滬教版九年級上冊第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘綜合與測試導(dǎo)學(xué)案及答案

這是一份滬教版九年級上冊第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘綜合與測試導(dǎo)學(xué)案及答案，共4頁。學(xué)案主要包含了物質(zhì)的組成的表示等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第三章 復(fù)習(xí)學(xué)案知識回顧1、自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，      、      、     是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。2、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系 分  子原  子離  子區(qū)別概  念保持物質(zhì)     性質(zhì)的     微粒是化學(xué)變化中的     微粒帶電的       或       化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中      分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中      分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，但原子團構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。是否獨立存在能獨立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。有些能獨立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。陰、陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)  成分子由同種    或不同種     構(gòu)成。且純凈物中僅含有一種分子。一般有    、     和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子得電子帶      電荷成為        離子，原子失去電子帶      電荷，成為      離子。所顯電性情況      電性     電性陰離子：帶    電荷陽離子：帶    電荷表 示方 法用     （分子式）表示用       或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。分別以陰、陽離子符號或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。聯(lián)系在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)          在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂           在化學(xué)反應(yīng)中得失電子分子                          原子                         離子       在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子          在化學(xué)反應(yīng)中得失電子 表 達 方 法均為微觀粒子，既可講個數(shù)，又可論種類。 基 本 屬 性體積     ，質(zhì)量     ，都是在不斷       的，微粒之間有       。同種微粒      相同，不同種微粒       不同。3、物質(zhì)的組成(構(gòu)成)單  質(zhì)                                     分  子  CO2                                                                                                                                                                       元  素               物   質(zhì)               原  子  Hg化合物                                     離  子  NaCl4、原子的結(jié)構(gòu)                      ①每個質(zhì)子相對原子質(zhì)量約等于1，約等于一個  原子的質(zhì)量。                質(zhì)子  ②每個質(zhì)子帶一個單位的    電荷。                      ③決定       種類。                     原子核         ①每個中子相對原子質(zhì)量約等于1，約等于一個氫原子的質(zhì)量。  原            中子  ②     電荷。                        ③決定同類元素中的不同種原子。  子              ①質(zhì)量約等于     （或     ）質(zhì)量的1/1836。           ②每個電子帶一個單位的     電荷。 ③核外電子分層排布, 最外層電子數(shù)決定     的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù) =         數(shù) =         數(shù)        相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。（為什么？）陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)例題精講有A、B、C三種粒子：已知A帶1個單位負電荷，其核外電子排布與氬原子相同；B粒子的第一、第三兩電子層的電子數(shù)相等；每個C粒子中有3個原子核，其質(zhì)子數(shù)總和為10。?1? 寫出A、B、C的符號：A       ，B       ，C       。?2? B粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              ，A粒子的核電荷數(shù)是       。?3? 寫出B與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      ；金屬鈉與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      。練習(xí)鞏固1、1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是(    )A、111        B、272        C、50        D、1612、一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)和6個中子，另一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不同的是(    )  A、核電荷數(shù)    B、核外電子數(shù)    C、原子的質(zhì)量    D、元素的種類3、某元素R原子的核電荷數(shù)為1～18之間，已知R2? 的核外有x個電子，則R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及與鈉化合時的化學(xué)式分別是                                ?    ?A? x、Na2R  B? 2x、NaR  C? ? x－2?、Na2R  D? ? x＋2?、Na2R 4、一種物質(zhì)不能用化學(xué)方法再分成兩種或多種更簡單的物質(zhì)，這種物質(zhì)是(    )A、化合物      B、混合物      C、空氣      D、單質(zhì)第三章 復(fù)習(xí)學(xué)案（二）1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)                 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核  上      （4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （5）三決定    決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)               決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）    決定原子的質(zhì)量 原子核（既質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和）說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）      最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱   *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、 意義                            注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表  *發(fā)   現(xiàn)：門捷列夫      排列依據(jù)    注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)   d分類 e、元素之最：3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖  *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖                                             （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原   子離    子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符    號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價        MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷               3 Fe2+：3個亞鐵離子2H2O  兩個水分子，  每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學(xué)式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點   化學(xué)式 Fe的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)