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北京課改版九年級下冊第12章鹽第一節(jié) 幾種常見的鹽備課ppt課件

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這是一份北京課改版九年級下冊第12章鹽第一節(jié) 幾種常見的鹽備課ppt課件，共17頁。PPT課件主要包含了CO2等內(nèi)容，歡迎下載使用。
課題一生活中常見的鹽
1.你觀察過泡騰片遇水的現(xiàn)象嗎？ 2.泡騰片為什么會冒泡呢？
泡騰片中含有某種碳酸鹽
活動一常見碳酸鹽物理性質(zhì)及用途
大理石、石灰石主要成分 CaCO3
活動二、碳酸鹽與酸反應(yīng)，小組完成實驗并填寫表格。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
結(jié)論：______鹽+稀HCl→鹽+H2O+______
檢驗的方法
CO32-或HCO3-
根據(jù)上面所學(xué)內(nèi)容，請同學(xué)們小組內(nèi)檢驗自己準(zhǔn)備的物質(zhì)是否含我們是第_____小組,我們要進(jìn)行檢驗的物質(zhì)是______________。觀察到的現(xiàn)象是______________________________________,所以我們的樣品中___________(含/不含)
※我學(xué)到的檢驗方法是：_______________________________________。
檢驗物質(zhì)是否CO32-或HCO3- 可滴加鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
根據(jù)書本P45實驗步驟，小組內(nèi)進(jìn)行自制汽水。往500mL的飲料瓶中加入適量果汁，加入老師提供的食用級小蘇打與檸檬汁，立即旋緊瓶蓋，搖勻后品嘗（若進(jìn)行冷藏后再品嘗，效果更佳）
我的體驗與感受是：______________________________________。
※反應(yīng)原理：利用NaHCO3與________反應(yīng)，產(chǎn)生________，制得汽水。
Na+、CO3 2 －
溶液中離子種類發(fā)生改變
Na2CO3 +2HCl ——
2NaCl+ H2O+
五、碳酸鹽與酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)
Na2CO3和HCl反應(yīng)
NaOH＋ HCl ——
五、酸堿中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)：
NaOH和稀HCl反應(yīng)
表達(dá)式A B+ C D == ______+______特點：雙交換價不變
上述反應(yīng)，都發(fā)生在溶液中，由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)，稱為復(fù)分解反應(yīng)。
含有NaHCO3與有機(jī)酸
溶于水電離出HCO3-與H+
發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量的CO2
1.下列選項中物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、類別用途完全對應(yīng)的（）A.純堿 Na2CO3 堿制玻璃B.生石灰 CaO 氧化物補(bǔ)鈣劑C.食鹽 NaCl 鹽除鐵銹D.火堿 NaOH 堿印染3.將珍珠加入稀HCl中，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。則珍珠中含有哪種離子（）A.Cl- B.SO42- C.OH- D.CO32-
判斷下列反應(yīng)是否復(fù)分解反應(yīng)：( )1.Fe2O3+6HCl===FeCl3+3H2O( )2.H2CO3===H2O+CO2↑( )3.CuO+H2SO4===CuSO4+H2O( )4.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O