魯教版 (五四制)九年級(jí)全冊(cè)3 海水“制堿”課堂教學(xué)ppt課件

這是一份魯教版 (五四制)九年級(jí)全冊(cè)3 海水“制堿”課堂教學(xué)ppt課件，共31頁。PPT課件主要包含了西藏堿湖，天然堿，侯德榜，氨堿法制純堿，精鹽水，碳酸化，碳酸氫鈉，過濾熱解，氨鹽水，3過濾等內(nèi)容，歡迎下載使用。
純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國家手中。1921年正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應(yīng)愛國實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。
海水“制堿”工業(yè)生產(chǎn)的簡(jiǎn)單流程
氨堿法（候氏制堿法）制純堿－Na2CO3
（1）先向飽和食鹽水中通入NH3；
（2）再通入足量CO2：
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
1、為什么氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳？
氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者之間能發(fā)生中和反應(yīng)。
NH4Cl(母液)+NaCl(固體)+NH3， 攪拌，降溫結(jié)晶得NH4Cl副產(chǎn)品（氮肥）
NaCl 、NaHCO3、NH4Cl 和NH4HCO3同時(shí)存在于水溶液中。這四種物質(zhì)在室溫條件下， NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶體。（20℃時(shí)，NaCl、NaHCO3 、NH4Cl溶解度分別是36g、9.6g、37.2g。）
2、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨， 哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？
碳酸鈉、碳酸氫鈉1、碳酸鈉（ 化學(xué)式）： 俗名：物理性質(zhì)： 用途：
白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。純堿不是堿，是鹽。
工業(yè)純堿（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工等工業(yè)。食用純堿（Na2CO3)主要用于食品工業(yè)。
2、碳酸氫鈉 （化學(xué)式）： 俗名：物理性質(zhì)： 用途:化學(xué)性質(zhì)：
白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。
作食品添加劑、治療胃酸過多、做滅火劑等。
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑NaHCO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
實(shí)驗(yàn)：用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液?，F(xiàn)象： .可見，碳酸鈉 (難、易)溶于水，溶液呈 性。
2、與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
3、與氫氧化鈣的反應(yīng)
Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH（工業(yè)制取氫氧化鈉）
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
思考：如何鑒別碳酸根離子
取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則樣品中有碳酸根離子或碳酸氫根離子。
鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、銨、硝酸鹽全都溶，鹽酸鹽除銀、亞汞，硫酸鋇、鉛水不溶，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
說明：1、鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。 2、鹽酸鹽只有氯化銀不溶。 3、硫酸鹽只有硫酸鋇不溶。 4、碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。
1、酸都溶2、可溶性溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。
1、概念：2、字母表達(dá)式：
3、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，這一類的反應(yīng)有一個(gè)非常重要的特點(diǎn)：
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變.
4、酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過程。
AB + CD
5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
有沉淀生成或有氣體放出或有水生成
1、 判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行：
AgNO3+ FeCl3=AgCl+ NaNO3=CaCO3+ NaOH=Na2SO4+ HCl= Fe(OH)3+ H2SO4=
3 AgCl +Fe(NO3)3
不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶
不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶
生成物中無氣體、沉淀或水
Fe2(SO4)3 + H2O
2、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)
1）、Na2CO3固體中混有NaHCO3，方法是 反應(yīng)方程式是 。
2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反應(yīng)方程式是 。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
3、媽媽在洗碗筷時(shí)，經(jīng)常在水中加入一種物質(zhì)，很快就能將“油乎乎”的菜盤洗得干干凈凈。媽媽在水中加入的物質(zhì)可能是（ ） A．汽油 B．燒堿 C．純堿 D．食鹽水
4、A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為100。
（1）用化學(xué)式表示：A ________，B ________（2）寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________________________（3）D中一定含有的溶質(zhì)是 ， 可能含有的溶質(zhì)是 。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3或Ca(OH)2
（4）為進(jìn)一步確定D溶液中可能存在的組成，還需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并填寫下表（可不填滿，也可補(bǔ)充）
若有氣泡產(chǎn)生，D溶液中存在Na2CO3
若溶液變渾濁，D溶液中存在Ca(OH)2
若上述兩實(shí)驗(yàn)均無明顯現(xiàn)象，Na2CO3和Ca(OH)2都不存在
Na2CO3和Ca(OH)2都不存在
5.已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時(shí),要用BaSO4造影,俗稱“鋇餐”，吃下BaSO4無毒是因?yàn)? )。但如果無意中誤服了BaCO3則會(huì)引起中毒，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示，下同）( ),誤服后， 應(yīng)立即用瀉鹽MgSO4解毒，這是因?yàn)? )。
BaSO4不溶于水，也不與酸反應(yīng)
BaCO3+ 2HCl === BaCl2 + H2O +CO2↑
BaCl2 + MgSO4 === BaSO4↓ + MgCl2
常見鹽的保健功能 1．高錳酸鉀（又稱PP粉）：具有強(qiáng)氧化性，能殺死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（約0.3%～0.5%）殺菌力最強(qiáng)，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫紅色溶液（約0.05%）可用以清洗傷口，浸洗足癬，也可用以對(duì)瓜果、蔬菜及餐具的消毒；淺紅色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防齲作用。
2．硫酸亞鐵：亞鐵離子是血紅蛋白的重要成分，硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。許多補(bǔ)血糖漿中均含有硫酸亞鐵。3．氯化鈣：人體內(nèi)的鈣，是保證骨骼硬度、促進(jìn)骨骼生長的主要成分?？诜蜃⑸渎然}，可防治佝僂病、軟骨病。與維生素D合用能更好地促進(jìn)鈣的吸收和儲(chǔ)存。
4．氯化鐵：手指一旦被劃破后常會(huì)血流不止，若將氯化鐵粉末撒入傷口，很快就能使流血凝固，且無痛感。原因在于它是一種重金屬鹽，能使血紅蛋白變性。5．硫酸鋅：鋅是人體內(nèi)重要的微量元素，與生物體內(nèi)七十多種酶的功能活性密切相關(guān)。鋅攝取不足時(shí)，會(huì)產(chǎn)生體、智發(fā)育障礙、胃腸功能紊亂、偏頭痛、夜盲、異食癖等。服用硫酸鋅糖漿或片劑即可快速補(bǔ)充體內(nèi)的鋅元素。
6.碳酸鈣：是自然界中大理石、石灰石、白堊的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用它做制取二氧化碳的原料： CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 碳酸鈣除了可做補(bǔ)鈣劑，還是牙膏內(nèi)的摩擦劑，通常由純堿和熟石灰反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH。
7、亞硝酸鈉（NaNO2) ——小心亞硝酸鈉成為“殺手” 亞硝酸鈉亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。是致癌物質(zhì)，其不僅存在于午餐肉中，在香腸、火腿等一些腌臘制品中都非常常見（主要作為一種增色劑、防腐劑使用，使肉顏色紅潤）；尤其是煮過的剩菜中也存有亞硝酸鈉。雖然亞硝酸鈉是劇毒物質(zhì)，但只要嚴(yán)格控制其食用量，對(duì)人體不會(huì)產(chǎn)生太大危害。
人體不能攝入過量的亞硝酸鈉，否則0.3克～0.5克便能中毒，3克便能致死。中毒后癥狀為心率加速，嗜睡，煩躁不安，呼吸急促，惡心嘔吐，腹痛腹瀉等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。 ???專家提醒，為避免亞硝酸鈉對(duì)人體的危害，平時(shí)要盡量少吃含有亞硝酸鈉的食物。