初中化學第四節(jié) 元素備課ppt課件

這是一份初中化學第四節(jié) 元素備課ppt課件，共14頁。PPT課件主要包含了元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期表的意義等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1、19世紀初，人們發(fā)現(xiàn)的元素已經(jīng)超過50種。這些元素的性質(zhì)各異，其相對原子質(zhì)量也不相同。
2、1817年，德國化學家德貝萊納發(fā)現(xiàn)了“三元素組”，每組中的三種元素具有相同的化學性質(zhì)，且其相對原子質(zhì)量存在一定規(guī)律性。
3、1862年，法國科學家尚古多按相對原子質(zhì)量遞增的順序?qū)⒃匮匾粋€圓柱面螺旋排列，使性質(zhì)相似的元素上下排列在一起。兩年后，英國化學家紐蘭茲發(fā)現(xiàn)，隨相對原子質(zhì)量遞增，每隔八種元素就有重復的性質(zhì)出現(xiàn)，稱為“元素八音律”。
5、1913年，美國科學家莫斯雷發(fā)現(xiàn)，按相對原子的質(zhì)子數(shù) 對元素排序，能更好地體現(xiàn)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
元素周期表：將元素按相對原子質(zhì)量遞增的順序排列，具有相似性質(zhì)的元素排在同一列而形成的一張表。
1、元素周期表有7個橫行、18個縱行。
2、周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。
3、族：每一縱行叫一族（其中8，9，10三個縱行共同組成一個族。
5、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
規(guī)律:
1、從左到右，由金屬元素到非金屬元素過渡；
2、從左到右，原子序數(shù)由小到大依次遞增；
3、同一周期的元素原子電子層數(shù)相同。 周期數(shù)=電子層數(shù)；
4、同一主族的元素原子最外層電子數(shù)相同。 主族數(shù)=最外層電子數(shù)。
1.元素周期表是學習和研究化學、探索未知世界的重要工具。
2.元素周期表為發(fā)現(xiàn)新的元素和化合物、預測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。
3.由于元素周期表中位置越接近的元素化學性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（如半導體材料、催化劑、農(nóng)藥）。
1.下列元素中，屬于非金屬元素的是( ） A.Na B.Mg C.S D.Zn