng)原理，寫出化學(xué)方程式，二是審出與計(jì)算相關(guān)的化學(xué)概念。
⑵審與計(jì)算相關(guān)的化學(xué)概念
②化合物中各元素的質(zhì)量比：
AmBn中A、B的質(zhì)量比=A的質(zhì)量 : B的質(zhì)量=Ar(A)×m : Ar(B)×n
AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量=Ar(A)×m + Ar(B)×n
注：在計(jì)算過(guò)程中一定要搞準(zhǔn)每一種元素的原子個(gè)數(shù)，特別是化學(xué)式中原子分開(kāi)的（如NH4NO3），出現(xiàn)中帶括號(hào)的[如Al2(SO4)3]、中間出現(xiàn)連接號(hào)“?”的（如CuSO4 ? 5H2O)。
AmBn中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液濃度=
混合物中某成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某成分純度=某成分含量=
注：在計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)程中一定要弄清楚部分質(zhì)量是什么，對(duì)應(yīng)的整體的質(zhì)量是什么。
2、分析量與量之間的關(guān)系：
化學(xué)計(jì)算就是要通過(guò)一個(gè)量計(jì)算另一個(gè)量，因此，計(jì)算之前要弄清楚量與量之間的關(guān)系。
⑴分析量與量之間的關(guān)系要從所要求的量入手，要求得這個(gè)量需要知道哪個(gè)量；⑵量與量之間的關(guān)系常見(jiàn)的有：①化學(xué)方程式：化學(xué)方程中通過(guò)計(jì)算可以得出參加化學(xué)反應(yīng)和生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，只要知道參加反應(yīng)和生成的任意一種物質(zhì)的質(zhì)量就可以求出其它所有物質(zhì)的質(zhì)量，是最重要的量與量之間的關(guān)系；
⑵量與量之間的關(guān)系常見(jiàn)的有：③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：部分質(zhì)量、整體質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)任意知道2個(gè)就可以計(jì)算出另外一個(gè)；④其它：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和等于1，混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和等于1，等等。
⑶函數(shù)圖像與表格分析： 函數(shù)圖像和表格本質(zhì)上都是數(shù)據(jù)的處理方法，解題過(guò)程中重點(diǎn)是通過(guò)圖象和表格中的數(shù)據(jù)分析化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度并提取數(shù)據(jù)用于計(jì)算。 ①分析化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度：圖象和表格一般反映的是某一反應(yīng)物或生成物的量隨時(shí)間或另一反應(yīng)物質(zhì)或生成物的量的變化的關(guān)系，若生成物的量隨時(shí)間或某個(gè)量在增加，則反應(yīng)還在進(jìn)行，若質(zhì)量不再增加，則反應(yīng)停止；若反應(yīng)物隨時(shí)間或某個(gè)量在減少，則反應(yīng)還在進(jìn)行，若質(zhì)量不再減少，則反應(yīng)停止； ②提取數(shù)據(jù)時(shí)，一定要注意對(duì)就關(guān)系，不能張冠李戴。
3、按解題步驟和格式寫出解題過(guò)程：
量與量之間的關(guān)系分析清楚了，那么解題的過(guò)程就清楚了，只需將解題過(guò)程嚴(yán)格按步驟和格式寫出來(lái)即可。在這個(gè)過(guò)程中若用到題目未直接交待的量或要單獨(dú)計(jì)算某個(gè)量，一定要用簡(jiǎn)要的文字作交待，不能直接將題目未交待的量用于計(jì)算或?qū)憘€(gè)計(jì)算式擺在那里。
例1：(2021·襄陽(yáng))曼曼稱取55 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，待固體質(zhì)量不再改變后，她將剩余固體加入到119.2 g水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到濾渣和一不飽和溶液，再將濾渣洗滌干燥后稱得其質(zhì)量為6 g。請(qǐng)計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑵找量與量之間的關(guān)系：
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成二氧化碳的質(zhì)量=20g+100g-115.6g=4.4g；
②要求補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就要知道碳酸鈣的質(zhì)量和補(bǔ)鈣劑的質(zhì)量，補(bǔ)鈣劑的質(zhì)量已知為20g，碳酸鈣全部參加了化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可求出；
③要求反應(yīng)后所得氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就要知道氯化鈣的質(zhì)量和氯化鈣溶液的質(zhì)量，氯化鈣是反應(yīng)生成的，可通過(guò)二氧化碳求出，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量減去補(bǔ)鈣劑中其它物質(zhì)的質(zhì)量加上5.4g水即為氯化鈣溶液的質(zhì)量，補(bǔ)鈣劑中其它物質(zhì)的質(zhì)量可通過(guò)補(bǔ)鈣劑的質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量得到。
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
⑵分析量與量之間的關(guān)系：
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
根據(jù)質(zhì)量守恒定律稀H2SO4的質(zhì)量=109.8g+0.2g-10g=100g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
①由表格中的數(shù)據(jù)可知，每20g稀鹽酸恰好與1.3g鋅完全反應(yīng)，由于第4次加入稀鹽酸，固體質(zhì)量還在減少，所以第3次稀鹽酸完全反應(yīng)，消耗1.3g鋅，m=17.4g-1.3g=16.1g;②銅鋅合金中鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，銅不能，且第6次加入20g稀鹽酸固體質(zhì)量不再減少，所以剩余固體質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，假黃金的質(zhì)量=20g-13.5g=6.5g;③由于每20g稀鹽酸與1.3g鋅恰好完全反應(yīng)，通過(guò)1.3g鋅即可計(jì)算出20g鹽酸中HCl的質(zhì)量，從而計(jì)算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。當(dāng)然也可以通過(guò)6.5g鋅計(jì)算出100g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量，再計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
練習(xí)1：(2021本溪/遼陽(yáng)/葫蘆島)向100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為149 g。求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
練習(xí)2：(2021荊州)工業(yè)制得的碳酸鉀中常含有氯化鉀?，F(xiàn)取含氯化鉀雜質(zhì)的碳酸鉀樣品10 g，其中氧元素的質(zhì)量為2.4 g，向該樣品中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到47.8 g溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出上述反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)樣品中氯化鉀的質(zhì)量為 g。(3)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑