初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第二節(jié) 海水“曬鹽“練習(xí)

這是一份初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第二節(jié) 海水“曬鹽“練習(xí)，共15頁。試卷主要包含了2“海水”曬鹽，1%），2%　等內(nèi)容，歡迎下載使用。
8.2“海水”曬鹽
一．選擇題（共9小題）
1．下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．溶液都是均一、穩(wěn)定的
B．硝酸銨溶于水能使水溫降低
C．升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br>D．向不飽和溶液中加入溶質(zhì)都會(huì)全部溶解
2．要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法，其中可行的是（ ）
①加入CaO
②加入Ca（OH）2
③降低溫度
④升高溫度
A．②③B．②④C．①②③D．①②④
3．將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤海韵路椒ㄥe(cuò)誤的是（ ）
A．繼續(xù)加入氫氧化鈣
B．恒溫蒸發(fā)水分至有固體析出
C．升高溶液溫度
D．降低溶液溫度
4．如圖可表示A、B、C三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高而增大
B．t1℃時(shí)，物質(zhì)A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
C．將t2℃時(shí)物質(zhì)C的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，變成C的不飽和溶液
D．將t2℃時(shí)的物質(zhì)A、B飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，兩溶液濃度A＞B
5．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．丙一定是氣體物質(zhì)
B．若甲中混有少量的乙，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲
C．t1℃時(shí)，將8克乙物質(zhì)放入25克水中，充分溶解可獲得33克乙溶液
D．t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系：甲＜乙
6．粗鹽中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽等雜質(zhì)，粗鹽經(jīng)過處理可以得到純凈的氯化鈉，流程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．加入“過量氫氧化鈉”這一步一定要在加入“過量氯化鋇”的前面
B．若8g粗鹽經(jīng)過上述處理后得到純凈NaCl質(zhì)量可能大于8g
C．上述流程中因?yàn)榧尤肓诉^量鹽酸，所以無法得到純凈的氯化鈉固體
D．過濾后濾液中的主要離子有：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣
7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ）
A．石灰石與稀鹽酸混合后，固體逐漸減少，有大量二氧化碳?xì)馀菝俺?br>B．氫氣在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放熱
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)白光，放熱，生成黑色固體
8．如圖所示，用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過程，已知圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等
B．圖②和圖④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．圖①和圖④溶解度保持相等
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系①＜②＜③＝④
9．某粗食鹽水中含有少量MgSO4、CaCl2雜質(zhì)，為將這些雜質(zhì)除去并得到精制氯化鈉，可進(jìn)行如下操作：①加過量Ba（OH）2溶液、②加過量Na2CO3溶液、③過濾、④加過量鹽酸、⑤蒸發(fā)得到精制氯化鈉。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A．操作順序依次為：①②③④⑤
B．不能使用稀硫酸代替稀鹽酸
C．上述過程共發(fā)生4個(gè)復(fù)分解反應(yīng)
D．過量試劑不會(huì)影響精制氯化鈉的純度
二．多選題（共1小題）
（多選）10．物質(zhì)的用途正確的是（ ）
A．燒堿用于治療胃酸過多B．食鹽水用于清洗傷口
C．無水硫酸銅用于檢驗(yàn)水D．明礬用于水的消毒
三．填空題（共3小題）
11．如圖是MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲線，回答問題：
（1）P點(diǎn)的意義是 。（寫一條）
（2）t2℃時(shí)，向40g的MgCl2中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到0.1%）。將其升高到t3℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量最簡(jiǎn)比為 。
（3）0—t1℃范圍內(nèi)時(shí)，若想提純混有的少量KCl的MgSO4，具體的步驟是：加水溶解，蒸發(fā)濃縮， ，然后過濾、洗滌、干燥。
（4）將t2℃時(shí)KCl和MgSO4的飽和溶液升溫至t3℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是 。
（5）要配制100g的5%的KCl溶液，需要20%的KCl溶液 g，需要加水 g，配制過程中需要用到的儀器有 。
12．化學(xué)就在我們身邊，一些物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途。
現(xiàn)有①氧氣，②氮?dú)?，③碳酸鈉，④濃硫酸，⑤碳酸鈣，⑥濃鹽酸，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號(hào)）。
（1）空氣中含量最多的氣體 。
（2）用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn) 。
（3）氣體的干燥劑 。
（4）可用作補(bǔ)鈣劑的是 。
13．從A.明礬、B.氧氣、C.活性炭、D.二氧化硫、E.一氧化碳、F.氫氣六種物質(zhì)中，選出符合下列題意的物質(zhì)，用序號(hào)填空。
（1）用于沉降水中懸浮顆粒的是 ；
（2）未來最理想的氣體燃料是 ；
（3）污染空氣，有刺激性氣味的是 ；
（4）用于冰箱除臭劑的是 。
四．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）
14．硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如表：
①20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為 。
②60℃時(shí)，60克KNO3固體放入50克水中，所得溶液為 （選填“飽和”、“不飽和”或“無法確定”）溶液，該溶液的質(zhì)量為 g。
③現(xiàn)有一包含169g硝酸鉀和3.6g氯化鈉的固體混合物，為了提純硝酸鉀，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．操作1的名稱是 。
Ⅱ．溶液B中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填“＞”、“＝”、“＜”或“無法確定”）溶液A中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Ⅲ．請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)說明實(shí)驗(yàn)中蒸發(fā)90g水并降溫至20℃的原因： 。
（培優(yōu)篇）2022-2023學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教版九年級(jí)同步分層作業(yè)8.2“海水”曬鹽
參考答案與試題解析
一．選擇題（共9小題）
1．下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．溶液都是均一、穩(wěn)定的
B．硝酸銨溶于水能使水溫降低
C．升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br>D．向不飽和溶液中加入溶質(zhì)都會(huì)全部溶解
【解答】解：A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)說法正確。
B、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故選項(xiàng)說法正確。
C、升高溫度，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故選項(xiàng)說法正確。
D、向不飽和溶液中加入溶質(zhì)達(dá)到飽和后不再溶解，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：D。
2．要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法，其中可行的是（ ）
①加入CaO
②加入Ca（OH）2
③降低溫度
④升高溫度
A．②③B．②④C．①②③D．①②④
【解答】解：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，①加入CaO，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，②加入氫氧化鈣，①②均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液。
由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采?、苌邷囟鹊姆椒ā?br>故①②④符合題意。
故選：D。
3．將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?，以下方法錯(cuò)誤的是（ ）
A．繼續(xù)加入氫氧化鈣
B．恒溫蒸發(fā)水分至有固體析出
C．升高溶液溫度
D．降低溶液溫度
【解答】解：A、溫度不變時(shí)加氫氧化鈣固體，能使一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤海环项}意；
B、恒溫蒸發(fā)一定量的水，能使一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤海环项}意；
C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，升高溫度后，氫氧化鈣的溶解度減小，能使一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不符合題意；
D、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，降低溫度后，氫氧化鈣的溶解度增大，所得溶液仍為不飽和溶液，符合題意；
故選：D。
4．如圖可表示A、B、C三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高而增大
B．t1℃時(shí)，物質(zhì)A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
C．將t2℃時(shí)物質(zhì)C的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，變成C的不飽和溶液
D．將t2℃時(shí)的物質(zhì)A、B飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，兩溶液濃度A＞B
【解答】解：A、由圖可知，A的溶解度隨著溫度的升高而增大，故A正確；
B、t1℃時(shí)，C的溶解度為25g，形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝20%，故B正確；
C、C的溶解度隨著溫度的升高而下降，降溫后溶液變成不飽和溶液，過程中溶液的組成沒有變化，質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故C正確；
D、將t2℃時(shí)的物質(zhì)A、B飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，溶解度減小，均為飽和溶液，t1℃時(shí)，溶解度：B＞A，故飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B＞A，故D錯(cuò)誤。
故選：D。
5．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．丙一定是氣體物質(zhì)
B．若甲中混有少量的乙，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲
C．t1℃時(shí)，將8克乙物質(zhì)放入25克水中，充分溶解可獲得33克乙溶液
D．t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系：甲＜乙
【解答】解：A、丙可能是固體氧化鈣，是因?yàn)闅溲趸}的溶解度隨著溫度升高而減小，該選項(xiàng)不正確。
B、甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，若甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，該選項(xiàng)不正確。
C、t1℃時(shí)乙的溶解度是28克，將8克乙物質(zhì)放入25克水中，充分溶解，能夠溶解7克，可獲得32克乙溶液，該選項(xiàng)不正確。
D、t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（甲中的水的質(zhì)量小于乙中水的質(zhì)量）降溫至t1℃，析出固體，溶劑質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系：甲＜乙，該選項(xiàng)正確。
故選：D。
6．粗鹽中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽等雜質(zhì)，粗鹽經(jīng)過處理可以得到純凈的氯化鈉，流程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．加入“過量氫氧化鈉”這一步一定要在加入“過量氯化鋇”的前面
B．若8g粗鹽經(jīng)過上述處理后得到純凈NaCl質(zhì)量可能大于8g
C．上述流程中因?yàn)榧尤肓诉^量鹽酸，所以無法得到純凈的氯化鈉固體
D．過濾后濾液中的主要離子有：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣
【解答】解：A、加入過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸鹽，過量的氫氧化鈉用鹽酸除去，過量的氯化鋇用碳酸鈉除去，故氫氧化鈉不一定要在加入“過量氯化鋇”的前面，該選項(xiàng)說法不正確；
B、若8g粗鹽經(jīng)過上述處理后得到純凈NaCl質(zhì)量可能大于8g，是因?yàn)榉磻?yīng)過程中生成了氯化鈉，該選項(xiàng)說法正確；
C、加入過量鹽酸的目的是為了除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，過量的鹽酸蒸發(fā)可以除去，得到純凈的氯化鈉固體，該選項(xiàng)說法不正確；
D、過濾后濾液中的主要離子有：Na+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣，沒有Ba2+；Ba2+與CO32﹣不共存，該選項(xiàng)說法不正確。
故選：B。
7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ）
A．石灰石與稀鹽酸混合后，固體逐漸減少，有大量二氧化碳?xì)馀菝俺?br>B．氫氣在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放熱
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)白光，放熱，生成黑色固體
【解答】解：A、石灰石與稀鹽酸混合后，固體逐漸減少，有大量氣泡冒出，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說出生成物的名稱，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，故B錯(cuò)誤；
C、向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C正確；
D、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)白光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
8．如圖所示，用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過程，已知圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等
B．圖②和圖④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．圖①和圖④溶解度保持相等
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系①＜②＜③＝④
【解答】解：A、①→②，沒有氯化鈉析出，圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等，故選項(xiàng)說法正確。
B、圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，④有晶體析出，是該溫度下的飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說法正確。
C、用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程中，溫度不變，圖①和圖④溶解度保持相等，故選項(xiàng)說法正確。
D、①為該溫度下的不飽和溶液，②③④是該溫度下的飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系①＜②＝③＝④，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：D。
9．某粗食鹽水中含有少量MgSO4、CaCl2雜質(zhì)，為將這些雜質(zhì)除去并得到精制氯化鈉，可進(jìn)行如下操作：①加過量Ba（OH）2溶液、②加過量Na2CO3溶液、③過濾、④加過量鹽酸、⑤蒸發(fā)得到精制氯化鈉。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A．操作順序依次為：①②③④⑤
B．不能使用稀硫酸代替稀鹽酸
C．上述過程共發(fā)生4個(gè)復(fù)分解反應(yīng)
D．過量試劑不會(huì)影響精制氯化鈉的純度
【解答】解：A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的過量Ba（OH）2溶液可以將硫酸根離子和鎂離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入Ba（OH）2溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的Ba（OH）2溶液；操作順序依次為：①②③④⑤，故選項(xiàng)說法正確。
B、不能使用稀硫酸代替稀鹽酸，否則會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉，故選項(xiàng)說法正確。
C、上述過程共發(fā)生氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀、氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，共5個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、過量Ba（OH）2溶液能被碳酸鈉除去，過量的碳酸鈉能被稀鹽酸除去，稀鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時(shí)被除去，過量試劑不會(huì)影響精制氯化鈉的純度，故選項(xiàng)說法正確。
故選：C。
二．多選題（共1小題）
（多選）10．物質(zhì)的用途正確的是（ ）
A．燒堿用于治療胃酸過多B．食鹽水用于清洗傷口
C．無水硫酸銅用于檢驗(yàn)水D．明礬用于水的消毒
【解答】解：A、燒堿具有極強(qiáng)的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故說法錯(cuò)誤；
B、食鹽水可以用于清洗傷口，故說法正確；
C、無水硫酸銅遇水變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)水，故說法正確；
D、明礬不能用于水的消毒，故說法錯(cuò)誤；
故選：BC。
三．填空題（共3小題）
11．如圖是MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲線，回答問題：
（1）P點(diǎn)的意義是 t2℃時(shí)，KCl和MgSO4的溶解度相等 。（寫一條）
（2）t2℃時(shí)，向40g的MgCl2中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 41.2% （保留到0.1%）。將其升高到t3℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量最簡(jiǎn)比為 4：9 。
（3）0—t1℃范圍內(nèi)時(shí)，若想提純混有的少量KCl的MgSO4，具體的步驟是：加水溶解，蒸發(fā)濃縮， 降溫結(jié)晶 ，然后過濾、洗滌、干燥。
（4）將t2℃時(shí)KCl和MgSO4的飽和溶液升溫至t3℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是 KCl＞MgSO4 。
（5）要配制100g的5%的KCl溶液，需要20%的KCl溶液 25 g，需要加水 75 g，配制過程中需要用到的儀器有 量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 。
【解答】解：（1）P點(diǎn)是KCl和MgSO4溶解度的交點(diǎn)，P點(diǎn)表示t2℃時(shí)KCl和MgSO4的溶解度相等；
（2）t2℃時(shí)MgCl2的溶解度是70g，將40g MgCl2加入50g水中充分?jǐn)嚢瑁軌蛉芙?5gMgCl2，所得溶液質(zhì)量為85g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈41.2%；將t2℃時(shí)MgCl2的飽和溶液升溫至t3℃，觀察圖示可知，MgCl2的溶解度變成80g，40g的全MgCl2全部溶解，最終形成的溶液為MgCl2的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是40g，溶劑的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量變成了90g，故所得溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量之比為40g：90g＝4：9；
（3）在0—t1℃范圍內(nèi)，KCl和MgSO4的溶解度受溫度的影響不同，KCl溶解度受溫度影響較小，而MgSO4溶解度受溫度影響較大，所以加水溶解，蒸發(fā)濃縮、再冷卻熱飽和溶液使MgSO4先結(jié)晶出來、再過濾、洗滌、干燥的方法得到純凈的MgSO4；
（4）由t2℃時(shí)KCl和MgSO4的溶解度相等可知，t2℃時(shí)KCl和MgSO4的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。將t2℃時(shí)MgSO4的飽和溶液升溫至t3℃，觀察圖示可知，MgSO4的溶解度減小，該過程有MgSO4晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；將t2℃時(shí)KCl的飽和溶液升溫至t3℃，觀察圖示可知，KCl的溶解度增大，所以最終形成的溶液為KCl的不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以將t2℃時(shí)KCl和MgSO4的飽和溶液升溫至t3℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是KCl＞MgSO4；
（5）根據(jù)濃溶液配稀溶液溶質(zhì)不變，設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KCl溶液質(zhì)量為x，則100g×5%＝x?20%，解得x＝25g，需要水的質(zhì)量＝100g﹣25g＝75g，配制過程中需要用到的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
故答案為：（1）t2℃時(shí)，KCl和MgSO4的溶解度相等；
（2）41.2%；4：9；
（3）降溫結(jié)晶；
（4）KCl＞MgSO4；
（5）25；75；量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
12．化學(xué)就在我們身邊，一些物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途。
現(xiàn)有①氧氣，②氮?dú)猓厶妓徕c，④濃硫酸，⑤碳酸鈣，⑥濃鹽酸，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號(hào)）。
（1）空氣中含量最多的氣體 ② 。
（2）用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn) ③ 。
（3）氣體的干燥劑 ④ 。
（4）可用作補(bǔ)鈣劑的是 ⑤ 。
【解答】解：（1）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)狻?br>（2）用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)的是碳酸鈉。
（3）氣體的干燥劑是濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵狻?br>（4）可用作補(bǔ)鈣劑的是碳酸鈣。
故答案為：（1）②。
（2）③。
（3）④。
（4）⑤。
13．從A.明礬、B.氧氣、C.活性炭、D.二氧化硫、E.一氧化碳、F.氫氣六種物質(zhì)中，選出符合下列題意的物質(zhì)，用序號(hào)填空。
（1）用于沉降水中懸浮顆粒的是 A ；
（2）未來最理想的氣體燃料是 F ；
（3）污染空氣，有刺激性氣味的是 D ；
（4）用于冰箱除臭劑的是 C 。
【解答】解：（1）用于沉降水中懸浮顆粒的是明礬；
（2）氫氣燃燒生成水，是未來最理想的氣體燃料；
（3）污染空氣，有刺激性氣味的是二氧化硫；
（4）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除臭劑
故答案為：（1）A；（2）F；（3）D；（4）C。
四．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）
14．硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如表：
①20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為 36g/100g水 。
②60℃時(shí)，60克KNO3固體放入50克水中，所得溶液為 飽和 （選填“飽和”、“不飽和”或“無法確定”）溶液，該溶液的質(zhì)量為 105 g。
③現(xiàn)有一包含169g硝酸鉀和3.6g氯化鈉的固體混合物，為了提純硝酸鉀，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．操作1的名稱是 過濾 。
Ⅱ．溶液B中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＞ （選填“＞”、“＝”、“＜”或“無法確定”）溶液A中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Ⅲ．請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)說明實(shí)驗(yàn)中蒸發(fā)90g水并降溫至20℃的原因： 根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度，20℃時(shí)10g水中最多溶解3.6g氯化鈉和3.16g硝酸鉀，該操作能使硝酸鉀盡可能多地析出并保證氯化鈉不析出，從而得到純凈的硝酸鉀晶體（合理即可） 。
【解答】解：（1）由溶解度表可知，20C時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水；
（2）60C時(shí)，KNO3的溶解度為110g，60克KNO3固體放入50克水中，只能溶解55g，所得溶液為飽和溶液，該溶液的質(zhì)量為55g+50g＝105g；
（3）I、通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與水分離，故操作1的名稱是過濾。
II、80C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為169g，氯化鈉的溶解度為38.4g，則溶液A中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈1.32%，10g水最多能溶解16.9g的硝酸鉀和3.84g的氯化鈉，溶液B中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈11.8%，故溶液B中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞溶液A中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
II、實(shí)驗(yàn)中蒸發(fā)90g水并降溫至20℃的原因是：根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度，20℃時(shí)10g水中最多溶解3.6g氯化鈉和3.16g硝酸鉀，該操作能使硝酸鉀盡可能多地析出并保證氯化鈉不析出，從而得到純凈的硝酸鉀晶體。
故答案為：
（1）36g/100g水；
（2）飽和；105；
（3）Ⅰ、過濾；Ⅱ、＞；Ⅲ、根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度，20℃時(shí)10g水中最多溶解3.6g氯化鈉和3.16g硝酸鉀，該操作能使硝酸鉀盡可能多地析出并保證氯化鈉不析出，從而得到純凈的硝酸鉀晶體（合理即可）。溫度（℃）
10
20
30
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
硝酸鉀
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
246
氯化鈉
35.8
36
36.3
36.6
37.3
38.4
39.8
溫度（℃）
10
20
30
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
硝酸鉀
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
246
氯化鈉
35.8
36
36.3
36.6
37.3
38.4
39.8