初中化學魯教版九年級下冊第三節(jié) 海水“制堿“課堂檢測

這是一份初中化學魯教版九年級下冊第三節(jié) 海水“制堿“課堂檢測，共9頁。試卷主要包含了3“海水”制堿等內(nèi)容，歡迎下載使用。
8.3“海水”制堿
一．選擇題（共7小題）
1．下列各組中的兩種物質，在溶液中不能發(fā)生復分解反應的是（ ）
A．H2SO4與NaOHB．KNO3與NaCl
C．BaCO3與HClD．NaOH與CuSO4
2．向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，如圖曲線中描述正確的是（ ）
A．B．
C．D．
3．酸、堿和鹽在生活、生產(chǎn)中有著極其廣泛的用途，下列說法不正確的是（ ）
A．食鹽是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿的基本原料
B．碳酸氫鈉是蘇打的主要成分，在生產(chǎn)滅火器和制造飲料方面被廣泛應用
C．純堿可以用來粗鹽精制、硬水軟化
D．熟石灰可以用來生產(chǎn)漂白粉，還被廣泛應用于土木建筑、土壤改良
4．“歸納推理”是化學學習過程中常用的思維方法，以下歸納推理結果正確的是（ ）
A．單質由一種元素組成，由一種元素組成的物質一定是單質
B．同種元素的質子數(shù)相同，則具有相同質子數(shù)的一類粒子統(tǒng)稱為元素
C．復分解反應生成兩種化合物，所以生成兩種化合物的反應一定是復分解反應
D．堿溶液能使酚酞溶液變紅，那么能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液
5．下列各組物質中，能發(fā)生復分解反應且反應前后溶液總質量變小的是（ ）
A．鋅和硫酸銅溶液
B．氧化銅和稀硫酸
C．硝酸銀溶液和氯化鋇溶液
D．氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液
6．用數(shù)形結合的表示方式學習化學更直觀、簡明，下列排序正確的是（ ）
A．地殼中元素的含量：
B．物質形成溶液的pH：
C．氮元素的化合價：
D．物質在水中的溶解性：
7．溶解性表（室溫）是學習的重要工具，下表是溶解性表的一部分，下列說法錯誤的是（ ）
A．硫酸鐵的化學式為Fe2（SO4）3
B．ZnCl2溶液中混有少量的FeCl2，不能選擇（NH4）2CO3除雜
C．同種元素形成的不同離子核外電子不同，化學性質也不盡相同
D．為了檢驗溶液中一定存在Cl﹣，往往需加鹽酸或硫酸排除OH﹣或CO32﹣的干擾
二．填空題（共3小題）
8．在河邊有A、B、C、D四家工廠向河中排放廢水，每個工廠的廢水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四種物質中的一種．某中學環(huán)保小組對該河流的污染狀況進行檢測，發(fā)現(xiàn)：A處河水能使紫色石蕊試液變藍色；F處河水出現(xiàn)白色渾濁；E處河水有大量氣泡產(chǎn)生．試推斷：
（1）A工廠排放的廢水中含有的污染物是 ；
（2）C工廠排放的廢水中含有的污染物是 ；
（3）E處發(fā)生反應的化學方程式為： ．
9．請從“①碳酸鈣、②熟石灰、③硫酸、④硝酸鉀、⑤燒堿、⑥氯化鈉”四種物質中選擇適當物質的序號填空：
①可用于改良酸性土壤的是 ；
②工業(yè)上用于金屬除銹的是 ；
③日常生活中用作復合肥的是 ；
④用作補鈣劑的是 ；
⑤日常生活中常用的調(diào)味品 ；
⑥爐具清潔劑中含有的一種堿 。
10．請用“＜”、“＞”或“﹦”填空。
（1）相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣 氫氧化鈉；
（2）pH：氫氧化鈉溶液 硫酸溶液；
（培優(yōu)篇）2022-2023學年下學期初中化學魯教版九年級同步分層作業(yè)8.3“海水”制堿
參考答案與試題解析
一．選擇題（共7小題）
1．下列各組中的兩種物質，在溶液中不能發(fā)生復分解反應的是（ ）
A．H2SO4與NaOHB．KNO3與NaCl
C．BaCO3與HClD．NaOH與CuSO4
【解答】解：A、AH2SO4與氫氧化鈉相互交換成分生成硫酸鈉和水，能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。
B、KNO3與NaCl相互交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項正確。
C、BaCO3與HCl相互交換成分生成氯化鋇、水和二氧化碳，能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。
D、NaOH與CuSO4相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。
故選：B。
2．向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，如圖曲線中描述正確的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：A、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，隨著氫氧化鈉和稀鹽酸反應的進行，溶液的酸性減弱，pH升高，當稀鹽酸和氯化銅都完全反應后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時，溶液顯堿性，pH大于7，該選項描述不正確；
B、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉和稀鹽酸反應時，溶液質量增加，當氫氧化鈉和氯化銅反應時，溶液質量減小，當氯化銅完全反應后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時，溶液質量增大，該選項描述不正確；
C、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，開始不產(chǎn)生沉淀，當稀鹽酸完全反應后，氫氧化鈉和氯化銅反應產(chǎn)生沉淀，當氯化銅完全反應后，不再產(chǎn)生沉淀，該選項描述正確
D、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，開始時有水生成，溶劑的增量是生成的水的質量和氫氧化鈉溶液中溶劑的質量；在氫氧化鈉與氯化銅反應時，溶劑的增量是氫氧化鈉溶液中溶劑的質量，所以溶劑的增量不是直線，該選項描述不正確。
故選：C。
3．酸、堿和鹽在生活、生產(chǎn)中有著極其廣泛的用途，下列說法不正確的是（ ）
A．食鹽是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿的基本原料
B．碳酸氫鈉是蘇打的主要成分，在生產(chǎn)滅火器和制造飲料方面被廣泛應用
C．純堿可以用來粗鹽精制、硬水軟化
D．熟石灰可以用來生產(chǎn)漂白粉，還被廣泛應用于土木建筑、土壤改良
【解答】解：
A、食鹽用于制造純堿和燒堿及其他化工產(chǎn)品，礦石冶煉。食品工業(yè)和漁業(yè)用于鹽腌，還可用作調(diào)味料的原料和精制食鹽。電解氯化鈉水溶液時，會產(chǎn)生氫氣和氯氣，故正確；
B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蘇打是碳酸鈉，碳酸氫鈉在生產(chǎn)滅火器和制造飲料方面被廣泛應用，故錯誤；
C、純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域，故正確；
D、氫氧化鈣可以用來生產(chǎn)消毒劑，工業(yè)上制取漂白粉，還被廣泛應用于土木建筑、土壤改良，故正確。
故選：B。
4．“歸納推理”是化學學習過程中常用的思維方法，以下歸納推理結果正確的是（ ）
A．單質由一種元素組成，由一種元素組成的物質一定是單質
B．同種元素的質子數(shù)相同，則具有相同質子數(shù)的一類粒子統(tǒng)稱為元素
C．復分解反應生成兩種化合物，所以生成兩種化合物的反應一定是復分解反應
D．堿溶液能使酚酞溶液變紅，那么能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液
【解答】解：A、單質是由同種元素組成的純凈物，單質由一種元素組成，由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物、金剛石和石墨的混合物等，故選項推理錯誤。
B、同種元素的質子數(shù)相同，則具有相同質子數(shù)的一類原子統(tǒng)稱為元素，故選項推理錯誤。
C、復分解反應生成兩種化合物，但生成兩種化合物的反應不一定是復分解反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。
D、堿溶液能使酚酞溶液變紅，但能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，即能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液，故選項推理正確。
故選：D。
5．下列各組物質中，能發(fā)生復分解反應且反應前后溶液總質量變小的是（ ）
A．鋅和硫酸銅溶液
B．氧化銅和稀硫酸
C．硝酸銀溶液和氯化鋇溶液
D．氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液
【解答】解：A、鋅和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅溶液和銅，屬于置換反應，故選項錯誤。
B、氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，反應物氧化銅是固體，則反應前后溶液總質量增加，故選項錯誤。
C、硝酸銀溶液和氯化鋇溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，屬于復分解反應，由于生成了沉淀，則溶液的總質量會變小，故選項正確。
D、氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。
故選：C。
6．用數(shù)形結合的表示方式學習化學更直觀、簡明，下列排序正確的是（ ）
A．地殼中元素的含量：
B．物質形成溶液的pH：
C．氮元素的化合價：
D．物質在水中的溶解性：
【解答】解：A、地殼中元素的含量由高到低：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素，該選項排序不正確；
B、醋酸顯酸性，pH小于7，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，純堿溶液顯堿性，pH大于7，該選項排序不正確；
C、氮元素的化合價由高到低：硝酸鈉中氮元素化合價是+5，氮氣中氮元素化合價是0，氨氣中氮元素化合價是﹣3，該選項排序正確；
D、物質在水中的溶解性：氯化鈣易溶于水，碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，該選項排序不正確。
故選：C。
7．溶解性表（室溫）是學習的重要工具，下表是溶解性表的一部分，下列說法錯誤的是（ ）
A．硫酸鐵的化學式為Fe2（SO4）3
B．ZnCl2溶液中混有少量的FeCl2，不能選擇（NH4）2CO3除雜
C．同種元素形成的不同離子核外電子不同，化學性質也不盡相同
D．為了檢驗溶液中一定存在Cl﹣，往往需加鹽酸或硫酸排除OH﹣或CO32﹣的干擾
【解答】解：A.在硫酸鐵中，鐵元素顯+3價，硫酸根顯﹣2價，所以硫酸鐵的化學式為Fe2（SO4）3，選項說法正確；
B.氯化亞鐵能與碳酸銨反應生成氯化銨和碳酸亞鐵沉淀，氯化鋅也能與碳酸銨反應生成氯化銨和碳酸鋅沉淀，加入碳酸銨會將兩種物質均反應掉，不符合除雜原則，選項說法正確；
C.同種元素形成的不同離子核外電子不同，其最外層電子數(shù)不同，所以其化學性質也不盡相同，選項說法正確；
D.為了檢驗溶液中一定存在Cl﹣，不能先加入鹽酸或硫酸，否則會因引入了氯離子或硫酸根離子，在加入硝酸銀溶液時一定會產(chǎn)生白色沉淀，而對原溶液中氯離子的檢驗產(chǎn)生干擾，選項說法錯誤。
故選：D。
二．填空題（共3小題）
8．在河邊有A、B、C、D四家工廠向河中排放廢水，每個工廠的廢水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四種物質中的一種．某中學環(huán)保小組對該河流的污染狀況進行檢測，發(fā)現(xiàn)：A處河水能使紫色石蕊試液變藍色；F處河水出現(xiàn)白色渾濁；E處河水有大量氣泡產(chǎn)生．試推斷：
（1）A工廠排放的廢水中含有的污染物是 NaOH（或氫氧化鈉） ；
（2）C工廠排放的廢水中含有的污染物是 HCl（或Na2CO3） ；
（3）E處發(fā)生反應的化學方程式為： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ．
【解答】解：（1）由題意知，A處河水能使紫色石蕊試液變藍色，說明A排除的廢液顯堿性，因此A中排出的是氫氧化鈉．故答案為：NaOH（或氫氧化鈉）
（2）F是A和B排出的廢液的交匯處，F(xiàn)處河水出現(xiàn)白色渾濁，說明A和B反應產(chǎn)生了白色沉淀，所以A是氫氧化鈉，B是氯化鎂；剩余的鹽酸和碳酸鈉就屬于C或D了．故答案為：HCl（或Na2CO3）
（3）E處是C和D發(fā)生反應的化學方程式，HCl和Na2CO3互相交換成分生成氯化鈉和水和二氧化碳，要注意配平．故答案為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
9．請從“①碳酸鈣、②熟石灰、③硫酸、④硝酸鉀、⑤燒堿、⑥氯化鈉”四種物質中選擇適當物質的序號填空：
①可用于改良酸性土壤的是 ② ；
②工業(yè)上用于金屬除銹的是 ③ ；
③日常生活中用作復合肥的是 ④ ；
④用作補鈣劑的是 ① ；
⑤日常生活中常用的調(diào)味品 ⑥ ；
⑥爐具清潔劑中含有的一種堿 ⑤ 。
【解答】解：①可用于改良酸性土壤的是熟石灰，故填：②；
②工業(yè)上用于金屬除銹的是硫酸，故填：③；
③日常生活中用作復合肥的是硝酸鉀，故填：④；
④用作補鈣劑的是碳酸鈣，故填：①；
⑤日常生活中常用的調(diào)味品是氯化鈉，故填：⑥；
⑥爐具清潔劑中含有的一種堿是氫氧化鈉，故填：⑤。
10．請用“＜”、“＞”或“﹦”填空。
（1）相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣 ＜ 氫氧化鈉；
（2）pH：氫氧化鈉溶液 ＞ 硫酸溶液；
【解答】解：（1）氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，故填：＜；
（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，而硫酸呈酸性，pH小于7，故填：＞陰離子/陽離子
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Zn2+
不
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
﹣﹣
Ag+
﹣﹣
不
微
不
陰離子/陽離子
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Zn2+
不
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
﹣﹣
Ag+
﹣﹣
不
微
不