2020-2021學(xué)年第三節(jié) 物質(zhì)組成的表示教學(xué)ppt課件

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1、了解化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系；2、記住一些常見元素和根的化合價(jià) ；3、能利用化學(xué)式求某元素的化合價(jià)， 并會(huì)寫一些常見物質(zhì)的化學(xué)式。
熟練度出元素符號(hào)的名稱H、 S、 O、 K、 Na、 Fe??C、P、 N、Ca，Mg、 Si Al、Hg、Cl、Ag、Zn、 Ba Ar、He、 F、Ne 、Mn、Cu
化學(xué)式CO2的意義？2CO2表示的意義？其中第二個(gè)2的意義？
*如果化學(xué)式前有數(shù)字：幾個(gè)分子（只表微觀）注意：能講個(gè)數(shù)的是微觀概念（分子、原子、離子）不能講個(gè)數(shù)的是宏觀概念（物質(zhì)、元素）物質(zhì)是由元素組成的、分子是由原子構(gòu)成的
Fe、2Cl、4N、He、3H既具有宏觀意義，又具有微觀意義的是 ，只表示微觀意義的是 。
1在化合物中，元素的化合價(jià)一般情況下是由什么決定的？2有的元素在化合物中表現(xiàn)出不同的化合價(jià)是為什么？3.化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 。單質(zhì)中元素化合價(jià)一定為 。
化合價(jià)就是元素在形成化合物彼此達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，提供電子能力多少的價(jià)值體現(xiàn)。1.金屬和非金屬元素化合時(shí)， 金屬元素失去電子形成陽(yáng)離子，變得穩(wěn)定； 非金屬元素得到電子形成陰離子，變得穩(wěn)定， 形成由離子構(gòu)成的化合物2.非金屬和非金屬元素化合時(shí)， 都想得到電子穩(wěn)定，都不形成離子，形成分子。
化合價(jià)是化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的，元素的原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)有時(shí)有誰來決定？
由最外層上的電子數(shù)決定，
金屬和非金屬都能出售電子，掙錢，顯示正價(jià)。非金屬有時(shí)需要借別人電子，欠錢，顯示負(fù)價(jià)。能出售幾個(gè)電子，就顯正幾價(jià)借別人幾個(gè)電子，就顯負(fù)幾價(jià)最外層上電子數(shù)越多最高正化合價(jià)就越高；最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的差值為8；金屬都顯正價(jià)，比較唯一；非金屬有正有負(fù)，不唯一；
最外層電子數(shù)決定：1、原子的分類2、化學(xué)性質(zhì)活潑是否活潑3、化合價(jià)
O負(fù)二Cl負(fù)一，單質(zhì)零價(jià)永不變。+1H Na K和Ag，+2Mg Ca Ba和Zn，3Al 4Si 5價(jià)P，2、3Fe 2、4C， -2、4、6S都齊全，Cu的二價(jià)最常見。
比一比是誰默寫的最快，最正確。
1、背誦元素化合價(jià)口訣（尋找背誦最快的小組展示）2、看見元素符號(hào)說出化合價(jià)。（比一比誰的反應(yīng)最快）
Mg、 O、 S、 Ag、Na 、 Cu、 K、 C、 H 、 Ba、 Al、 Fe Si 、 Ca 、 Zn Cl、
1、表示不同原子間相互化合的價(jià)值體現(xiàn)2、化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0 規(guī)定單質(zhì)中元素化合價(jià)為03、金屬和非金屬形成的化合物中， 通常金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，有時(shí)顯正價(jià) 氧元素、氯元素和其它元素形成的化合物中， 氧元素顯-2價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，其它元素顯正價(jià)4、化合價(jià)的表示方法：在對(duì)應(yīng)元素符號(hào)的正上方，先寫正負(fù)，再寫幾價(jià)。
想一想離子符號(hào)的書寫：
右上方寫先幾個(gè)，再寫正負(fù)電荷的符號(hào)
知道化合價(jià)就可以寫離子符號(hào)，反之亦然
1、單質(zhì)：①金屬單質(zhì)、 稀有氣體單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)的化學(xué)式直接用單個(gè)元素符號(hào)表示，如Fe、He、C因?yàn)樗鼈兌际怯稍又苯訕?gòu)成的。②氣態(tài)非金屬單質(zhì)、液態(tài)的非金屬單質(zhì)的化學(xué)式：在單個(gè)元素符號(hào)右下腳加小數(shù)字表示，如H2 . O3 . Br2構(gòu)成它們的基本粒子是同種原子構(gòu)成的分子2、化合物③由不同種原子的分子構(gòu)成的：④由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的書寫規(guī)則：正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，添上相應(yīng)腳標(biāo)讀法：
從后往前讀作“某化某”，有時(shí)也需讀出個(gè)數(shù)
1、標(biāo)出下列化學(xué)式中各元素的化合價(jià)。 HCl H2O NaCl Fe2O32、求KClO4中氯元素的化合價(jià)？3、寫出氯化鈣的化學(xué)式？
指導(dǎo)：先標(biāo)化合價(jià)唯一，在標(biāo)變價(jià)的。
4、1995年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它的化學(xué)式為C60，下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.它是化合物 B.它是單質(zhì)C．它的一個(gè)分子中含60個(gè)碳原子 D．它在氧氣中充分燃燒，生成物是二氧化碳
氧氣 氯氣 氮?dú)忏~ 鋁 硅磷 氬氣 氖氣氧化鎂 氧化鋁 二氧化錳五氧化二磷 四氧化三鐵 氧化鐵氧化亞鐵 氧化銅 氯化鉀氯化鎂 氯化鐵 水
標(biāo)出劃線元素的化合價(jià)并命名
H2S、 SO2、 S、H2O NaCl P2O5 Fe2O3 FeO SO3、
課堂檢測(cè) 1．某些含氟(F)牙膏中含有一種化學(xué)式為Na2FPO3的物質(zhì)。已知其中的氟元素為-1價(jià)，則磷元素的化合價(jià)為（? ）??? ???? A．-5??? B．+1??? C．+3 ???D．+52、下列為根據(jù)某種規(guī)律排列的幾種物質(zhì)的化學(xué)式，空格內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)是（??? ） HCl? Cl2 （? ） KClO3??? HClO4A、 NaCl??? B、 HClO??? C、? HClO3???? D、KClO43、用 符號(hào)表示氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)________； 氧化鐵中鐵元素顯 +3 價(jià)????? ； 硫化氫中硫元素顯－2價(jià)?????
課堂檢測(cè) 4、甲、乙、丙、丁四種元素，甲的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體；乙是地殼中含量最多的金屬元素；丙是地殼中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一個(gè)電子。用化學(xué)符號(hào)填空：甲的單質(zhì)是??????? ；乙和丙形成的化物???????? ；丁的元素符號(hào)是?????? 。5、寫出下列符號(hào)：金屬汞??? ；氖氣??? ；硫磺??? ；二氧化硫???? ；四氧化三鐵????? ；氯化鋁????? ； （金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體都是有原子直接構(gòu)成）3個(gè)一氧化碳分子?? ；5個(gè)水分子???? ；三個(gè)鐵原子____； 2個(gè)氮原子??????；
1、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識(shí)？
2、通過這節(jié)課，你在學(xué)習(xí)方法和思想上 有哪些收獲?
1、了解化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系2、記住一些常見元素和根的化合價(jià) 3、能利用化學(xué)式求某元素的化合價(jià)， 并會(huì)寫一些常見物質(zhì)的化學(xué)式。
學(xué)習(xí)目標(biāo)你到達(dá)成了嗎？